- 1、本文档共9页,可阅读全部内容。
- 2、有哪些信誉好的足球投注网站(book118)网站文档一经付费(服务费),不意味着购买了该文档的版权,仅供个人/单位学习、研究之用,不得用于商业用途,未经授权,严禁复制、发行、汇编、翻译或者网络传播等,侵权必究。
- 3、本站所有内容均由合作方或网友上传,本站不对文档的完整性、权威性及其观点立场正确性做任何保证或承诺!文档内容仅供研究参考,付费前请自行鉴别。如您付费,意味着您自己接受本站规则且自行承担风险,本站不退款、不进行额外附加服务;查看《如何避免下载的几个坑》。如果您已付费下载过本站文档,您可以点击 这里二次下载。
- 4、如文档侵犯商业秘密、侵犯著作权、侵犯人身权等,请点击“版权申诉”(推荐),也可以打举报电话:400-050-0827(电话支持时间:9:00-18:30)。
查看更多
一、选择题
1.等体积的下列溶液,阴离子的总浓度最大的是( )
A.0.2 mol·L-1K2S
B.0.1 mol·L-1Ba(OH)2
C.0.2 mol·L-1NaCl
D.0.2 mol·L-1(NH4)2SO4
解析:表面上看,四个选项中阴离子浓度都等于0.2 mol·L-1,但由于A中K2S能水解,S2-+H2OHS-+OH-,每减少1个S2-同时增加2个阴离子,阴离子总数增多,故0.2 mol·L-1K2S溶液中阴离子浓度大于 0.2 mol·L-1。
答案:A
2.标准状况下,向100 mL 3 mol·L-1的NaOH溶液中缓缓通入4.48 L CO2 气体,充分反应后溶液中离子浓度大小排列顺序正确的是( )
A.c(Na+)>c(CO)>c(HCO)>c(OH-)>c(H+)
B.c(Na+)>c(CO)=c(HCO)>c(OH-)>c(H+)
C.c(Na+)>c(HCO)>c(OH-)>c(CO)>c(H+)
D.c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(OH-)>c(H+)
解析:利用钠原子和碳原子守恒,可以计算反应后得到0.1 mol Na2CO3和0.1 mol NaHCO3,根据CO水解程度大于HCO水解程度,即可判断出离子浓度大小关系。
答案:D
3.(2012年滨海模拟)下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止,能得到较纯净的原溶质的是( )
①CuSO4 ②FeSO4 ③K2CO3 ④Ca(HCO3)2
⑤NH4HCO3 ⑥KMnO4 ⑦FeCl3
A.全部都可以 B.仅③
C.仅①③⑥ D.仅①③
解析:FeSO4溶液加热过程中生成Fe(OH)2和H2SO4,又由于Fe(OH)2会被氧化生成Fe(OH)3,故蒸干后得到Fe2(SO4)3和Fe(OH)3的混合物,Ca(HCO3)2受热会分解生成CaCO3,NH4HCO3加热蒸干后无固体剩余,KMnO4受热分解会生成K2MnO4和MnO2,FeCl3受热水解生成Fe(OH)3,故选项D正确。
答案:D
4.(2012年福州模拟)等物质的量浓度、等体积的下列物质的溶液中:①H2CO3 ②Na2CO3 ③NaHCO3 ④NH4HCO3 ⑤(NH4)2CO3。下列关系或者说法正确的是( )
A.c(CO)的大小关系为:②⑤③④①
B.c(HCO)的大小关系为:④③⑤②①
C.将溶液蒸干、灼烧后只有①不能得到对应的固体物质
D.②③④⑤既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应
解析:由于④中NH与HCO互相促进水解,故c(HCO)③④,B错,将各溶液蒸干后①③④⑤都分解,得不到原来的物质,C错;Na2CO3只能与盐酸反应,而不与NaOH溶液反应,D错。
答案:A
5.要求设计实验证明:某种盐的水解是吸热的。有四位同学分别作出如下回答,其中不正确的是( )
A.甲同学:将硝酸铵晶体溶于水,若水温下降,说明硝酸铵水解是吸热的
B.乙同学:用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+,说明含Fe3+的盐水解是吸热的
C.丙同学:通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好,说明碳酸钠水解是吸热的
D.丁同学:在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液,加热(不考虑水蒸发)后若红色加深,说明醋酸钠水解是吸热的
解析:若水解吸热,则必须用温度的升高或降低使平衡移动来证明,而NH4NO3晶体溶于水不只是有NH水解过程的热效应,还有其他方面的热效应,故A不正确;由于Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,若水解吸热,则升高温度可促进水解而产生沉淀,从而除去Fe3+杂质,B正确;在纯碱溶液中存在平衡:CO+H2OHCO+OH-,若为吸热反应,则升高温度时,促进水解,使溶液中c(OH-)增大,去污效果增强,C正确;醋酸钠溶液中存在平衡CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,若为吸热反应,则升高温度时,平衡右移,碱性增强,酚酞试液颜色加深,D正确。
答案:A
6.(2012年东城模拟)25 ℃时,浓度均为0.1 mol·L-1的HA溶液和BOH溶液,pH分别是1和11。下列说法正确的是( )
A.BOH溶于水,其电离方程式是BOH===B++OH-
B.若一定量的上述两溶液混合后pH=7,则[A-]=[B+]
C.在0.1 mol·L-1BA溶液中,[B+][A-][OH-][H+]
D.若将0.1 mol·L-1BOH溶液稀释至0.001 mol·L-1,则溶液的pH=9
解析:25 ℃时,0.1 mol·L-1HA溶液的pH是1(即H+浓度为0.1 mol·L-1),说明HA属于强酸;0.1 mol·L-1BOH溶液的pH是11(即OH-浓度为0.001 mol·L-1),说明BOH属于弱碱,A错。根据溶液的电中性
您可能关注的文档
最近下载
- 福彩市场管理员培训.pptx
- 7.2化石能源的合理利用教学设计---2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册.docx
- 35kv电缆头制作监理旁站记录.docx
- Unit 4 Plants around us Part C Make a paper garden(课件)人教PEP版(2024)英语三年级上册.pptx
- 中班综合《有趣的螃蟹》PPT课件.ppt
- 顺丰快递企业运作模式探析论文.pdf VIP
- 幼儿园课件:婴幼儿主被动操(1).ppt
- 《PCB设计与制作》课程标准.doc VIP
- 2020明辉学校开展“读书月系列活动”简讯美篇(可编辑).pdf VIP
- 行车轨道更换施工方案.docx
文档评论(0)