化学反应的速率.pptVIP

化学反应的速率 * * * 化学反应在实际生活、生产中要解决的两个重要问题： 1、反应的快慢问题 反应速率 2、反应的限度问题 化学平衡 本课时学习的要求： 1、理解化学反应速率的概念。 2、掌握平均化学反应速率的简单计算。 3、了解影响化学反应速率的外因。 4、懂得日常生活生产中控制化学反应 速率的一般方法。 化学反应有快有慢！ 如离子反应、核反应等很快；煤、石油的形成则很慢！有的反应要这样哪样的条件，有的反应却很容易进行(如离子反应)；等等。 化 学 反 应 速 率 通常用单位时间内反应物 浓度的减少量或生成物浓度的 增加量来表示。 1、化学反应速率的意义： 衡量化学反应进行的快慢。 2、化学反应速率的概念及表示： 化学反应速率的单位： mol/(L·h) 或 mol/(L·min) 或 mol/(L·s) 例如： 反应 N2 + 3H2 2NH3 始时浓度 1mol/L 3mol/L 0 t时浓度 0.6mol/L 1.8mol/L 0.8mol/L 减(增)浓度 0.4mol/L 1.2mol/L 0.8mol/L 若 t = 2 min 反应速率就可表示为： V = N2 2 min (1 0.6 ) mol/L = 0.2 mol /(L?min) 同理可求得： V = 0.6mol/(L·min) H2 V = 0.4mol/(L· min ) NH3 1、反应速率可用反应方程式中任一物质 的浓度变化来表示。 2、同一反应，不同物质的浓度变化表示的 反应速率，虽然数值不同，但意义一样。 3、不同物质的浓度变化表示的反应速率 的比值，与反应方程式中各物质的系数的 比值相同。 4、算得的反应速率实际上是平均速率。 即：反应 A + 3B == 2C 则反应速率：V = 2 V = 2/3 V A B C 注意理解！ 3、影响化学反应速率的因素 分组实验 2-5、2-6 观察并记录现象 影响反应 速率的因素 外部条件 (浓度、温度、催化剂等) 物质的结构等 催化剂：催化剂能千万倍地改变反应速率。 浓度：反应物浓度越大，反应速率越大。 (固体的表面积；气体的压强等影响类同。) 温度：反应温度越高，反应速率越大。 (一般地 2~4 倍/10 0C。) 外因 内因 问题讨论： 1、要改变反应速率，哪个方法最好？ 2、硫酸生产中，先是把硫铁矿煅烧： 4FeS2(固) + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 采取怎样的措施才能提高原料的利用率 和反应速率？ 煅烧 3、随着钢铁在生活、生产中的应用越 来越广泛，钢铁的防锈也就越显重要。 有哪些方法能减缓钢铁的被氧化速率？ (粉碎硫铁矿、加大空气量等) (制成合金、油漆、电镀等) 4、 某同学对化学反应： A2 + 3B2 2AB3 在 t 时间内的反应速率进行研究得出 如图结果。回答下列问题： ①代表 V 的曲线 是 ____，代表 V 的 曲线是 ____。 ②该反应的反应速 率 V =___V =___V V t a b c A2 B2 A2 B2 AB3 b c 1/3 1/2 讨论：为什么反应物浓度、反应温度、 催化剂能影响反应速率？ 增大反应物浓度：增大了微粒间的碰撞机会。 升高反应温度：既增大了微粒间的碰撞机会， 又提供了反应需要的能量 使用催化剂(正)：既增大了微粒间碰撞机会(吸附)， 本身又参加反应，改变了反应途径。 神奇的催化剂： 1、参加反应，改变了反应途径。 2、反应前后质量、组成、化学性质不变。 3、有选择性(专一性)；能很大程度上改变反应速率，但有正、逆之分。 去哪找理想的催化剂？ *