《新步步高》高考化学（浙江专用）二轮复习热点题型排查练9Word版含答案.docxVIP

题型九　速率平衡型1．在100℃时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1L的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下：容器物质起始浓度/mol·L－1平衡浓度/mol·L－1ⅠN2O40.1000.040NO200.120ⅡN2O400.014NO20.1000.072下列说法正确的是(　)A．平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α(N2O4)α(NO2)B．平衡时，Ⅰ、Ⅱ中上述正反应的平衡常数K(Ⅰ)＝2K(Ⅱ)C．平衡后，升高相同温度，以N2O4表示的反应速率v(Ⅰ)v(Ⅱ)D．平衡后，升高温度，Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深答案　D解析　A项，Ⅰ中α(N2O4)＝×100%＝60%，Ⅱ中α(NO2)＝×100%＝28%，α(N2O4)α(NO2)；B项，Ⅰ中N2O42NO2，K(Ⅰ)＝，Ⅱ中2NO2N2O4，K(Ⅱ)＝，K(Ⅰ)＝；C项，Ⅰ中v(N2O4)＝mol·L－1·min－1，Ⅱ中v(N2O4)＝mol·L－1·min－1，所以升高相同温度，仍是Ⅰ中大。2．一定条件下，固定容积的密闭容器中，CO和H2反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。下列判断正确的是(　)A．T1T2，该反应的ΔH0B．加入催化剂可以提高CO的转化率C．T1时的平衡常数K1T2时的平衡常数K2D．CO(g)＋2H2(g)CH3OH(l)的ΔH值将变大答案　C解析　A项，由图可知，温度T2先到达平衡，反应速率较快，故温度T1T2；升高温度，CO的转化率减小，说明平衡逆向移动，故正反应为放热反应，故ΔH0，错误；B项，催化剂只能改变化学反应速率，对化学平衡无影响，错误；C项，升高温度，平衡向逆反应移动，所以T1时的平衡常数K1T2时的平衡常数K2，正确；D项，CO(g)＋2H2(g)CH3OH(l)放出的热量大于CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)放出的热量，因反应热为负值，故CO(g)＋2H2(g)CH3OH(l)的ΔH值将变小，故D错误。3．在1L密闭容器中，加入5molA物质，在一定条件下同时发生下列两个反应：①2A(g)2B(g)＋C(g)；②A(g)C(g)＋D(g)。当达到平衡时，测得c(A)＝2.5mol·L－1，c(C)＝2.0mol·L－1。则下列说法中正确的是(　)A．达到平衡时A的总转化率为40%B．达到平衡时c(B)为1.0mol·L－1C．达到平衡时c(B)＝2c(D)D．达到平衡时c(D)为0.5mol·L－1答案　B解析　本题考查了化学平衡的计算。根据①　2A(g)2B(g)＋C(g)；起始浓度500变化浓度aa0.5a②A(g)C(g)＋D(g)；起始浓度500变化浓度bbb0．5a＋b＝2.0，a＋b＝2.5，解得a＝1，b＝1.5，据此可得达到平衡时A的总转化率为2.5/5×100%＝50%，错误；B项，达到平衡时c(B)为1.0mol·L－1，正确；C项，达到平衡时c(B)＝1.0mol·L－1，c(D)＝1.5mol·L－1，则1.5c(B)＝c(D)，错误；D项，达到平衡时c(D)为1.5mol·L－1，错误。4．在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积减半，当达到新的平衡时，A的浓度增大为原来的1.8倍。则下列说法错误的是(　)A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率增大了C．恒温恒压时再充入A物质，达到新的平衡时A的质量分数增加了D．ab答案　C解析　假定平衡不移动，将气体体积压缩到原来的一半，A的浓度为原来的2倍，实际再次达到新平衡时，A的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向正反应移动，即ab，A的转化率增大。A项，由上述分析可知，平衡向正反应方向移动，正确；B项，平衡向正反应方向移动，物质A的转化率增大，正确；C项，恒温恒压时再充入A物质，平衡常数不变，则达到新的平衡时A的质量分数不变，故C错误；D项，压强增大，平衡向正反应移动，则ab，正确。5．如图是可逆反应A＋2B2C＋3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断(　)A．正反应是吸热反应B．若A、B是气体，则D是液体或固体C．逆反应是放热反应D．A、B、C、D均为气体答案　B解析　由图像可以看出降低温度，正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应移动，则该反应的正反应为放热反应，逆反应吸热，则A、C错误；增大压强，正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应方向移动，则说明气体反应物的化学计量数之和大于气体生成物的化学计量数之和，若A、B、C、D均为气体，增大压强平衡向逆反应方向移动，若A、B是气体，则D是液体或固体，增大压强平衡向正反应方向移动，则B正