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常见物质的检验 黄岩第二高级中学 辛小燕 教学目标 知识与技能： 1、学会Cl-、SO42-、NH4+ 等离子的检验； 2、了解焰色反应，初步学会通过焰色反应来检验K+、Na+等离子的检验法。 过程与方法： 1、能够独立或与同学合作完成简单实验，记录现象并进行分析，最后得出结论，并能主动进行交流。 2、体验和了解物质检验的一般程序、方法和思路，能依据离子特征反应设计常见物质检验的方案 3、初步建立问题意识，能够发现和提出问题，敢于质疑 情感、态度与价值观： 初步树立安全意识，初步形成良好的实验工作习惯。 教学重难点 1、学会Cl-、SO42-、CO32-、NH4+ 等离子检验的实验技能。 2、初步认识实验方案设计、实验条件控制、实验现象分析和实验数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。 教学方法 实验探究法、引导讨论、归纳总结 教学过程 教学环节 教师活动 学生活动 设计意图 引入 课题 展示： （1）、两瓶失去标签的食用醋和酱油 （2）、如何辨别是否是全毛毛衣？ （3）、硫酸铜和硫酸钠溶液 （4） 提问：1、怎么知道两瓶失去标签的食用醋和酱油哪一瓶是醋？ 2、如何辨别是否是全毛毛衣？ 3、这两瓶溶液我们一看就知道哪一 瓶是硫酸铜溶液，为什么？ 4、我们检验物质的依据是什么？ 仔细观察，找到各物质的特征和差别，并将它们与其他物质加以区别。 2、归纳出物质检验的依据：以物质的某些特征来判断。 通过对生活中的熟悉事物和熟悉试剂的辨别，创设情景，学生容易理解物质的检验究竟是怎么回事，为下面的学习作好准备 复习回顾CO32-的检验 提问： 如何检验某物质中是否含有碳酸盐？其依据是什么? 在上面的问题中，我们根据 CO32- 所特有的性质，来确定物质中是否含有碳酸盐；在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验。 回忆碳酸盐的检验方法：加入盐酸，反应放出无色气体，将该气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊则说明存在CO32- 通过熟悉知识引出本节课 让学生设计、预测、然后进行实验激发学生学习兴趣 初步培养学生养成良好的实验习惯 通过实验及实验的结果，创设情境，促使学生主动探究、主动学习。培养学生的观察能力、动手能力、实践能力，以及思维能力。 培养学生的问题意识 铵盐、盐 酸盐、硫 酸 盐 的 检 验 氯化铵、硫酸铵、氯化钾、硫酸钾均可用作化肥。 问题：如何鉴别氯化铵、硫酸铵？ 思考讨论并得出NH4 Cl、 （NH4）2SO4的鉴别方法，预测可能出现的实验现象、实验原理。 实验：取两支试管，分别加入少量的 NH4 Cl、（NH4）2 SO4溶液，再加入BaCl2溶液。 现象：其中一支试管中出现白色沉淀，另一支试管中无明显现象 分析： （NH4 ）2SO4+ BaCl2== BaSO4↓+ NH4 Cl白色沉淀是BaSO4，NH4 Cl不与BaCl2溶液反应 结论：NH4 Cl、（NH4）2SO4可用BaCl2溶液来鉴别。 问题：在NH4 Cl、（NH4）2 SO4溶液，加入BaCl2溶液出现了不同现象，如果加入NaOH溶液会怎么样呢？ 引导学生阅读课本19页实验1 强调实验操作中的安全、规范、试剂用量等注意事项 三人一组，合作完成实验1：取两支试管，分别加入2mL NH4 Cl、（NH4）2 SO4溶液，再加入2mLNaOH溶液，加热试管，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸的颜色变化。 仔细观察，了解实验操作中的安全、规范、试剂用量等注意事项 三人一组，合作完成实验1， 仔细观察实验现象并记录 现象：两支试管中都出现湿润的红色石蕊试纸变蓝 分析：湿润的红色石蕊试纸变蓝说明产生了碱性气体，NH4 Cl、（NH4）2SO4溶液中都存在NH4+现在出现相同的现象，说明是其中的NH4+与NaOH发生反应 书写化学方程式： NH4Cl + NaOH == NaCl + H2O + NH3↑ （NH4）2 SO4+ 2NaOH == Na2 SO4 + 2H2O + 2NH3↑ 得出结论：铵盐的检验，用铵盐与NaOH溶液加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 问题：NH4 Cl和KCl溶液如何鉴别？ 引导学生发现问题 引导学生及时小结 马上根据刚才所学得出 发现问题：在NH4 Cl和KCl溶液中加入什么物质会出现相同现象？ 三人一组，合作完成书本第19页[活