溶液表面吸附的测定.doc

溶液表面吸附的测定 一、实验目的 1、采用最大泡压法测定不同浓度的乙醇水溶液的表面张力 2、根据吉布斯吸附公式计算溶液表面的吸附量和乙醇分子的横截面积 二、实验原理 1、表面自由能 从热力学观点看，液体表面缩小是一个自发过程，这是使体系总的自由能减小的过程。如欲使液体产生新的表面△A，则需要对其作功。功的大小应与△A成正比： 式中为液体的表面自由能，亦称表面张力。它表示了液体表面自动缩小趋势的大小，其量值与液体的成分、溶质的浓度、温度及表面气氛等因素有关。 2、溶液的表面吸附 纯物质表面层的组成与内部的组成相同，因此纯液体降低表面自由能的唯一途径是尽可能缩小其表面积。对于溶液，由于溶质能使溶剂表面张力发生变化，因此可以调节溶质在表面层的浓度来降低表面自由能。 根据能量最低原则，溶质能降低溶剂的表面张力时，表面层溶质的浓度比溶液内部大；反之，溶质使溶剂的表面张力升高时，表面层中的浓度比内部的浓度低。这种表面浓度与溶液内部浓度不同的现象叫做溶液的表面吸附。显然，在指定的温度和压力下，溶质的吸附量与溶液的表面张力及溶液的浓度有关，从热力学方法可知它们之间的关系遵守吉布斯(Gibbs)吸附方程： 式中：为表面吸附量(单位：mol?m-2)；T为热力学温度(单位：K)；c为稀溶液浓度(单位：mol?dm-3)；R为气体常数。 0，则0，称为正吸附；0，则0，称为负吸附。 以表面张力对浓度作图，即得到曲线，在曲线上任选一点作切线，如图12.1所示，即可得该点所对应浓度ci的斜率：， 图12.1 表面张力与浓度的关系 其中： 则： ， 根据此式可求得不同浓度下各个溶液的值。 根据朗格缪尔（Langmuir）吸附等温式，吸附量与浓度c之间的关系可用下式表示： 式中：为饱和吸附量，K为吸附常数，c为稀溶液的浓度。将上式取倒数得： 以c / F对c作图可得一直线，直线斜率的倒数即为。 当达到饱和吸附时，溶液表面上的分子占据了所有表面。若以N代表1m2表面上溶质的分子数，则有 式中；L为阿佛加德罗常数，因此每个溶质分子在表面上所占据的横截面积q可按下式计算： 表面张力的测定可按装置图12.2进行，将被测液体装于测定管中，使毛细管的下端面与液体相切，液体沿着毛细管上升。打开抽气瓶的活塞缓缓地放水抽气，测定管中的压力P逐渐减少，毛细管中压力P0就会将管中液面压至管口，并形成气泡，当气泡的曲率半径等于毛细管半径r（即气泡的曲率半径为最小值），此时所承受的压力差最大，根据拉普拉斯（Laplace）公式： 此时最大的压力差值可由U型压力计中最大液柱差△h来表示： 式中为U型压力计中液体介质的密度。由上述两式可得： K’为仪器常数，可用已知表面张力的液体标定。因此，只要将不同液体装于测定管中，测定U型压力计中最大液柱差△h，就可计算该液体的表面张力。 三、仪器与药品 1、装置及材料 表面张力测定装置见图12.2。 图12.2 表面张力测定装置图 表面张力测定装置 1套； 恒温水浴 1套； 洗耳球 1个； 阿贝折光仪 1台； 烧杯（50、100、200ml）各1只； 25ml具塞锥形瓶5只；10ml比重瓶5只；乙醇（分析纯），超级恒温槽（公用）。 四、实验步骤 1、配制溶液：用称重法粗略配制5％，10％，15％，20％，25％，30％，35％，40％的乙醇水溶液待用。2、测定仪器常数：将仪器认真洗涤干净，在测定管中注入蒸馏水，使管内液面刚好与毛细管口相接触，置于恒温水浴内恒温10 min。注意使毛细管保持垂直并注意液面位置，然后按图12.2接好系统。慢慢打开抽气瓶活塞进行抽气。注意气泡形成的速度应保持稳定，通常以每分钟约8—12个。记录U型压力计两边最高和最低读数各3次，求出平均值。3、测定乙醇溶液的表面张力：以不同浓度的乙醇溶液进行测量，从稀到浓依次进行。每次测量前必须用少量被测液洗涤测定管，尤其是毛细管部分，确保毛细管内外溶液的浓度一致。4、乙醇溶液浓度的折光率测定：采用阿贝折光仪测定上述乙醇溶液的折光率，由测定的乙醇浓度 – 折光率标准曲线确定各乙醇溶液的浓度。 5、乙醇浓度 – 折光率工作曲线的测定： （1）将预先干燥的25ml具塞锥形瓶在电子天平上准确称重，质量W1； （2）在瓶中滴入一定量的无水乙醇，加塞后准确称重，质量W2； （3）用水稀释乙醇至约25ml，加塞摇匀，再次准确称重，质量W3； （4）将预先干燥的10ml比重瓶在电子天平上准确称重，质量W4； （5）将乙醇溶液注满比重瓶，置于实验温度的恒温槽中恒温10分钟，用滤纸仔细吸去从毛细管顶端溢出的溶