影响化学反应速率的因素.pptVIP

[教学目标] （1）理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。 （2）使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。 （3）掌握运用浓度、压强、温度和催化剂等条件比较反应速率大小的方法 [教学重点、难点] 压强对化学速率的影响，用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。 （二）外因： 浓度、温度、压强、催化剂等(主要)。 4．化学反应速率与外界条件的关系 5．条件对化学反应速率影响的原因 练习 练习 2．把下列四种X溶液，分别加进四个盛有10mL浓度为2 mol·L-1 的盐酸的烧杯中，并都加水稀释至50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是（ ）。 （A）10 mL、2 mol·L-1 （B）20 mL、2 mol·L-1 （C）10 mL、4 mol·L-1 （D）20 mL、3 mol·L-1 练习 3.取2g干燥铝粉和3g碘粉小心混匀，分为四堆。往各堆上分别加0.5g水，1g明矾，1g胆矾，1g无水硫酸铜。加水那堆混合物首先冒火花，发生剧烈反应，其次发生反应的是加明矾的那一堆混合物，再次发生反应的是加胆矾的那一堆混合物，而加无水硫酸铜的那堆最难发生反应。 铝和碘反应的方程式为___________。铝和碘反应还可以看到___________。（2）四堆混合物发生反应的先后顺序说明_________________。 练习 4．一般都能使反应速率加快的方法是（ ）。 ①升温；②改变生成物浓度；③增加反应物浓度；④加压 （A）①②③ （B）①③ （C）②③ （D）①②③④ 5．NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2CO=N2+2CO2 对此反应，下列叙述正确的是（ ） （A）使用催化剂能加快反应速率 （B）改变压强对反应速率没有影响 （C）冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大 （D）无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响 练习 6. 在密闭容器中发生2SO2+O2＝ 2SO3反应，现控制下列三种不同的条件： ①在400℃时，10molSO2与5molO2反应； ②在400℃时，20molSO2与5molO2反应； ③在300℃时，10molSO2与5molO2反应； 问：开始时，正反应速率最快的是_____；正反应速率最慢的是_________。 练习 8．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由如图2-1-1表示，在下列因素中，①盐酸的浓度，②镁条的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度，影响反应速率的因素是（ ）。 （A） ①④ （B）③④ （C）①②③ （D）②③ 作业 P38 2 -5 * * * 影响化学反应速率的因素 化学反应速率 由于参加反应的不同物质的结构和反应的历程不同，即不同物质性质不同。所以不同的物质进行的反应速率不同。 二、影响化学反应速率的因素 （一）内因：物质本身的结构和性质——主要因素 例：把下列金属分别投入0.1mol/L硫酸中，能发生反应但反应最缓慢的是（ ） A Fe B Al C Mg D Cu A 影响原因: 碰撞理论P34 碰撞理论要点 ①反应物分子之间发生碰撞是化学反应发生的先决条件。 ②只有活化分子之间采取合适的取向的碰撞才是有效碰撞。 ③能发生反应的碰撞叫有效碰撞。 ④能发生有效碰撞的能量较高的分子叫活化分子。 注 :反应速率的大小与单位时间内反应物分子间碰撞次数成正比 催化剂降低了活化能，使一部分原先的非活化分子变为活化分子， 改变了反应历程， 使用正催化剂 温度每升高10℃ ，反应速率通常增大到原来的2~4倍。升高温度反应速率都增大，降低温度反应速率都减小 分子的平均能量升高，使反应速率增大。 温度升高 无气体物质参加或生成的反应，压强变化不影响反应速率。增大压强、反应速率都加快，减小压强、反应速率减慢， 单位体积内气体分子总数增加，反应速率增大。 压强增大 活化分子百分数不变，由于单位体积内分子总数增多， 引起单位体积内活化分子总数增多 单位体积内活化分子总数增加，。 浓度增大 注意点 反应体系内变化 条件变化 另: 反应物颗粒的大小，溶剂的性质，光、超声波，磁场会改变反应速率。 答案：（1）纯氧气中O2分子的浓度大，反应速率大，单位时