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电化学复习 复习要求： 1、原电池、电解池的形成条件及比较； 2、原电池原理及应用，金属的腐蚀与防护； 3、理解电解原理、电解规律及电解原理的应用； 4、池的判断、电极判断及电极反应式的书写； 5、电化学计算的方法和技巧。 知识概括： 1、一个反应：氧化还原反应 2、两个转化：化学能和电能的相互转化 3、三个条件：原电池、电解池的形成条件 4、四个池子：原电池、电解池、电镀池、精炼池 各类电解质的电解规律 * * 电化学 电解池 原电池 原理 形成条件 电极反应 原理应用 原理 形成条件 电极反应 原理应用 氯碱工业 化学电源 电镀 电解精炼 电解冶炼 金属的防护 电化学常见题型 1、判池、判极 2、判断反应后电解质溶液PH值变化、浓度变化、复原方法 3、电解计算 1、判池、判极 判池：①是否有外加电源 ②是否有自发氧化还原反应 ③都能自发反应，则最活泼金属作原电池负极 判极： ①原电池中比活泼性，电解池中看所连电极 ②电极质量变化 ③电极产物、电极附近PH值变化 例： 当线路接通时，发现M（用石蕊试液浸润过的滤纸） a端显蓝色， b端显红色，且知甲中电极材料是锌、银，乙中电极材料是铂、铜，且乙中两电极不发生变化，判断A、B、C、D电极名称： 2、判断反应后电解质溶液PH值变化、 浓度变化、复原方法 原电池正极 吸氧腐蚀 O2→OH— PH值升高 析氢腐蚀 H+→H2↑ PH值升高 电解产物 生成H2， H+减少 PH值升高 生成O2， OH—减少 PH值降低 既产生H2，又产生O2 具体分析 例：用惰性电极电解下列溶液,电解一段时间后,阴极质量增加,电解液的pH下降的是（ ） A.CuSO4 B.AgNO3 C.BaCl2 D.H2SO4 电解一段时间后，如何将上述溶液复原？ 例 均以碳为电极串联电解等浓度等体积的NaCl、CuCl2、H2SO4三种溶液,根据下图回答每条图线各代表哪种物质?(横坐标均表示时间) 3、电解计算 求电解后某产物的质量、气体的体积、 某元素的化合价及溶液的PH值、浓度等 解题方法： ①电子守恒法 例：铂电极电解1LCu(NO3)2和KNO3混合溶液，通电一段时间，两极均产生11.2L(S.T.P)气体。 求电解后溶液的pH 值。 阳极 4OH--4e=2H2O+O2↑ 阴极 Cu2++2e=Cu 2H++2e=H2↑ n(Cu2+)×2+0.5×2=0.5×4 n(Cu2+)=0.5mol Cu2+～2H+ [H+]=1mol/L pH=0 将1升含0.4摩硫酸铜和0.2摩氯化钠的水溶液用惰性电极电解一段时间后,有一极上得到0.3摩铜,另一极上放出的气体在标况下的体积为 A、4.48 升 B、5.6升 C、6.72升 D、13.44升 ②根据总反应式找比例关系 例：用惰性电极电解M(NO3)x溶液,当阴极上增重ag时,阴极上同时产生bLO2(S.T.P).从而可知M的相对原子质量为 A.22.4ax/b B.11.2ax/b C.5.6ax/b D.2.5ax/b 原电池的形成条件 (1)活动性不同的金属（或一种金属和一种非金属导体）作电极。 (2)两电极插入电解质溶液中。 (3)形成闭合回路。（两电极外线用导线 连接，可以接用电器。） 构成前提：两个电极中至少有一个可以和电解质溶液自发地发生氧化还原反应. 什么是盐桥？ 盐桥中装有饱和的KCl溶液和琼脂制成的胶冻，胶冻的作用是防止管中溶液流出。 盐桥的作用是什么？ 可使由它连接的两溶液保持电中性，盐桥保障了电子通过外电路从锌到铜的不断转移，使锌的溶解和铜的析出过程得以继续进行。 导线的作用是传递电子，沟通外电路。而盐桥的作用则是沟通内电路。 此电池的优点： 能产生持续、稳定的电流。 原电池两极的化学反应即半反应， 又叫电极反应。 锌半电池反应： Zn - 2e- = Zn2+ 铜半电池反应： Cu2++ 2e- = Cu 总反应式：综合正极和负极电极反应式而得： Zn+ Cu2+ = Zn2+ + Cu 失去电子的一极叫负极， 用 - 表示，发生氧化反应 得到电子的一极叫正极，用