《新步步高》高考化学（浙江专用）二轮复习热点题型排查练4Word版含答案.docxVIP

题型四　离子反应型1．下列离子组一定能大量共存的是(　)A．1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SOB．由水电离出c(H＋)＝10－3mol·L－1的溶液中：Na＋、AlO、NO、HCOC．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、S2－D．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－答案　D解析　A项，NO(H＋)氧化Fe2＋；B项，水解呈酸性的溶液，AlO、HCO均发生反应；C项，Al3＋与S2－发生反应生成Al(OH)3和H2S。2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　)A．含大量Fe3＋的溶液中：Na＋、Mg2＋、SO、SCN－B.＝106的溶液中：NH、K＋、AlO、NOC．能使甲基橙变红的溶液中：Cu2＋、Mg2＋、SO、Cl－D．1.0mol·L－1的KNO3溶液中：Fe2＋、H＋、Cl－、I－答案　C解析　A项，Fe3＋与SCN－会发生显色反应，错误；B项，＝1061，c(OH－)c(H＋)，显碱性，与NH反应生成NH3，错误；C项，甲基橙变红，显酸性，此四种离子与H＋可大量共存，正确；D项，H＋与NO构成HNO3，具有强氧化性，会氧化Fe2＋、I－，错误。3．下列指定反应的离子方程式正确的是(　)A．向NaOH溶液中通入过量CO2：2OH－＋CO2===CO＋H2OB．电解氯化镁溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－C．向H2O2溶液中加入MnO2：2H2O2＋4H＋＋MnO2===O2↑＋Mn2＋＋4H2OD．向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO沉淀完全：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===AlO＋2BaSO4↓＋2H2O答案　D解析　A项，过量CO2会生成HCO，错误；B项，应生成Mg(OH)2沉淀，错误；D项，当n[KAl(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2时，生成的SO沉淀最多，而n(Al3＋)∶n(OH－)＝1∶4时，产物为AlO，正确。4．下列反应的离子方程式表示正确的是(　)A．向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2NO＋8H＋＋6I－===3I2＋2NO↑＋4H2OB．硫酸溶液中加入足量氢氧化钡溶液：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2OC．FeCl3溶液中通入过量的H2S气体：2Fe3＋＋H2S===S↓＋2Fe2＋＋2H＋D．NaHCO3溶液与过量Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2HCO===BaCO3↓＋CO＋2H2O答案　C解析　A项，除发生NO(H＋)氧化I－的反应外，还发生Fe3＋氧化I－的反应；B项，不符合配比关系；D项，应为HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O。5．下列反应的离子方程式正确的是(　)A．二氧化硫通入氯化铁溶液：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋B．硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：H＋＋NH＋2OH－===NH3·H2O＋H2OC．碱性条件下铝粉还原NaNO2：NO＋2Al＋3OH－＋H2O===2AlO＋NH3·H2OD．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋Fe(OH)3===FeO＋3Cl－＋H2O＋4H＋答案　A解析　B项，应改为H＋＋OH－===H2O；C项，电荷不守恒；D项，在强碱性溶液中，不能生成H＋且电荷不守恒质量也不守恒。6．某未知溶液可能含Cl－、CO、Na＋、SO、Al3＋。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是(　)A．可能有Cl－和SOB．一定有Al3＋和SOC．可能有Al3＋和Cl－D．可能没有CO答案　B解析　根据实验现象，该溶液呈酸性，所以一定没有CO，一定有Al3＋(水解呈酸性)；由于在实验过程中引入了Cl－，所以Cl－无法确定，所以一定有SO，Na＋无法确定。7．某盐是一种重要的化工原料，在印染、制革、木材和农业等领域有重要用途，其溶液可能含有NH、Al3＋、SO、Fe2＋、Cl－等若干种离子，某同学设计并完成了如下实验：根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是(　)A．试样中肯定有NH、SO和Fe2＋B．试样中一定没有Al3＋C．若气体甲在标准状况下体积为0.448L，沉淀丙和沉淀戊分别为1.07g和4.66g，则可判断试样中还有Cl－D．该盐工业上可以用作净水剂答案　C解析　气体甲应为NH3，所以原溶液中含有NH；根据沉淀乙和沉淀丙，原溶液中含有Fe2＋；根据白色沉淀戊及通入CO2气体无明显现象，可以判断原溶液中含有SO，无Al3＋；C项，n(NH)＝0.02mol，n(SO)＝0.02mol，