【2017年整理】酸和碱的中和反应.doc

酸和碱的中和反应 1、中和反应 1）酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 例如：H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 +2H2O 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 +2H2O 注意：酸碱中和反应生成盐和水，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2）中和反应的实质 HCl==H+ + Cl- ； NaOH ==Na+ + OH- 酸溶液中的氢离子与碱溶液中的氢氧根离子结合生成了水分子。如：HCl + NaOH =NaCl + H2O（实际参加反应的是H+和OH-，即H++ OH-=H2O） 3）盐 盐的概念：由金属离子（铵根离子）和酸根离子构成的化合物统称为盐。例如：NaCl、CaCl2 、Na2SO4 酸、碱、盐类物质的比较 组 成 特点 举例 酸 H++酸根离子 阳离子全部是 H+ HCl、H2SO4 碱 金属离子(或NH4+)+OH- 阴离子全部是 OH- NaOH、NH3.H2O Ca(OH)2 盐 金属离子(或NH4+)+酸根离子 除金属离子和酸根离子外可能还含有其他离子 NaHSO4 、CaCl2 、 Na2CO3 【习题巩固】 如图所示，小田同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小田从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是她得出两种物质已恰好完全中和的结论。（1）你认为她得出的结论是否正确________?，理由是_____________________?。（2）请你设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和．填写下表： 实验方法 可能观察到的现象 结论 2、中和反应在实际中的应用 调节土壤的酸碱性、处理工厂的废水、用于医药 【习题巩固】 如图是某种胃药的部分标识。胃药中所含物质能中和胃液里过多的胃酸（主要是盐酸）。某患者按标识上的服用方法服药，服药三天后病情好转。计算患者在三天内所服用的此胃药中：（计算结果保留一位小数）（1）所含氢氧化镁的质量为多少？（2）理论上可中和胃酸中的HCl质量是多少？ 3、溶液酸碱度的表示法----pH pH与溶液酸碱度的关系： pH的范围：在 0 ～ 14 之间 pH7溶液为酸性，pH越小酸性越强； pH=7溶液为中性； pH7溶液为碱性，pH越大碱性越强。 说明: 1）、pH表示溶液酸碱性的强弱程度 2）、pH是溶液中所含H+的浓度或OH-的浓度大小的一种表示方法，溶液中H+的浓度越大，酸性越强，pH越小；pH的浓度越大，碱性越强，pH越大；当溶液中H+的浓度与OH-的浓度相等时，则溶液的pH=7，呈中性。 3）、碱性溶液中一定含OH-，但不一定是碱的溶液，例如Na2CO3是盐类物质，它的溶液显碱性；酸性溶液中一定含H+，但不一定是酸的溶液。 4、pH的测定方法 测定溶液的pH最简单的方法是使用pH试纸 测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色和标准比色卡比较，即可得到溶液的pH。 注意： 不能直接将pH试纸浸入待测溶液中，因为用试纸直接蘸取待测溶液会污染待测液 不能先用蒸馏水将pH试纸润湿，再向试纸上滴待测液，如果将试纸先用蒸馏水润湿，则溶液就被稀释了，所测得的pH就可能不准确，测酸性溶液时，酸性溶液被稀释，酸性减弱，pH偏大；测碱性溶液时，碱性溶液被稀释，碱性减弱，pH偏小；测中性溶液时无影响。 用广泛pH试纸测溶液的pH比较粗略，读书为整数，测不出带小数的数值 检验气体的酸性和碱性，可将试纸润湿再用 测定溶液的pH还可以使用pH计。pH计又叫酸度计，是用来精确测定溶液pH的仪器。pH计有不同的型号，在精度和外观等方面有所不同。【学习方法点津】 pH变化曲线图的理解和应用 酸性溶液和碱性溶液稀释的pH变化图 酸性溶液加水稀释pH变大，但只是接近7，不会大于7（酸性溶液不会稀释成碱性溶液），如图1。 碱性溶液加水稀释pH变小，但只是接近7，不会小于7（碱性溶液不会稀释成酸性溶液），如图2。 图1 图2 (2)酸碱中和滴定的曲线图 A.用酸滴碱的pH变化图 不断向NaOH溶液中滴加盐酸，边滴边搅拌并不断测定溶液的pH，可得出图3所以曲线图 V(HCl) V(碱) 图3