厦门市2015届高三适应性考试理综Word版含分解.doc

2015年厦门市高中毕业班适应性考试 理科综合能力测试 相对原子品质(原子量)：H一1 N一1 4 O—1 6 S一32 6．下列生产过程中，不涉及氧化还原反应的是 A．氯碱工业 B．制普通玻璃 C．海水提溴 D．工业制硝酸 7．下列物质所含粒子数为0.1NA(NA为阿伏加德罗常数的值)的是 A．0.1 mo1 Na2O2所含的阴离子 B．1 L0.1 mol·L－1氨水中的 C．12.5mL 16 mo1·L－1的浓硫酸能溶解的Cu D．4.6g N02气体所含的分子 8．乙烯的相关转化关系如右图。下列说法正确的是 A．聚乙烯是纯净物 B．X为C12 C．CH3 OCH3与甲互为同分异构体 D．甲→乙反应类型为取代反应 9．常温下，对于pH＝11的NaOH[溶液，下列说法错误的是 A．c(OH－)=c(Na+)+c(H+) B．该溶液中的c(OH－)=1.0x10-3mol·L-1 C．加水稀释104倍所得溶液显碱性 D．与pH=3的HF溶液等体积混合所得溶液：c(Na+)= c (F－)+c(HF) 10．关于下图所示实验的说法不正确的是 A．乙中产生的气泡是C02 B．丙中液体可产生丁达尔现象 C．若忽略溶液体积的变化，烧杯中c(Cl－)不发生变化 D．若将CaC03换成CaS04也可得到相同的实验现象 理科综合能力测试 第2页(共12页) 11、我国科学家构建了一种双室微生物燃料电池，以苯酚（C6H6O）为燃料，同时消除酸性废水中的硝酸盐。下列说法正确的是 A．a为正极 B．左池电极反应式为 C6H6O+11H2O-28＝6CO2↑+28H+ C．若右池产生0.672L气体（标况下），则转移电子0.15mol D．左池消耗的苯酚与右池消耗的的物质的量之比为28:5 12、用TiO2负载MoO3催化剂使有机物R催化脱硫，负 载MoO3的量对反应脱硫率的影响如右图。下列说法正 确的是 A．负载MoO3的量越大，平衡常数越大 B．当反应时间小于0.5h，脱硫率为0 C．1.6h负载MoO3的量为10%和15%的脱硫率相等 D．0.5～1.2h时MoO3的量越大，脱硫速率越大 第Ⅱ卷必考部分 第Ⅱ卷必考部分共9题，157分。 23．(14分) 天然气的主要成分是甲烷，含有少量的羰基硫(COS)、乙硫醇(C2H5SH)等气体。 (1)组成羰基硫的元素中，原子半径最小的元素在周期表中的位置是_____。 (2)乙硫醇有特殊气味，是天然气的臭味指示剂。乙硫醇可以看作是乙醇分子中羟基 (-OH)被-SH取代，则乙硫醇的结构式为_______。 (3)下列事实可用于比较C与S两种元素非金属性(原子得电子能力)相对强弱的是 ____________(填序号)。 a．沸点：H2SCH4 b．元素在周期表中的位置 c．酸性：H2SO3H2CO3 d．同温同浓度水溶液的pH：Na2CO3Na2SO4 (4)羰基硫水解及利用的过程如下(部分产物已略去)： ①常温下，在反应Ⅱ中，每吸收lgH2S气体放出热 量a kJ，其热化学方程式为________。 ②已知X溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32-， 则反应Ⅲ中生成该离子的离子方程式为______。 ③右图是反应Ⅲ中，在不同反应温度下，反应时间与 H2产量的关系图(Na2S初始含量为3 mmo1)。请结合图像数据解释X溶液中除 S2O32-外，还有SO32-、SO42-的原因。答：______。 24．(15分) 某工厂回收电镀污泥[主要成分为Cu(OH)2、Ni(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3和砂土]中的 铜和镍，工艺流程如下： (1)下列措施中，可提高步骤①浸出速率的是___________。 a．加热 b．增大压强 c．延长浸出时间 d．适当提高硫酸的浓度 e．及时分离出产物 (2)步骤②电解过程中铜粉在_______(填“阴或“阳”)极产生。若始终没有观察到气体生 成，则该电解过程的离子方程式为_______。 (3)已知FePO4、．A1PO4、Ni3(PO4)2的Kap分别为1.0 x l0-22、1.0 x l0-19、4.0 x 10-31步骤 ②所得溶液中c(Ni2+)为O.1 mo1·L-1。步骤③反应后溶液中c(PO43-)理论上应控 制的范围是_____ mo1·L-1 (离子浓度