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专题2 化学反应与能量变化 第三单元 化学能与电能的转化 《化学电源》学案 编制人 高录强 审核人 杨丽娟 编号 13 班级 姓名 一、学习目标： 1、原电池的工作原理和形成条件。2、了解常见的原电池及工作原理。 二、基础知识梳理 ㈠基础知识复习 1.由铜、锌、稀硫酸组成的原电池，负极是： ，电极反应是： 正极是： ，电极反应是： 。 2.由铜、锌、硫酸铜溶液组成的原电池，负极是： ，电极反应是： 正极是： ，电极反应是： 。 3.由铁、碳、氯化钠溶液组成的原电池，负极是： ，电极反应是： 正极是： ，电极反应是： 。 4.由镁、铝、氢氧化钠溶液组成的原电池，负极是： ，正极是： 。 小结：形成原电池负极判断的方法是： 。 ㈡本节新知识： 化学电源的分类 ⑴ 电池：用过之后不能复原的电池。 ⑵ 电池：充电之后能够继续使用。 常见的化学电源 电源名称 电池组成 负极材料及电极反应 正极材料及电极反应 电池反应 锌锰干电池 锌、碳棒、二氧化锰、氯化铵 Zn+2NH4Cl-2e-=Zn(NH3)2Cl2+2H+ 2MnO2+2H2O+2e-= 2MnO(OH)+2OH－MH + OH- + e-= M + H2O NiOOH + H2O + e- = Ni(OH)2 + OH- MH + NiOOH = M + Ni(OH)2 氢氧燃料电池 铂碳/氢气、铂碳/氧气、氢氧化钾溶液 2H2+4OH-4e-=4H2O 甲醇-空气燃料电池 钯碳/甲醇、铂-烧结镍/空气、氢氧化钾溶液 钯碳/甲醇CH3OH+8OH--6e-= CO32-+6H2O 海水电池 铝、铂-铁合金/空气、海水 铂-铁合金/空气 3O2 + 6H2O +12e- = 12OH- 4Al+3O2+ 6H2O= 4Al(OH)3 自主检测 1．下列各组成金属和溶液，能组成原电池的是 ( ( A( Cu、Cu、稀硫酸 B( Zn、Cu、稀硫酸 C( Cu、Zn、酒精 D( Zn、Cu、CuSO4溶液 2．把铁钉和碳棒用铜线联接后，浸入0.01 mol / L的食盐溶液中，可能发生的是 ( ) A( 碳棒上放出氯气 B. 碳棒近旁产生OH－ C. 碳棒上放出氧气 D. 铁钉上放出氢气 E. 铁钉被氧化 3．氢氧燃料电池是一种污染小，效率高的新型化学电源，可应用于航天器上。其总反应的化学方程式为： 2H2 ＋O2 ＝ 2H2O 该电池的负极反应式为可表示为 ( ) A. 2H+－4e－ ＝ 4H+ B. 4H+＋4e－ ＝ 2H2 C. 2H2O＋O2＋4e－ ＝ 4OH－ D. 4OH－－4e－ ＝ 2H2O＋O2 4．某原电池的总反应是Zn ＋Cu2+ ＝Zn2+ ＋ Cu，该原电池的正确组成是 ( ) A. B. C. D. 正 极 Zn Cu Zn Cu 负 极 Cu Zn Cu Zn 电解质溶液 CuCl2 CuCl2 ZnCl2 ZnCl2 5．有人将铂丝插入氢氧化钾溶液中作电极，又在两个极片上分别通入甲烷和氧气则形成电池，从而设计出一种燃料电池。该电池中通甲烷的铂丝为______极，发生的电极反应为______________________；该电池工作时（放电）的总化学方