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关于离子共存的解题方法 　　溶液中离子是否大量共存是常考的选择题型，由于条件变化多端，共存情况复杂，往往使学生判断失误。其实，只要掌握好离子共存问题包括的内容，问题就会迎刃而解。当然也要注意题干条件，如“一定能”“可能”“一定不能”“无色”“因发生氧化还原反应”等。经过不断思考，我归纳总结为一句话：一色、二性、三可能、四反应、五特殊。 　　一色：看溶液中离子有无颜色。常见有色离子Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Cr3+、Cr2O72-等不大量存在。 　　二性：即溶液酸碱性。 　　①强酸性溶液中，OH-和弱酸根（CO32-、SO32-、S2-等）及弱酸酸式酸根（HCO3-、HSO3-、HS-等）不大量共存。 　　②强碱性溶液中，H+和弱碱头（NH4+、Fe2+、Cu2+等）及弱酸酸式酸根（HCO3-、HSO3-、HS-等）不大量共存。 　　三可能：以下溶液均可能为酸性或碱性。 　　①由水电离的c（H+）=1×10-14 mol?L-1的溶液、水电离出来（H+）×（OH-）=1×10-28的溶液、加铝能放出H2的溶液等。 　　②能使Al2O3、Al（OH）3溶解的溶液。 　　③能使甲基橙变黄的溶液。 　　四反应：指离子间常进行的反应类型。 　　①复分解型，如Ag+和Cl-等不大量共存。 　　②氧化还原型，如Fe3+与I-，H++NO3-与Fe2+，ClO-与I-、SO32-、S2-、Fe2+都不共存。 　　③双水解型：以下几种均是彻底双水解不共存，生成沉淀和气体。 　　a.Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、SiO32-、ClO-等不大量共存； 　　b.Al3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、SiO32-、HSO3-、SO32-、ClO-等不大量共存； 　　c.Fe2+与AlO2-不大量共存； 　　d.NH4+与AlO2-、SiO32-不大量共存。 　　④生成络合物型，如Fe3+与SCN-、CN-、C6H5O-、F-等不大量共存；I-与I2；Ag+、Cu2+与NH3等。 　　五特殊：指五种特殊情况。 　　①AlO2-与HCO3-、HSO3-不大量共存。 　　②“NO3-+H+”和“ClO-”等代表强氧化剂，能与S2-、HS-、Fe2+、I-等发生氧化还原反应，不能大量共存；SO32-与S2-在酸性下发生氧化还原反应，中性或碱性能共存。 　　③NH4+与CH3COO-、CO32-，Mg2+与HCO3-等组合中，虽有双水解，但水解程度很小，在溶液中可大量共存。 　　④H2PO4-+PO43-[=]2HPO42- 　　⑤Fe3+在中性溶液中不存在。 　　例1.（2014陕西高三上学期期中）下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ） 　　A.在pH=1溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl- 　　B.有SO42-存在溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I- 　　C.有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br- 　　D.在c（H+）=1.0×10-13 mol/L的溶液中：Na+、S2-、AlO- 　　2、SO42- 　　解析：A.pH=1溶液显酸性，H+、ClO-结合成弱电解质HClO不共存，A错误；B.Ca2+、SO42-结合成沉淀不共存，B错误；C.H+、Fe2+、NO- 　　3间发生氧化还原不共存，C错误；D.c（H+）=1.0×10-13 mol/L的溶液，为酸或碱性，在碱性中该组离子间不反应，能共存，D正确； 　　例2.（2013赣州十一县联考）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） 　　A.1.0 mol?L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42- 　　B.甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl- 　　C.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br- 　　D.与铝反应产生氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3- 　　解析：A中溶液显酸性，H++NO3-能氧化Fe2+不共存。B中溶液显酸性，AlO2-不共存；C中溶液显碱性，可共存；D中溶液显酸性或碱性。若显酸性，NO3-和铝反应得不到氢气，CO32-也不共存，但溶液显碱性可以，而题干指一定能共存，故答案选C。 　　?编辑 段丽君 3