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学习报告 1、你知道氢气的物理性质吗？ 2、根据金属与酸的反应，实验室如何获取氢气？它的反应发生装置和收集方法是什么？ 3、你知道氢气的化学性质吗？它的化学性质和哪些物质类似？ 4、根据氢气的性质，它会有哪些用途？ 阅读课本30-31 氢气的物理性质 氢气的制备 氢气的化学性质 氢气的用途 一、氢气的物理性质 1. 无色、无味的气体 2. 密度比空气小（H2是密度最小的气体） 3. 难溶于水 标准状态下 实验方案 实验现象 反应速率 ①铁(Fe)与稀硫酸 (H2SO4) ②锌粒(Zn）与稀硫酸(H2SO4) ③镁(Mg)与稀硫酸 (H2SO4) 有气泡产生 很快 有大量气泡产生 （1） 从以上实验的对比分析可以看出，第___组药 品最适合用于实验室制取H2。 适中 较慢 如何选择制取氢气的药品？ 有大量气泡产生 ② 二、实验室制取氢气 1、药品： Zn+H2SO4 ZnSO4+ H2 2、反应原理： Zn和稀H2SO4 固体 液体 气体 不加热 3.发生装置 固液常温型 制备氢气的装置 4. H2 的收集方法 排水法（H2 难溶于水） 向下排空气法（H2密度比空气小） 三、氢气的化学性质 1.可燃性 淡蓝色的火焰，放热 现象： 点燃 2H2 + O2 → 2H2O 氢气不纯可能爆炸，点燃氢气之前必须验纯 注意： 思考：点燃氢气，然后在火焰的上方罩一个干而冷的烧杯，观察烧杯内壁有什么现象？ 三、氢气的化学性质 2.还原性 黑色固体变红，有无色液滴产生 现象： H2+CuO → Cu+H2O 加热 氢气的还原性和哪些物质相似？ 碳与一氧化碳 氢气还原氧化铜的改进 四、氢气的用途 性质 用途 氢气的密度比空气小 燃料 还原性 充气球 可燃性 冶炼金属 性质　　用途 决定 体现 氢气 1）物理性质 3）化学性质 4）用途 2）制取 a）可燃性 b）还原性 本节课，你学到了什么？ a）药品 b）反应原理 c）发生装置 d）收集装置 认识物质的过程 物质的制备 物质的性质 物质的用途 1、用氢气还原氧化铜的主要实验步骤有：a.给试管中的氧化铜加热b.停止加热c.向装加有氧化铜的试管里通入氢气d.停止通入氢气。其操作顺序正确的是（ ） cabd B. acbd C. cadb D. acdb 2、第十一届亚运会开幕式上用的气球中充的是氦气，而不是氢气，原因是（　） A、氦气能使气球绚丽多彩 B、氦气容易制取 C、不纯的氢气点燃易爆炸?????????? D、氦气比氢气轻? A C 3、下列能证明某气体是氢气的是（ 　） A、与空气混合点燃有爆呜声??????? 　 B、在氧气中燃烧只有水生成 C、在空气中燃烧发出淡蓝色火焰?????? D、能使灼热的氧化铜还原生成铜 4、氢气将成为一种重要的新型燃料，是因为它（ 　） A、密度小???? B、常温下性质稳定???? C、具有还原性??? D、燃烧时热量高，生成的产物是水污染少 B D 5、以下氢气的用途分别利用了氢气的什么性质？ A、作为导弹的高能燃料 B、高温下和氧化钨反应制取金属钨 C、填充高空气象探测气球 6、下列能作还原剂的单质气体是（ ） A、一氧化碳 B、二氧化碳 C、木炭粉 D、氢气 D 可燃性 还原性 密度比空气小 点然CO、H2前应进行的操作是 ；若用CO还原氧化铜粉末，应选装置 （填字母），其反应方程式为 。该装置还缺少 装置。 7、碳、一氧化碳、氢气都能将氧化铜还原成金属铜,但实验装置不同。 A B C 检验纯度 B 尾气处理 CO+ CuO → Cu+ CO2 加热 8、如何改进这个装置使其也能用于氢气还原氧化铜？ 9、把氢气、氮气、一氧化碳混合气体通过足量、灼热的氧化铜，待充分反应后，冷却到室温，剩余的气体有（ ） A、氢气、氮气 B、氮气 C、氮气、一氧化碳 Ｄ、氮气、二氧化碳 D A C B +黑色物质 反应（１） +无色气体 反应（２） 10、有ABC三种物质，A是无色气体，B红色物质，C是无色液体．三种物质有如下转换关系 Cu CuO H2 H2O O2 操作要领 收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，移近火焰，松开拇指点火 现象 听到尖锐的爆鸣声 听到轻微的“噗”声 结论 不纯 纯净 氢气的验纯 1.先检验氢气的纯度 2.实验开始