盐类的水解总复习题分解.doc

第三节　盐类的水解 [高考总动员]课时提升练(二十六)1．(2015·苏州模拟)下列根据反应原理设计的应用，不正确的是(　　) A．CO＋H2OHCO＋OH－　用热的纯碱溶液清洗油污 B. Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋　明矾净水 C. TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·xH2O＋4HCl制备TiO2纳米粉 D. SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl　配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠 2．下列过程或现象与盐类水解无关的是(　　) A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈 C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味 3．漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO－＋H2OHClO＋OH－，下列措施能提高其漂白效率的是(　　) A．加H2OB．通入CO2C．通入SO2D．加少量NaOH 4．(2015·皖南联考)已知相同温度下电离常数K(HF)K(HCN)，在物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaCN和NaF混合溶液中，下列排序正确的是(　　) A．c(OH－)c(HF)c(HCN)c(H＋)B．c(OH－)c(CN－)c(F－)c(H＋) C．c(OH－)c(F－)c(CN－)c(H＋)D．c(F－)c(OH－)c(HCN)c(HF) 5．有一种酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性。则以下说法： ①相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度； ②H2B不是强酸；③HB－的电离程度大于HB－的水解程度； ④该盐溶液的电离方程式一般写成：AHBA＋＋HB－，HB－H＋＋B2－。其中错误选项的组合是(　　) A．①②　B．③④　　　C．②③　D．①④ 6．(2014·福建高考)下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是(　　) A．溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大 C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋c(CO) D．温度升高，c(HCO)增大 7．(2015·苏州诊断)等物质的量浓度的下列稀溶液：①CH3COONa溶液；②Na2CO3溶液；③X溶液；④Ba(OH)2溶液。它们的pH依次增大，则X溶液不可能是(　　) A．氨水B．硅酸钠溶液C．NaOH溶液D．NaHCO3溶液 8．(2013·四川高考)室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表： 实验编号 起始浓度/(mol·L－1) 反应后溶液的pH c(HA) c(KOH) ① 0.1 0.1 9 ② x 0.2 7 下列判断不正确的是(　　) A．实验①反应后的溶液中：c(K＋)c(A－)c(OH－)c(H＋) B．实验①反应后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝ mol/L C．实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)0.1 mol/L D．实验②反应后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)c(OH－)＝c(H＋) 9．今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是(　　) 序号 ① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 A.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－) C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③ D．V1 L④与V2 L①溶液混合，若混合后溶液pH＝7，则V1＜V2 10．(双选)(2014·江苏高考)25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　) A．0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(Cl－)c(CH3COO－)c(OH－) B．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液与0.1 mol·L－1氨水等体积混合(pH7)：c(NH3·H2O)c(NH)c(Cl－)c(OH－) C．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3) D．0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)： 2c(C2O)＋c(HC2O)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋) 11．(2015·成都模拟)(Ⅰ)常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示： 实验 编号 HA的物质的 量浓度(mol/L) NaOH的物质的 量浓度(