能说出常见的能量转化形式。2举例说明化学能与热能的.ppt

1．了解化学反应中能量变化的原因，能说出常见的能量转化形式。 2．举例说明化学能与热能的相互转化，了解反应热和焓变的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 3．查阅资料说明能源是人类存在和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用，知道节约能源、提高能量利用率的实际意义。 4．体验化学能与电能相互转化的探究过程，了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。 5．通过查阅资料了解常见化学电源的种类及其工作原理，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。 6．能解释金属发生电化学腐蚀的原因，认识金属腐蚀的危害，通过实际探究防止金属腐蚀的措施。 1．化学反应中的能量变化，新教材作为一主线编入其中，题型主要以选择题、填空题形式出现；近几年高考主要涉及热化学方程式书写及正误判断、反应热的计算及大小比较；由于能源问题已成为社会热点，因此有关能源问题的试题会成为今后高考命题的热点。 2．电化学的重点是原电池、电解池的判断与电极反应式的书写。由于这部分知识与生产、生活联系密切，尤其是新型的高性能环保电池不断出现，使这一部分内容成为高考的热点。要把握住常见电池的两极判断和方程式书写，以此去分析新型的电池。复习时要抓基础理论的本质与内涵，总结规律、方法、技巧，联系理论与生产、生活中的应用，提升自己的能力。第一讲　化学反应的热效应 第一讲　化学反应的热效应 一、反应热(焓变) 1．定义： 。 2．符号： 。 3．单位： 。 4．测量：可用 测量。 5．表示方法：吸热反应：ΔH 0；放热反应： ΔH 0。 6．产生原因：化学反应的过程中旧键断裂 的总能量与新键形成 的总能量不相等，故化学反应均伴随着能量变化。 二、热化学方程式 1．定义：表明反应 热量的化学方程式。 2．书写要求 (1)注明反应的温度和压强(25℃、101kPa下进行的反应可不注明)。 注明反应物和生成物的聚集状态：固态用s、液态用l气态用g，溶液用aq。 (2)热化学方程式的化学计量数只表示参加反应的物质的 和反应热的关系，而不代表分子个数，因此可以写成分数。 三、燃烧热　中和热 1．燃烧热 ①定义：在 时， 物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，叫做该物质的燃烧热。 ②单位： 。 2．中和热 (1)概念：在稀溶液中酸跟碱发生中和反应而生成1mol水(液态)，这时的反应热叫做中和热。写为： ；ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则稀盐酸和氢氧化钠或稀硝酸和稀氢氧化钾等 酸与 碱反应生成1 mol水都是放出57.3 kJ热量。 (2)特点：以生成 mol水为标准来配平其他物质的系数。 四、盖斯定律 1．起源 1840年瑞士化学家盖斯(Hess)从实验中总结得出。 2．内容 不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是 ，只与反应体系的 和 有关，而与反应途径无关。 如由A到B可以设计如下两个途径： 途径一：A→B(ΔH) 途径二：A→C→B(ΔH1＋ΔH2) 则焓变ΔH、ΔH1、ΔH2的关系为 考点一　基本概念与原理 C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以反应一定是吸热反应 D．101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 [解析]中和热以生成1 mol水为基准，A错；燃烧热指在101kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，故D错；而B中不管硫有多少，燃烧热是固定不变的；CO燃烧是放热反应，C错。 [答案]B 1．化学键与反应热的关系 (1)化学反应的热效应来源于反应过程中旧化学键的断裂和新化学键的形成。 (2)由键能求反应热的公式：ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和。 2．从能量变化的角度划分化学反应的种类 从能量变化的角度来看，化学反应可以分为吸热反应和放热反应。化学反应过程中放出热量的反应叫放热反应，吸收热量的反应叫做吸热反应。确定化学反应在反应过程中是吸收能量还是放出能量，主要取决于反应物的总能量与生成物的总能量之间的相对大小关系：如果反应物分子的总能量高于生成物分子的总能量，即为放热反应；反之，则为吸热反应。 3．反应热(又称焓变) (1)反应热通常是指在化学反应过程中释放或吸收的热量。反应热用符号ΔH表示，单位一般用kJ/mol。许多反应的反应热都可以由实验直接测得。 (2)若为吸热反应，则反应后的物质所具有的能量升高，用“＋”表示，ΔH0；若为放热反应，则反应后的物质所具有的能量降低，用“－”表示，ΔH0。 (3)理解燃烧热注意以下两点： ①燃烧热是以1 mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写燃烧的热化学方程式时