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江苏省赣榆高级中学2014级高二阶段测试卷 化学试卷(5月） 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Ba-137 选择题(共40分) 单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意 1．我国新修订的《环境保护法》已于2015年1月1日起施行。下列做法不应该提倡的是 A．用高分子重金属捕收剂处理含金属废水 B．用CO2和氢气合成甲烷，实现“碳循环” C．用城市污水浇灌菜地，解决水资源匮乏 D．打造会“呼吸”的房子，改善轨道交通列车车厢内空气质量 下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是 A．质子数为8、中子数为10的氧原子： B．Ga的原子结构简图： C．水分子的电子式： D．乙酸甲酯的结构简式：HCOOC2H5 3．下列说法正确的是 A．可根据硫酸密度的大小判断铅蓄电池是否需要充电 B．当物质中的化学键发生断裂时，一定发生化学变化 C．淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，故互为同分异构体 D．只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定是纯净物 4．工业上常利用铝粉和氧化铁反应来焊接铁轨。下列说法正确的是 A．Al2O3、Fe2O3均为两性氧化物 B．该反应中化学能全部转化为热能 C．Al2O3中的微粒半径：r(Al3+)＞r(O2－) D．在该反应条件下，Al的还原性强于Fe的还原性 5．原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W，X是最外层只有一个电子的非金属元素，Y是地壳中含量最高的元素，W的原子序数是Y的2倍，X、Y、Z、W最外层电子数之和为15。下列说法正确的是 A．X和Y只能形成一种化合物 B．简单离子半径：W2-Y2-Z2+ C．简单气态氢化物的热稳定性：WY D．WY2、ZY中化学键类型相同 6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．8% H2O2溶液：H+、Fe2+、SO42－、Cl－ B．含有Fe3+的溶液：Na＋、Al3＋、Cl－、SCN－ C．使甲基橙呈红色的溶液：Na+、NH4+、AlO2－、CO32－ D．Kw/c(H+)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO32－、ClO－ 7．下列有关实验原理或实验操作不正确的是 A．焰色反应实验时，在蘸取待测液前，先用稀盐酸洗净铂丝并灼烧至无色 B．使用分液漏斗和容量瓶时，首先要查是否漏水 C．实验室用装置甲制取NH3 D．用装置乙制取无水MgCl2 8．下列说法不正确的是 A．SO2分子中硫原子与氧原子能形成sp2—p型的σ键 B．CsCl的配位数是8 ，面心立方晶胞的配位数是12 C．第一电离能大小：ArNeHe D．沸点高低： 9．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．氨水吸收少量的CO2气体：NH3·H2O+ CO2＝NH4++HCO3－ B．Na2SO3溶液中SO32－的水解：SO32－+ 2H2O＝H2SO3 + 2OH－ C．KClO3溶液与浓盐酸反应：ClO3－＋5Cl－＋6H＋＝3Cl2↑＋3H2O D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH反应：Fe2＋＋2OH－＝Fe(OH)2↓ 10．某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl，电解质溶液为1 mol·L－1的盐酸。下列说法正确的是 A．正极反应为AgCl＋e－＝Ag＋Cl－ B．放电后交换膜右侧溶液酸性增强 C．放电时交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 D．当电路中转移0.01 mol e－时交换膜左侧溶液中 约减少 0.01 mol离子 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。 11．下列有关说法不正确的是 A．反应3NO2(g)＋H2O(l)＝2HNO3(aq)+NO(g)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0 B．常温下向CuS的悬浊液中加入饱和MnSO4溶液可生成MnS沉淀，则Ksp(MnS)＜Ksp(CuS) C．室温下，体积、pH均相同的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，HA放出氢气多，说明HB酸性：HBHA D．恒温恒压密闭容器中进行的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＝-a kJ·mol－1，平衡时向容器中再充入一定量NH3，a值不变 12．分枝酸在微生物、植物的芳香族氨基酸的生物合成系统中作为中间体，其结构简式如图。下列关于分