有机化合物的一般步骤和方法(两课时)分解.doc

1.4研究有机化合物的一般步骤和方法（第一课时） 【学习目标】 1、了解研究有机物一般要经过的基本步骤 2、掌握蒸馏、重结晶、萃取分液等提纯有机物的原理和操作步骤 蒸馏、重结晶、萃取分液等提纯有机物的原理和操作步骤常用的分离．提纯物质的方法有哪些？ (1) 物理方法：过滤、重结晶、升华、蒸发、蒸馏、分馏、液化、分液、萃取、渗析、溶解、盐析、汽化、物理方法洗气等。 (2) 化学方法：加热分解、氧化还原转化、生成沉淀、酸碱溶解或中和、络合、水解、化学方法洗气等。 5）溴水（水） （6） KNO3 (NaCl) 3、归纳分离、提纯物质的总的原则是什么？ ①不引入 ;②不减少 物质的量; ③效果相同的情况下可用物理方法的不用化学方法;④可用低反应条件的不用高反应条件 4、有机化合物一般要经过的几个基本步骤： 【学习过程】 【学习新知】 一．（一）蒸馏 1．蒸馏原理：利用混合物中各组分的 不同。 2．蒸馏装置 主要仪器：台架台．酒精灯．蒸馏烧瓶（带支管）． 冷凝管．尾接管．锥形瓶。 3．蒸馏的注意事项 ① 蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的 ，也不能少于 ；②温度计的水银球 。 ③ 蒸馏烧瓶中以防止 。④ 冷凝管中冷凝水从 进， 出。． 说明：蒸馏可用来分离提纯液态有机物，其适用条件是 (1)有机物稳定性较强；(2)有机物与杂质的沸点相差较大（一般约大于30℃）。 （二）重结晶 1．原理 2、苯甲酸的重结晶的实验步骤（选修5 —P18) 3．重结晶的关键：选择适当的溶剂 溶剂的条件：① 杂质在溶剂中的溶解度很小或很大；易除去。 ② 被提纯的有机物在此溶剂中的溶解度受 的影响较大。在热溶液中的溶解度较大，冷溶液中的溶解度较小，冷却时易于结晶析出。 【思考】 (1) 在重结晶过程中(2) 在重结晶过程中要多次进行洗涤，在进行热过滤后，要用少量热溶剂冲洗一遍，其目的是什么？ () 在晶体析出后，分离晶体和滤液时，要用少量的冷溶剂洗涤晶体，其目的是什么？为什么要用冷溶剂？(4) 温度越低，苯甲酸的溶解度越小，为了得到更多的苯甲酸晶体，是不是结晶时的温度越低越好？ 萃取与分液 ．萃取与分液原理 ① 萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的 不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。 ② 分液：把两种由于 而出现分层的两种液体分开。 ．溴水的萃取 ）））操作步骤： ① 检漏 ②③ 振荡④ 静置⑤ 分液 3．注意事项: ① 分液漏斗检验是否② 萃取剂的条件：和原溶液中的溶剂 ，对溶质的溶解度要远 原溶剂并且与原溶剂的密度不相等且反应。 ③ 分液的操作要点：上层溶液从 倒出,下层溶液从 放出。 ④ 常用与水不互溶的有机溶剂： 苯、CCl4、己烷、乙醚、石油醚、二氯甲烷、氯仿等 【】 A 乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水 B 四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水 C 甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇 D 汽油和水，苯和水，己烷和水 2、 可以用分液漏斗分离的一组液体混和物是（ ） A 溴和四氯化碳 B 苯和溴苯 C 汽油和苯 D 硝基苯和水 【】一般大部分物质的溶解度与温度成正比，但是Ca()2是例外，是反比同时，还有一些物质的溶解度变化较小，如氯化钠；另一些较大，如硝酸钾，所以我们可以用冷却热饱和溶液的方法来吧硝酸钾和氯化钠分离（硝酸钾变化较大析出，氯化钠基本不析出）1、鉴定有机化合物结构的一般过程和方法2、能够利用红外光谱和核磁共振氢谱来确定有机物的结构式 重点： 难点： 元素定量分析是将一定量的有机物燃烧，分解为简单的无机物，并作定量测定，通过无机物的质量推算出组成该有机物元素原子的质量分数，然后计算出该有机物分子所含元素原子最简单的整数比，即确定其 。以便于进一步确定其分子式。 【】【】 （一）由物质中各原子（元素）的质量分数→ 各原子的个数比(实验式)→由相对分子质量和实验式 → 有机物分子式 （二）有机物分子式 ← 知道一个分子中各种原子的个数 ← 1mol物质中的各种原子的物质的量 ← 1mol物质中各原子（元素）的质量除以原子的摩尔质量 ←1mol物质中各种原子（元