课题 化学式与化合价.doc

课题4 化学式与化合价 一，教学目标： 了解化学式的涵义 知道一些常见的元素和根的化合价 能用化学式表示某些物质的组成，并能利用化合价推求化学式。 了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。 能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量 二，重点： 一些元素和根的化合价，用化学式表示物质的组成，并利用化合价推求化学式，利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。 三，难点： 化学价的理解，化学式的书写，利用化合价写化学式 教法：讲练结合 四，课时：三课时 （第一课时） 五，教学过程： 1，复习提问： 1、小测元素符号 2、书写物质分类表，每种物质各举两例，写出该物质的名称。 2，情景导入： 物质的名称很难确切表达一种物质的组成，化学式可以简单明了地表示物质分子的组成，一种纯净物只用一种化学式表示，化学式是国际通用的，它为学习和研究带来方便。 讲授新课： （一）、复习提问： 1、小测元素符号 ①、写出下列元素的符号： 氢　　　　　氧　　　　　氮　　　　　磷　　　　氯　　　 钠　　 　　镁　　　　　铝　　　　　铜　　 　锌　　　 银　　 　　汞　　　　　钾　　　　　钙　　　　铁　　　 氦　　　　　氖　　　　　氩　　　 ②、找出上述元素中能直接表示物质的元素。 3、讨论交流： ⑴什么是化学式 ⑵、化学式的写法、读法 （1）、单质化学式的写法、读法 提问：什么是单质？（追问：单质的化学式怎样书写？） 在学生板书的物质分类表各类物质的名称后边写出化学式。 （3）、化合物化学式的写法、读法 提问：什么是化合物？ 讨论：化合物不是由一种元素组成而是由两种或两种以上元素组成的纯净物。书写化合物的化学式要抓住关键的两点？哪两点？ ⑷、小组评价：书写化合物化学式的关键在抓住：元素符号排列顺序的规定；原子个数、原子个数（解码）的书写部位。 ①氧化物：如：HgO、SO2、Fe3O4 写法： 读法： ②金属与非金属元素组成的化合物：如：NaCl、ZnS、KCl 写法： 读法： ⑸、教师点评： 练习：课本第82页活动与探究 4、化学式的意义 ⑴、问题展示：O2、2O2、、O、2O的意义？ ⑵、小组评价： 宏观：①表示一种物质 ②这种物质的组成 化学式的意义： 微观： ①表示这种物质的一个分子 ②及这种物质的分子构成（由分子构成的物质） ⑶、问题展示：H2O表示的意义？ ⑷、评价：H2O表示：水，水是由氢氧两种元素组成；还表示一个水分子；每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成。 ⑸、问题展示：2H2O所表示的意义？ ⑹、评价：由分子构成的物质化学式前面的化学计量数表示分子个数。 　　　表示2个水分子 2H2O 　　　 表示每个水分子中有两个氢原子 ⑺、练习：口答下列符号各表示什么意义？ H、2H、 H2 2H2 ⑻、教师评价：元素符号前边的化学计量数表示原子个数；化学式前边的化学计量数表示分子个数（由分子构成的物质）；元素符号右下角的小数字表示构成一个分子的原子个数。 作业：P87习题1、2 （第二课时） 1、引入实验测定化合物均有固定的组成，也就是形成化合物的元素有固定的原子个数比。 2、阅读教材P82-83页表4-5表4-6，写出上述元素两两结合，可能形成的离子化合物与共价化合物的化学式： 3、评价：离子化合物的化学式：NaCl MgCl2 Na2S MgS 其原子的个数比为： 1：1 1：2 2：1 1：1 共价化合物的化学式：HCl H2O 其原子的个数比为： 1：1 2：1 4、教学评价： 元素相互化合时，其原子个数比都有确定的数值，如不是这个数目之比，就不能形成稳定化合物。 元素原子的最外层结构决定了原子间是按一定数目相互化合，元素的原子相互化合的数目，叫做这种元素的化合价。化合价有正负之分。 5、交流讨论 ①概念：见课本第62页 ②化合价的表示方法（与离子符号对比） 正价：H K Na Ca Cu Al 负价：O Cl S 根价：OH NO3 SO4 CO3 NH4 ③、讨论后填表 化合价数值 正价 负价 离子化合物 得失电子的数目 失去电子的原子（阳离子）显正价 得到电子的原子（阴离子）显负价 化合价实质 在化合物中正负化合价的代数和均为零 ④、元素化学价的表示方法与离子的表示方法的区别： 离子符号的写法 化学价的表示方法 正负号及数值的位置 正负号与数