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电化学专题复习 高三备课 张浩栋 2007年宁夏高考试题 26．（14分） （1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。 锌片上发生的电极反应： ； 银片上发生的电极反应： 。 （2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算： ①产生氢气的体积(标准状况)； ②通过导线的电量。（已知NA＝6.02×1023/mol，电子电荷为1.60×10－19C） 【2007考试说明】 了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。 了解常见化学电源的种类及其工作原理。 理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止腐蚀的措施。 “嫦娥一号”示意图 基础知识 1、原电池 2、电解 3、常见阴阳离子放电顺序 原电池 原电池装置特点:化学能转化为电能 形成条件:(1)两个活泼性不同的电极其 (2)电解质溶液 (3)形成闭合回路(或在溶液中接触) 反应原理氧化反应: 还原反应:Zn-2e=Zn2+ 2H++2e=H2 ↑ 原电池应用1.金属腐蚀: (1)化学腐蚀  (2)电化腐蚀 a.析氢腐蚀 b.吸氧腐蚀2.防护方法: (1)改变金属内部组织结构 (2)在金属表面覆盖保护  (3)电化学保护法(牺牲阳极的阴极保护法) 3.制造新化学电源 知识运用 07全国II理综）10．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是 A．正极附近的SO42—离子浓度逐渐增大 B．电子通过导线由铜片流向锌片 C．正极有O2逸出 D．铜片上有H2逸出 07山东理综)29. 铁及铁的化合物应用广泛，如ＦｅＣｌ3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。 （1）写出ＦｅＣｌ3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式　　　　　　　　　　　　　。 （2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。 电解 概念:使电流通过电解质溶液(或熔化的电解质)而在阴阳两极引起氧化—还原反应的过程 电解池: 装置特点:电能转化为化学能 形成条件:(1)与电源相连的两个电极 (2)电解质溶液(或熔化的电解质) (3)形成闭合回路 反应原理 电解结果:4AgNO3+2H2O 4Ag+O2↑+4HNO3 电解原理应用 氯碱工业：电解饱和食盐水制取烧碱、氯气、氢气 电镀: (1)概念:应用电解原理在某些金属表面镀上其它金属或合金的过程 (2)电镀池的形成条件:A镀件作阴极 B镀层金属作阳极 C电镀液中含有镀层金 属离子 电解冶炼铝 常见阴阳离子放电顺序 阳离子放电由难到易(离子浓度接近时) K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ (H+) Zn2+ Fe2+ Pb2+ H+ Cu2+ Fe3+ Hg2+ Ag 阴离子放电由难到易: F- ROmn- OH- Cl- Br- I- S2- 活泼电极作为阳极时会放电变成阳离子 用惰性电极电解的规律——电解产物的判断 知识应用 7江苏）11．某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是 A．电解过程中，铜电极上有H2产生 B．电解初期，主反应方程式为 Cu+H2SO4