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研究性学习设计 作者姓名 果蕊 任职单位 辽宁省本溪市本钢高中附属高中 学科 化学 年级 高二 单元标题 电化学基础 研究性学习名称 原电池及常见的化学电源 小组成员 按座位前后四人成一组 所需时间 2课时 【学习目标】（或概述） 一、 知识与1、2、、二、 过程与方法：、、三、 情感态度与价值观、、在日常生活中，你用过那些电池？你知道电池的其它应用吗？干电池、蓄电池、纽扣电池、燃料电池，电池可用于照明、电动车动力、手机电源、手表电源等。、1、 碱性锌锰干电池负极（锌筒）：Zn +2OH－—2e—= Zn（OH）2；　　正极（石墨）：正极：2MnO2+2H2O+2e－= 2MnOOH+2OH－　　电池的总反应式为：Zn +2MnO2+2H2O= 2MnOOH+ Zn（OH）22、银锌电池负极：Zn+2OH—-2e-=ZnO+H2O　　正极：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-　　银锌电池充电和放电的总化学方程式为：Zn+Ag2O= 2Ag+ ZnO3、锂电池8Li＋3SO2Cl2＝6LiCl＋Li2SO3＋2S、铅蓄电池负极：Pb-2e-+SO42－=PbSO4　　正极：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O　　蓄电池充电和放电的总化学方程式为Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O三、1、氢氧燃料电池负极：2H2+4OH——2e—=4H2O　　正极：O2+2H2O+2e—=4OH—　　电池的总反应为：2H2 + O2 = 2H2O、正极（惰性材料）： 2O2 +4H2O +8e-=8OH-　　负极（惰性材料）： CH4 –8e- +10 OH- =CO32- +7 H2O 电池的总反应为： CH4+2O2=CO2+2H2O 这条是从学生角度提出的，如何分组是否就在过程设计中体现？