【2017年整理】苏教版化学2周末练习2.doc

PAGE PAGE 3一、单项选择题1. 19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是 A.提出原子学说 B.发现元素周期律 C.提出分子学说 D.发现氧气2. 在元素周期表中，第3、4、5、6周期所含元素的数目分别是 A. 8、18、32、32 B. 8、18、18、32 C.8、18、18、18 3. 根据原子序数推断，下列各组元素化合时能以离子键结合的是 A. 10与19 B. 6与16 C. 11与17 4. 下列微粒中，与氩原子具有相同电子层结构的是5. 元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n－2，则在气态氢化物中，R元素的化合价为 A．12－3n B．3n－12 C．3n－10 D．6－3n6. 下列关于稀有气体的叙述中，不正确的是 A.原子的最外电子层都有8个电子 B.其原子与同周期ⅥA、ⅦA族元素形成的阴离子具有相同的核外电子排布 C.通常条件下，化学性质非常不活泼 D.原子核外电子的排布都达到了稳定结构*7.下表给出了各个化学键的键能数据：化学键H-HH-ClH-ICl-ClBr-Br键能/kj·mol-1436431299243194下列分子中，最稳定的是 A.Cl2 B.Br2 C.HCl D.H8. 当今化学界关注的热点之一的C60与足球有很相似的结构，它与石墨互为 A.同位素 B.同素异形体 C.同分异构体 D.同一种物质9. 下列有关晶体的叙述中，错误的是 A．离子晶体中，一定存在离子键 B．原子晶体中，只存在共价键 C.金属晶体的熔、沸点均很高 D.稀有气体的原子能形成分子晶体10.铊是超导材料的组成元素之一，铊在元素周期表中位于第6周期，与铝是同主族元素，元素符号是Tl。下列对铊单质及其化合物的性质推断中，错误的是 A.铊是易导电的银白色金属 B.铊能生成＋3价的阳离子 C.氢氧化铊是两性氢氧化物 D. T13+的得电子能力比A13+弱11．下列有关物质结构及其性质的说法中不正确的是A 晶体具有规则几何外形是因为构成晶体的粒子是有规律排列的B 非金属元素能形成原子晶体、分子晶体和离子晶体C 固态时不导电，水溶液能导电的晶体一定是离子晶体D 水在4℃时密度最大的原因与H2O12.下列说法中，正确的是 A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．在气态单质分子中，一定存在着共价键 C．在共价化合物中，一定存在着共价键 D．只含有离子键的化合物才是离子化合物13．A、B是周期表中相邻两主族的两种元素，若A的原子序数为a，以下不可能是B的原子序数是 A a－17 B a－7 C a＋18 D a＋1914．X和Y是短周期元素，两者能组成化合物X2Y3，已知X原子序数为n，则Y的原子序数不可能是 A n＋11 B n＋3 C n－5 二、选择题（有一至二个正确选项）15. 下列化学式中，能表示其分子组成的是 A. NaCl B. Ar C. SiO2 D. CO216.A、B两种元素均为主族元素，其原子最外层上分别含有1个电子和7个电子。则A、B两元素形成的化合物 A.一定是离子化合物 B.一定是共价化合物 C.不一定是离子化合物 D.一定是A2B型化合物17.下列性质中，能较充分地说明某晶体是离子晶体的是 A.具有高的熔点 B.固态不导电，水溶液能导电 C.可溶于水 D.固态不导电，熔化状态能导电18. 在下列结构的有机化合物中： 19. X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子层结构。下列叙述中，正确的是 A.原子序数：X＜Y B.原子半径：X＜Y C.离子半径：X＞Y D.原子最外层电子数：X＜Y20．在医院施行外科手术时，常用HgCl2稀溶液作为手术刀的消毒剂，已知HgCl2有如下性质：①HgCl2晶体熔点较低；②HgCl2在熔融状态下不能导电；③HgCl2在水溶液中可发生微弱电离，下列关于HgCl2的叙述正确的是A、HgCl2属于共价化合物 B、HgCl2属于离子化合物C、 HgCl2属于非电解质 D、HgCl2属于弱电解质21. 下表给出了几种物质的熔点和沸点： 下列说法中，错误的是 A. SiCl4是分子晶体 B. 单质B是原子晶体C. AlCl3加热能升华 D. MgC12所含离子键的强度比NaCl大*2