《新步步高》高考化学（浙江专用）二轮复习热点题型排查练10Word版含答案.docxVIP

题型十　粒子变化型1．对常温下pH＝3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是(　)A．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)B．加入少量CH3COONa固体后，c(CH3COO－)降低C．该溶液中由水电离出的c(H＋)是1.0×10－11mol·L－1D．与等体积pH＝11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性答案　B解析　溶液呈电中性，根据电荷守恒有：c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，A正确；溶液中加入少量CH3COONa，c(CH3COO－)增大，B错误；pH＝3，则c(H＋)＝1.0×10－3mol·L－1，c(OH－)＝1.0×10－11mol·L－1，水电离产生的H＋和OH－浓度相等，所以该溶液中由水电离出的c(H＋)是1.0×10－11mol·L－1，C正确；与等体积pH＝11的NaOH溶液混合，醋酸浓度大于NaOH浓度，醋酸过量，溶液显酸性，D正确。2．已知0.1mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH＝4，则下列说法中正确的是(　)A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类相同B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)＋c(H2A)D．在Na2A溶液中一定有：c(Na＋)c(A2－)c(H＋)c(OH－)答案　A3．下列有关物质浓度关系的描述中，正确的是(　)A．25℃时，NaB溶液的pH＝9，则c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol·L－1B．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(OH－)＋2c(CO)＝c(H＋)＋c(H2CO3)C．25℃时，向0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)c(SO)c(NH)c(OH－)＝c(H＋)D．25℃时，将pH均为3的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释到pH均为5，则由水电离出的H＋的浓度均减小为原来的100倍答案　C解析　A项，根据电荷守恒得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(B－)，则：c(Na＋)－c(B－)＝c(OH－)－c(H＋)＝10－5mol·L－1－10－9mol·L－1≈1×10－5mol·L－1，故A错误；B项，溶液中存在物料守恒得：c(Na＋)＝c(H2CO3)＋c(CO)＋c(HCO)＝0.1mol·L－1，根据电荷守恒得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c( CO)＋c(HCO)，整理可得：c(OH－)＋c(CO)＝c(H＋)＋c(H2CO3)，故B错误；C项，溶液呈中性，则c(OH－)＝c(H＋)，溶液中铵根离子水解，而硫酸根离子、钠离子不水解，结合电荷守恒得c(Na＋)c(SO)c(NH)c(OH－)＝c(H＋)，故C正确；D项，溶液中氢氧根离子是水电离的，氢离子浓度越大，水的电离程度越小，则25℃时，将pH均为3的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释到pH均为5，由水电离出的H＋的浓度均增大为原来的100倍，故D错误。4．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是(　)A．NaHSO3溶液：c(OH－)＝c(HSO)＋c(H＋)＋c(H2SO3)B．CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO)c(NH)c(Cu2＋)c(H＋)c(OH－)C．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变加入CaCO3固体，增加D．Na2SiO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小答案　B解析　A项，电荷守恒：2c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)①，由物料守恒可知c(HSO)＋c(SO)＋c(H2SO3)＝c(Na＋)②，②代入①，得c(SO)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2SO3)，故A错误；B项，CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中，电离出的铵根离子浓度大约是铜离子浓度的2倍，硫酸根离子不水解，铜离子和铵根离子会发生水解导致溶液显酸性，所以离子浓度大小为c(SO)c(NH)c(Cu2＋)c(H＋)c(OH－)，故B正确；C项，原平衡为Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，加入CaCO3固体后，氢离子浓度减小，平衡正向移动，次氯酸的浓度变大，所以减小，故C错误；D项，Na2SiO3溶液加水稀释后，促进水解，但浓度变小，所以pH变小，恢复至原温度，Kw不变，故D错误。5．25℃时，用NaOH粉末调节2amol·L－1的氢氟酸水溶液的pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F－)与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是(　)A．根据曲线可得Ka(HF)＝0.01B．当pH＝3时，c(Na＋)c(F－)C．当pH＝3.45时，2c(Na＋)＝c(F－)＋c(HF)D．当pH＝4时，溶液中：c(H