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巧解溶液问题 　　有关溶液问题，是八年级上册第一章中的一个重要内容，既是本章教学的重点，也是本章学习的难点。本人根据多年的教学探索，归纳和总结出溶液相关典型题型的解题策略。 　　类型一：通过哪些方法可以让溶液浓度增大一倍或减小一半 　　例题展示：在温度不变的条件下，欲使100g10%的氯化钠溶液质量分数变为20%，下列可行的是（ ） 　　A.加入10g氯化钠 　　B.加入100g10%的氯化钠溶液 　　C.蒸发一半的水 　　D.蒸发一半的溶液 　　该类型的题目，学生通常会选择B，因为溶质变大原来的两倍，质量分数自然会变大为原来的两倍。其次，部分学生搞不清C和D的区别，主要的原因还是没有把溶液、溶质和溶剂的相关概念理解清楚。所有不妨按照以下步骤进行分析： 　　步骤一：明确概念，质量分数=溶质质量÷溶液质量。 　　步骤二：明确措施，增加溶质，蒸发溶剂。 　　步骤三：结合分式a/b，要使分数值变大为原来的两倍：（1）分母不变，分子变为原来的两倍。（2）分子不变，分母变为原来的一半。溶液是由溶质和溶剂组成的，要让质量分数变大为原来的两倍，可以增加相同的溶质使得溶质质量变为原来的两倍，即溶质就是分式中的分子a，但是溶质也是溶液的一部分，溶质增加，溶液的质量也会增大，即分母不是保持不变，而是比原来要大一些，因此增加相同的溶质质量，溶液的质量分数比原来的两倍要小一些，所以通过增加相同的溶质质量是行不通的。如果要减小分母，直到分母变为原来的一半，就只能是蒸发溶剂水，要让溶液总质量变为原来一半，就得蒸发水的质量是溶液的一半，即100g的一半为50g，所以可以蒸发50g水，使质量分数达到原来两倍。但是溶剂的一半不等于溶液的一半，溶剂质量为90克，一半是45克，所以蒸发一半的水达不到使质量分数增大一倍的目的。因此，如果把理解质量分数的概念和数学里的分式结合起来进行分析，就不容易出现错误。 　　类型二：在配制一定质量分数溶液过程中，下列操作会如何影响溶液质量分数 　　习惯思维分析：大多数同学在分析这类问题时，总喜欢运用质量分数的计算公式：质量分数=溶质质量÷溶液质量，可就是这个看似万能的公式，有时也会出错。比如，增加溶质质量，如果按照分数值角度分析，溶质增加，即分子变大，分数值会变大，而溶质增加，溶液质量也会增加，即分母变大，这样会导致分数值变小，所以按照这样分析，就无法直观分析出增加溶质到底会使溶液质量分数如何变化。所以，如果要分析质量分数的变化，公式法并不能很好解决问题，不妨采用定性分析。溶液，就是由溶质和溶剂两种成分组成，在溶解度范围内，溶剂不变的情况下，增加溶质的质量，溶液一定更浓，所以质量分数当然会变大。在溶质质量不变的情况下，溶剂多了，相对于溶液被稀释了，质量分数当然就变小了。所以，分析质量分数会如何变的时候，关键是要充分理解溶质和溶剂的概念，定性分析溶质越多或者溶剂越少，质量分数就会越大，没必要一定利用公式进行定量分析。 　　类型三：溶液稀释问题的计算 　　例题：现有质量分数为80%的浓溶液60ml（该浓溶液密度为1.5g/ml），可将其配成质量分数为30%的稀溶液多少毫升？（该稀溶液密度为1.2g/ml）需加水多少毫升？ 　　每一次教学该内容，学生总是会出现这样那样的错误，现将错误情况罗列如下： 　　1.设配成质量分数为30%的稀溶液为Xml，则60ml×80%=X30% 　　这里的错误很明显，学生根本没理解质量分数的概念，稀释问题是将溶质质量为不变建立的等量关系，并不是体积与质量分数的乘积。 　　2.60ml×1.5g/ml×80%=72g 　　72g×30%=21.6g 　　之所以会出现这种错误，也是对溶液质量分数的概念理解不清，简单地将质量分数问题理解成为加减乘除关系，对自己所求的量是什么，为什么这么求都一无所知，才会导致什么时候相乘，什么时候相除都十分模糊。 　　3.设配成质量分数为30%的稀溶液为xg 　　60ml×1.5g/ml×80%=72g 　　72g÷30%=240g 　　所以需加水为240g-72g=168g 　　这种错误是出现比例最高的，因为第一步中求出的就是72g溶质，稀溶液的质量是240g，所以溶液质量减去溶质质量就是水的质量，却疏忽了原来是浓溶液而不是纯溶质，原来溶液中已经有一部分是水的质量。 　　4.设配成质量分数为30%的稀溶液为xg， 　　建立方程：60ml×1.5g/ml×80%=x30% 　　解得x=240g 　　稀溶液体积为：240g÷1.2g/ml=200ml 　　需加水体积为：200ml-60ml=140ml 　　这种解法在求解需要加多少体积水时就会遇到困难，稀溶液质量有了，但是解到这里，学生往往已经搞不清楚还要减去原浓