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根据1978年制定的奥运章程规定，奥运会奖牌的直径不得小于60毫米，厚度不得小于3毫米，金、银牌必须用纯度为92.5%的银子制作，金牌至少要镀金6克。 07年3月27日，在距2008年奥运会开幕500天之际，北京奥组委在首都博物馆公布2008年奥运会奖牌式样。 2008年奥运会金(中)、银(左)、铜牌(右)(下排为奖牌正面)。 那么镀金是应用了什么化学原理?接下来让我们带着这一疑问开始今天的课程学习吧! 实 验 观察与思考 (1)将两根碳棒分别浸入氯化铜溶液中。 (2)浸入氯化铜溶液中的两根碳棒，用导线连接。 (3)浸入氯化铜溶液中的两根碳棒，分别跟直流电源的正、负极相连接。 与电源正极相连的碳棒： 有气泡产生，能使湿润的KI淀粉试纸变蓝， 说明有Cl2生成 与电源负极相连的碳棒： 有紫红色的固体生成， 说明有Cu生成 CuCl2溶液在直流电的作用下生成了Cu和Cl2 回顾以前接触过的电解实例 实 例 被电解物质 电 解 产 物 化 学 方 程 式 电解水 水 H2、O2 2H2O ====2H2 ? +O? 电解食盐水 H2O、NaCl NaOH 、 H2 、 Cl2 2NaCl +2H2O ==== 2NaOH +H2 ? + Cl2 ? 电解熔融 氯化钠 NaCl Na、 Cl2 2NaCl ==== 2Na + Cl2 ? 电解熔融 氧化铝 Al2O3 Al 、 O2 2Al2O3 ==== 4Al +3 O2 ? 通电 通电 通电 通电 微观模拟 电解原理 1、电解：在直流电的作用下，电解质在两极上分别 反应和 反应的过程 氧化 还原 2、电解池 构成条件 a、直流电源 b、两个能导电的电极 c、电解质溶液或熔融的电解质 d、形成闭合回路 3、电极 阳极：与电源 极相连， 电子，发生 反应 阴极：与电源 极相连， 电子，发生 反应 正 失去 氧化 负 得到 还原 放电顺序 阴离子失去电子或阳离子得到电子的过程叫放电。放电的 顺序取决于离子的本性，也与离子浓度和电极材料有关。 5.电极反应和总反应 4.电子的流向和离子的流向 电子的流向： 电源 极→电解池阴极 电解池阳极→电源 极 离子的流向：阴离子向 极移动， 阳离子向 极移动。 负 正 阳 阴 离子的放电顺序 （1）在阴极上，阳离子的放电（得电子）顺序： Ag+、Cu2+、H+（酸）、Fe2+、Zn2+、 H+（水）、 Al3+、Mg2+、 Na+ 放电由易到难 （2）在阳极上，阴离子的放电（失电子）顺序： 阳极材料（活泼金属） 、 S2-、I-、Br-、Cl-、OH-、 NO3-、SO42-、F- 放电由易到难 （3）阴极材料不参与反应，阳极材料为活泼金属（如Ag、 Hg、Cu、Fe、Zn ）时，则为阳极材料失去电子而溶解） 排在这两种离子后面的离子在水中不参与反应。 电极反应确定： 电解氯化铜溶液： 解题步骤： 1.写出电离方程式： CuCl2 ====Cu2++2Cl- H2O H++OH- 2.写出向阴、阳极移动的离子并确定放电离子： 阴极： Cu2+、 H+ 阳极：Cl- 、 OH- 3.写出电极反应方程式： 阴极：Cu2+ + 2e- ====Cu 阳极:2Cl--2e- ==== Cl2↑ 总反应：CuCl2 ==== Cu+Cl2↑ 通电 分析电解反应的一般思路 明确溶液中存在哪些离子 根据阳极氧化，阴极还原分析得出产物 阴阳两极附近有哪些离子 写出用惰性电极电解下列溶液时的电极式和总反应式 1、盐酸 2、氢氧化钠溶液 3、硫酸铜溶液 4、氯化钾溶液