盐类的水解练习分解.doc

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一、选择题 1.等体积的下列溶液,阴离子的总浓度最大的是(  ) A.0.2 mol·L-1K2S B.0.1 mol·L-1Ba(OH)2 C.0.2 mol·L-1NaCl D.0.2 mol·L-1(NH4)2SO4 解析:表面上看,四个选项中阴离子浓度都等于0.2 mol·L-1,但由于A中K2S能水解,S2-+H2OHS-+OH-,每减少1个S2-同时增加2个阴离子,阴离子总数增多,故0.2 mol·L-1K2S溶液中阴离子浓度大于 0.2 mol·L-1。 答案:A 2.标准状况下,向100 mL 3 mol·L-1的NaOH溶液中缓缓通入4.48 L CO2 气体,充分反应后溶液中离子浓度大小排列顺序正确的是(  ) A.c(Na+)>c(CO)>c(HCO)>c(OH-)>c(H+) B.c(Na+)>c(CO)=c(HCO)>c(OH-)>c(H+) C.c(Na+)>c(HCO)>c(OH-)>c(CO)>c(H+) D.c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(OH-)>c(H+) 解析:利用钠原子和碳原子守恒,可以计算反应后得到0.1 mol Na2CO3和0.1 mol NaHCO3,根据CO水解程度大于HCO水解程度,即可判断出离子浓度大小关系。 答案:D 3.(2012年滨海模拟)下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止,能得到较纯净的原溶质的是(  ) ①CuSO4 ②FeSO4 ③K2CO3 ④Ca(HCO3)2 ⑤NH4HCO3 ⑥KMnO4 ⑦FeCl3 A.全部都可以      B.仅③ C.仅①③⑥ D.仅①③ 解析:FeSO4溶液加热过程中生成Fe(OH)2和H2SO4,又由于Fe(OH)2会被氧化生成Fe(OH)3,故蒸干后得到Fe2(SO4)3和Fe(OH)3的混合物,Ca(HCO3)2受热会分解生成CaCO3,NH4HCO3加热蒸干后无固体剩余,KMnO4受热分解会生成K2MnO4和MnO2,FeCl3受热水解生成Fe(OH)3,故选项D正确。 答案:D 4.(2012年福州模拟)等物质的量浓度、等体积的下列物质的溶液中:①H2CO3 ②Na2CO3 ③NaHCO3 ④NH4HCO3 ⑤(NH4)2CO3。下列关系或者说法正确的是(  ) A.c(CO)的大小关系为:②⑤③④① B.c(HCO)的大小关系为:④③⑤②① C.将溶液蒸干、灼烧后只有①不能得到对应的固体物质 D.②③④⑤既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应 解析:由于④中NH与HCO互相促进水解,故c(HCO)③④,B错,将各溶液蒸干后①③④⑤都分解,得不到原来的物质,C错;Na2CO3只能与盐酸反应,而不与NaOH溶液反应,D错。 答案:A 5.要求设计实验证明:某种盐的水解是吸热的。有四位同学分别作出如下回答,其中不正确的是(  ) A.甲同学:将硝酸铵晶体溶于水,若水温下降,说明硝酸铵水解是吸热的 B.乙同学:用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+,说明含Fe3+的盐水解是吸热的 C.丙同学:通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好,说明碳酸钠水解是吸热的 D.丁同学:在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液,加热(不考虑水蒸发)后若红色加深,说明醋酸钠水解是吸热的 解析:若水解吸热,则必须用温度的升高或降低使平衡移动来证明,而NH4NO3晶体溶于水不只是有NH水解过程的热效应,还有其他方面的热效应,故A不正确;由于Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,若水解吸热,则升高温度可促进水解而产生沉淀,从而除去Fe3+杂质,B正确;在纯碱溶液中存在平衡:CO+H2OHCO+OH-,若为吸热反应,则升高温度时,促进水解,使溶液中c(OH-)增大,去污效果增强,C正确;醋酸钠溶液中存在平衡CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,若为吸热反应,则升高温度时,平衡右移,碱性增强,酚酞试液颜色加深,D正确。 答案:A 6.(2012年东城模拟)25 ℃时,浓度均为0.1 mol·L-1的HA溶液和BOH溶液,pH分别是1和11。下列说法正确的是(  ) A.BOH溶于水,其电离方程式是BOH===B++OH- B.若一定量的上述两溶液混合后pH=7,则[A-]=[B+] C.在0.1 mol·L-1BA溶液中,[B+][A-][OH-][H+] D.若将0.1 mol·L-1BOH溶液稀释至0.001 mol·L-1,则溶液的pH=9 解析:25 ℃时,0.1 mol·L-1HA溶液的pH是1(即H+浓度为0.1 mol·L-1),说明HA属于强酸;0.1 mol·L-1BOH溶液的pH是11(即OH-浓度为0.001 mol·L-1),说明BOH属于弱碱,A错。根据溶液的电中性

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