无师自通四十大考点高考化学学案碱金属元素.doc

无师自通四十大考点高考化学学案：碱金属元素 【考纲要求】 1.碱金属元素的原子结构的相似性及递变性。 2.碱金属单质的性质的相似性及递变性。 教与学方案 【自学反馈】 一、金属元素的相似性 1. 原子结构：最外层电子数都是 个，原子半径为同周期元素中最 的，化合价均为 价。 2.物理性质： 碱金属除铯略带 外，都是 色。质 ，密度 ，熔沸点 ，是 的良导体。 3.最高价氧化物的水化物(ROH)均为 碱。 二、金属元素的差异性和递变性 1. 碱金属从上到下半径逐渐 。熔沸点逐渐 ，密度逐渐 。 2. 化学性质： Li+O2→ 钠能形成 、 两种氧化物，K能形成 氧化物。(写化学式) 三、金属的制取 金属La 、 Na的制取主要用电解熔融氯化物的方法。金属K因为易溶与熔盐不易分离，故一般用热还原剂法。 四、色反应 焰色反应是一种物理变化，是元素的性质而不仅属化合物。 【例题解析】 [例1]工业上生产Na、Ca、Mg都用电解其熔融的氯化物，但钾却不能用电解熔融KCl的方法制得，因金属钾易溶于熔态的KCl中而有危险，难获得钾，且降低电流效率。现生产钾是用金属钠和熔化的KCl反应制取。有关数据如下表： 熔点℃ 沸点℃ 密度(g/cm3) Na 97.8[来源:Zxxk.Com] 882.9 0.97 K[来源:学科网] 63.7 774 0.86 NaCl 801 1413 2.165 KCl 770 1500(升华) 1.984 工业上生产金属钾的化学方程式和条件是： KCl + Na → NaCl + K ⑴工业上制金属钾主要运用到上表所列的哪些物理常数？ ，其选择范围是 。 ⑵工业上制金属钾主要应用什么原理使反应变为现实？ 解题思路： 。 易错点： 。 [例2]某碱金属(R)及其氧化物(R2O)组成的混合物4.0克，与水充分反应后，蒸发、结晶得到干燥的固体5.0克。问∶⑴该金属是何种金属 ⑵混合物中碱金属单质所占的质量分数是多少？ 解题思路： 。 易错点： 。 【考题再现】 1.将标准状况下的2.24LCO2通入150ml 1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是 ( ) A.c (HCO3－)略大与c (CO32－) B.c (HCO3－)等于c(CO32－) C.c(Na+)等于 c (HCO3－)与c (CO32－)之和 D.c (HCO3－)略小与c (CO32－) 思维方法： 。 展望高考： 2. 等物质的量的N2、 O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9(同温同压) ，这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为 ( ) A. 3∶4 ∶1 B. 3∶3∶2 C. 6∶7∶3 D. 6∶9∶0 思维方法： 。 展望高考： 【针对训练】 A．基础训练 1.钾－钠合金(含50％～80％钾)可用作原子反应堆的导热剂，以下所述该合金的事实跟此项应用无关的是 ( ) A.熔点260.7K B. 具有很高的比热 C.可作冷却剂 D. 能跟水剧烈反应 2.钾和另一种碱金属组成的18g合金与水完全反应，放出2.24L(标准状况)H2。合金中另一种金属可能是