吉林大学普通化学期末分解.doc

2012-2013学年第学期《普通化学》期末考试试卷 一 二 三 四 五 六 七 总分 复核 判断题（每题1分，共分 答案 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 1. 因为ΔrGm? = -RT lnK?，所以温度升高，标准平衡常数变小。 （） 2. （） 3. 在一定温度下，某两种酸的浓度相等，其水溶液的pH值也相等（） 4. （） 5. Hg、糊状Hg2Cl2及KClE = 0.2415V，如果增加Hg2Cl2(s)的量，则其电极电势增大。 （ ） 6. H2(g)+I2(g) = 2HI(g)的速率方程为v=kc(H2)·c(I2)，则可以肯定此反应为元反应。 （） 7. （） 8. 只与主量子数n有关（ ） 9. 凡是以sp3杂化轨道成键的分子，其空间构型必为正四面体（） 10. 常利用稀溶液的渗透压来测定溶质的相对分子质量（ ） 11. 太阳上进行的是复杂的核裂变反应（ ） 12. （ ） 13.A +1/2 B2+ =A++1/2B，当改写为2A + B2+ = 2A+ + B时，反应的E?值不变，而ΔrGm? 值改变。 （ ） 14. 在ΔrGm?－T图中，直线位置越低，ΔrGm?值越负，则反应速率越快（ ） 15. Os）。 （ ） （ ） （ ）（ ）（ ）二、选择题（每题1分，共2分） 答案 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 题号 21 22 23 24 25 26 27 答案 1. 电极电势A H2O2/H2O B IO3-/I - C MnO2/Mn2+ D MnO4-/MnO42- 2. 易于形成配离子的金属元素位于周期系中的（ ） A p区 B s区和p区　 C s区和f 区 D d区和ds区 3. 2NO (g) + O2 (g) = 2NO2 (g) 的 △rHm? = -114 kJ·mol-1，△rSm? = -146 J·mol-1·K-1. 反应达平衡时各物质的平衡分压为P?，则反应的温度是 （ ） A 780℃; B 508℃ C 482℃ D 1053℃ 4. 贮氢合金是两种特定金属的合金，其中一种可大量吸进氢气的金属是 （） A s区金属 B d区金属 C ds区金属 D 稀土金属 5. 下列分子中电偶极矩为的是 ( ) A SiH4 B CH3Cl C NH3 D HCl 6. 下列水溶液的浓度均为0.1mol·kg-1, 则溶液沸点由高到低排列，顺序正确的 是 （ ）A Na2SO4 , NaCl, HAc B Al2(SO4)3, NaCl, Na2SO4 C NaAc, K2CrO4, NaCl D NaCl, K2Cr2O7, CaCl2 7. 适宜作为的高聚物是（ ） A Tg较低的晶态高聚物 B Tg较低的非晶态高聚物 C Tf较低的晶态高聚物 D Tg较高的非晶态高聚物 8. （ ） A ·dm-3 B 0.15mg ·dm-3 C 1.5mg ·dm-3 D 0.5mg ·dm-3 9. 以惰性电极电解一段时间后，pH增大的溶液是（ ） A HCl B H2SO4 C NaSO4 D NaHSO4 10. 下列物质水溶液中，最的是（ ） A 0.2mol·kg-1 C12H22O11 B 0.2mol·kg-1 HAc C 0.2mol·kg-1 NaCl