《新步步高》高考化学（浙江专用）二轮复习热点题型排查练8Word版含答案.docxVIP

题型八　能量转换型1．已知：①2CH3OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH1②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH2③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH3④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH4⑤CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)　ΔH5下列关于上述反应焓变的判断正确的是(　)A．ΔH10，ΔH20B．ΔH3ΔH4C．ΔH1＝ΔH2＋2ΔH3－ΔH5D．2ΔH5＋ΔH10答案　D解析　A项，甲醇燃烧是放热反应，ΔH10，错误；B项，H2O(l)→H2O(g)，放出热量，反应③放出热量多，ΔH小，错误；C项，根据盖斯定律，ΔH2＋2ΔH3－ΔH5得CO(g)＋2H2(g)＋3O2(g)＋CH3OH(l)===2CO2(g)＋4H2O(l)，与式(1)不吻合，错误；D项，2ΔH5＋ΔH1有2CO(g)＋4H2(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)，相当于CO、H2的燃烧，均为放热反应，正确。2．用H2可将工业废气中的NO催化还原为N2，其能量转化关系如图(图中计量单位为mol)，则：NO(g)＋H2(g)===N2(g)＋H2O(g)的ΔH为(　)A.(a＋b－c－d) kJ·mol－1B.(c＋a－d－b) kJ·mol－1C.(c＋d－a－b) kJ·mol－1D.(c＋d－a－b) kJ·mol－1答案　A解析　由图中转化可知，断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，发生2NO(g)＋2H2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝(a＋b－c－d) kJ·mol－1，又化学计量数与反应中的能量变化成正比，则NO(g)＋H2(g)===N2(g)＋H2O(g)的ΔH＝(a＋b－c－d) kJ·mol－1。3．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如下图所示，下列叙述中正确的是(　)A．每生成2分子AB吸收bkJ热量B．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量C．断裂1molA—A键和1molB—B键，放出akJ能量D．该反应焓变为ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1答案　D解析　A项，应改为每生成2molAB应吸收(a－b) kJ热量；B项，该反应为吸热反应，反应物总能量应低于生成物的总能量；C项，应改为断裂1molA—A键和1molB—B键，吸收akJ能量。4．一定条件下，发生反应：①M(s)＋N(g)R(g)　ΔH＝－Q1kJ·mol－1②2R(g)＋N(g)2T(g)　ΔH＝－Q2kJ·mol－1(已知Q1、Q2、Q3均为正值)下列说法正确的是(　)A．1molR(g)的能量总和大于1molM(s)与1molN(g)的能量总和B．将2molR(g)与1molN(g)在该条件下充分反应，放出热量Q2kJC．当1molM(s)完全转化为T(g)时(假定无热量损失)，放出热量(Q1＋) kJD．M(g)＋N(g)R(g)　ΔH＝－Q3kJ·mol－1，则Q3＜Q1答案　C解析　A项，因为反应①是放热反应，故反应物的总能量大于生成物的总能量；B项，反应②为可逆反应，2molR(g)与1molN(g)充分反应不可能生成2molT(g)；C项，由盖斯定律得：2M(s)＋3N(g)2T(g)　ΔH＝－(2Q1＋Q2) kJ·mol－1，所以1molM(s)完全转化为T(g)时，放出热量为(Q1＋) kJ；D项，气体反应放出热量多，所以Q3＞Q1。5．C－NaMO2电池是科学家正在研发的钠离子电池，据悉该电池可以将传统锂电池的续航能力提升7倍。该电池的电池反应式为NaMO2＋nCNa(1－x)MO2＋NaxCn，下列有关该电池的说法正确的是(　)A．电池放电时，溶液中钠离子向负极移动B．该电池负极的电极反应为NaMO2－xe－===Na(1－x)MO2＋xNa＋C．消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用钠时少D．电池充电时的阳极反应式为nC＋xNa＋－xe－===NaxCn答案　B解析　根据图示，放电时电极反应式为负极：NaMO2－xe－===Na(1－x)MO2＋xNa＋正极：xNa＋＋xe－＋nC===NaxCn。A项，放电时，钠离子应向正极移动；C项，由于钠的摩尔质量大于锂的摩尔质量，所以消耗相同质量的金属时，用锂作负极产生的电子的物质的量多；D项，充电时阳极反应式为NaxCn－xe－===xNa＋＋nC。6．最近有研究人员发现了一种处理高浓度乙醛废水的新方法——隔膜电解法，乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸。实验室以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示。下列说法正确的是(　)A．若以CH4—空气燃料电池为直