《新步步高》高考化学（浙江专用）二轮复习选择题型满分练7Word版含答案.docxVIP

选择题七(限时30分钟)单项选择题(每小题6分，共42分)1．下列说法不正确的是(　)A．生物质能的利用主要有以下几种方式：直接燃烧、生物化学转换和热化学转换B．在人类研究物质微观结构的过程中，光学显微镜、电子显微镜、扫描隧道显微镜三种不同层次的观测仪器先后得到了使用C．能源可分为一次能源和二次能源，化学电源也可分为一次电池和二次电池D．碰撞理论和过渡态理论是常用的反应速率理论，其中过渡态理论可解释温度、催化剂等对反应速率的影响答案　D解析　过渡态理论解释的是催化剂对反应速率的影响。2．根据下列实验现象，所得结论错误的是(　)实验实验现象结论AⅠ烧杯中铁片表面有气泡，Ⅱ烧杯中铜片表面有气泡活动性：AlFeCuB试管中收集到无色气体铜与浓硝酸反应产物是NOC试管b比试管a中溶液的红色深增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动D长颈漏斗内液面高于烧瓶内液面且保持不变装置气密性良好答案　B解析　A项，Ⅰ为Al－Fe原电池，Ⅰ烧杯中Fe表面有气泡，说明Fe作正极，则Al比Fe活泼；Ⅱ为Fe－Cu是原电池，Cu作正极，Fe作负极，Fe比Cu活泼，正确；B项，Cu与浓硝酸反应产生二氧化氮气体，二氧化氮与水反应生成硝酸和无色的NO，不是Cu与浓硝酸反应产生的NO，错误；C项，饱和氯化铁中铁离子的浓度大于0.005mol·L－1氯化铁的浓度，所以反应物的浓度增大，平衡正向移动，则溶液的颜色加深，正确；D项，检验装置的气密性时，长颈漏斗内液面高于烧瓶内液面且保持不变，说明装置的气密性良好，正确。3．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的单质常通过分离液态空气得到，Z元素的单质是常见的半导体材料，W与Z同族，R与Y同主族，其单质有杀菌作用。下列叙述不正确的是(　)A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2，且均能与水反应B．根据非金属性强弱，不可能由Z的最高价氧化物制出W的最高价氧化物C．Y的简单氢化物的沸点和热稳定性均大于R的简单氢化物D．向两份BaCl2溶液中分别通入RY2、WY2，开始时均无白色沉淀生成，但一段时间后，通入RY2的一份中可能产生沉淀答案　B解析　根据元素信息可以判断，X为Na、Z为Si、R为S、Y为O、W为C。A项，Na2O、Na2O2阴、阳离子个数比均为1∶2，且均能与水反应；B项，SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑，该反应能进行；C项，沸点、稳定性均为H2OH2S；D项，BaCl2与SO2、CO2均不反应，但由于H2SO3易被氧化成H2SO4，所以通入SO2的一份可能产生沉淀。4．下列有机物相关描述不正确的是(　)A．按照有机物系统命名法，化合物的名称为3,3-二乙基戊烷B．甲醇、乙二醇、丙三醇都为饱和醇，熔沸点依次递增C．在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、环形玻璃搅拌棒进行搅拌、酸和碱正好反应、取2～3次的实验平均值，以达到良好的实验效果D．分子式为C5H10O2的所有酯类的同分异构体共有9种答案　C解析　A项，该有机物的结构简式为，其名称为3,3-二乙基戊烷；C项，在反应热的测定实验中，不是酸碱正好反应，而是使碱稍过量；D项，C5H10O2所有酯类的同分异构体有：CH3OH与丁酸(CH3CH2CH2COOH、)形成2种酯，CH3CH2OH与丙酸形成1种酯，丙醇(CH3CH2CH2OH、)与乙酸形成2种酯，丁醇(4种)与HCOOH形成4种酯，综上所述共形成9种酯。5．高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐(Na2FeO4)的装置如下图所示。下列说法合理的是(　)A．铁作阳极，电极反应式为Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2B．电解一段时间后，镍电极附近溶液的pH减小C．若隔膜为阴离子交换膜，则电解后左侧溶液中含有FeOD．每制得1molNa2FeO4，理论上可以产生67.2L气体答案　C解析　电极反应式为阳极：Fe－6e－＋8OH－===FeO＋4H2O阴极：6H2O＋6e－===3H2↑＋6OH－C项，FeO为阴离子，若隔膜为阴离子交换膜，则电解后，FeO会移向左侧；D项，没有指明气体所处状况。6．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是(　)A．0.1mol·L－1NaHCO3溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(OH－)B．20mL0.1mol·L－1CH3COONa溶液与10mL0.1mol·L－1HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)＞c(