化学反应中的能量变化.pptVIP

小结：如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时放出热量，这是放热反应。反之是吸热反应。 * * 化学反应中的能量变化 为什么化学反应会伴随能量变化，且有的反应放热？有的反应吸热？ 在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热。 反应热用符号ΔH表示，单位一般采用kJ／mol。 放热反应：ΔH为“－ ”或ΔH＜0 吸热反应：ΔH为“ + ”或ΔH＞0 ΔH = 反应物键能总和 – 生成物键能总和 根据我们已学的知识，下列过程中，一定吸热的是( )，一定放热的是( )。 ①H2→H+H ②I+I →I2 ③氢氧化钠溶于水 ④2H2O → 2H2+O2 ⑤2CO+O2 → 2CO2 ⑥2Al+Fe2O3 →2Fe+Al2O3 ⑦Ba(OH)2与NH4Cl反应 ⑧CH3COOH?H++CH3COO-的正方向 ⑨HS-+H2O ? H2S+OH-的正方向 ⑩HCl+NaOH=NaCl+H2O ⑾Al与稀盐酸反应 ①④⑦⑧⑨ ②③⑤⑥⑩⑾ 常见的放热反应和吸热反应： 1、中和反应(放热)与水解反应(吸热)； 2、化合反应(放热)与分解反应(吸热)； 3、燃烧反应(放热)； 4、加聚反应(放热)； 5、能自发进行的氧化还原反应（放热）； 6、合成氨工业的各步反应； 　 C + H2O ? CO + H2 （吸热） CO + H2O ? CO2 + H2（吸热） N2 + 3H2 ? 2NH3（放热） 其它过程如电离及水解吸热、溶解吸热放热均有。 需要加热的反应是否一定是吸热反应？为什么？ 将白磷隔绝空气加热到260℃可转变为红磷 ____白磷转变为红磷需外界提供引发反应的能量 ____用于旧键的断裂 ____并不意味着反应就是吸热反应 ____究竟是放热还是吸热反应需要实验测定 ____事实上白磷转化为红磷是放热反应 ____也可说明红磷比白磷稳定 热化学方程式的书写 1、什么是热化学方程式，它和一般的化学方程式有什么不同？ 2、书写热化学方程式应注意什么？ ①表明反应放出或吸收的热量； ②其化学计量数可以是分数____表示物质的量。 ①.需要注明△H的“+”或“-”，中学阶段的△H数值都是在101kP和25℃时的数据，故不需要特别说明。 ②.注明反应物和生成物的状态。 ③.书写热化学方程式，化学计量数可以是整数，也可以是分数，其实际上表示的是反应物或生成物的物质的量。所以对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H也是不同的。例如： 2H2(g) + O2(g)＝2 H2O(g); △H=－483.6kJ/moL H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g); △H=－241.8kJ/moL 　　所以△H必须与相应的热化学方程式对应才有意义。 盖斯定律及其应用 *盖斯定律______化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。即如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。 *即化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。 例如： C（s）＋O2（g）== CO2（g）；ΔH=－393.5 kJ／mol　 有热化学方程式： C(石墨)+2H2(g)＝CH4(g) △H =－x 2C(石墨)+H2(g)＝C2H2(g) △H =－2y 2C(石墨)+2H2(g)＝C2H4(g) △H =－2z 已知xyz，对下列反应： C2H2(g)+H2(g)＝C2H4(g) △H 1＝　　　　， 2CH4(g)＝C2H4(g)+2H2(g) △H 2＝ 。 盖斯定律及其应用 +2(y-z) +2(x-z) 有关反应热的计算 1、?H值的“+”、“-”号应并同计算过程； 2、 ?H 的单位（kJ/mol）中的“/mol”不是指每摩尔物质，而是指“每摩尔反应”，即整个方程式（含各物系数），因此，相同反应，当系数不同时， ?H值也不同。 *燃烧热：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。 *中和热：稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O所放出的热量。 两种特殊的反应热数值 (即1 mol H+与1mol OH-生成1mol H2O) 若已知：