【2017年整理】酸、碱、盐在水溶液中的电离__第1课时_导学案.doc

高一化学人教版必修Ⅰ 导学案 编排 蓬安中学化学备课组 2012年9月使用 合作探究 共同进步 自强不息 厚德博学 PAGE 矮油，你又想偷懒啊？反省反省吧，亲！ 想成为一名成功者，先必须做一名奋斗者。 《必修Ⅰ第2章第2节　离子反应》导学案（第1课时） 高一 班 第 组 姓名 组内评价 教师评价 【课标要求】 1.知道盐在水中能发生电离 2.了解电解质和非电解质的概念 【重点难点】 1.本节课重点学习电解质的概念和电解质的判断 2.从电离的角度得出酸、碱、盐定义，通过独立思考学会形成概念的分析方法 【新课导学】阅读教材P30-31思考： 酸、碱、盐在水溶液中或熔化状态下离解出自由离子的过程称为　　　　　。 【实验探究】 1、大家都知道金属和石墨都能导电，那么化合物能否导电呢？通过实验进行探究： 实验装置 烧杯内溶液 实验现象 结论 NaCl溶液 灯泡发亮 酸、碱、盐的溶液能够导电，有机物溶液不导电 NaOH溶液 灯泡发亮 稀盐酸 灯泡发亮 蔗糖溶液 不亮 乙醇 不亮 小结：酸碱盐在水中能够电离出____，所以能够导电。金属内部存在_____,所以也能导电。 部分物质在熔融状态下也会电离出____,所以也能导电，如NaCl。 物质导电原因：①存在自由移动阴阳离子②存在自由移动的电子 例：下列物质的水溶液，能导电的是　　　。①酒精 eq \o\ac(○,2)硫酸 eq \o\ac(○,3)蔗糖 eq \o\ac(○,4)氢氧化钠 eq \o\ac(○,5)硫酸铝 一、电离 定义：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动阴阳离子的过程。 电离方程式：用符号表示电离过程的式子，如NaCl = Na+ + Cl- 例：写出下列电离方程式 ①Na2CO3___________________②NaOH______________________ ③H2SO4__________________ ④K2SO4__________________⑤HCl ___________________⑥HCl ___________________ 【归纳总结】从电离的角度认识酸、碱、盐 酸：在水溶液中电离出的　　　　　　　　　　　　　　　　　　化合物。 碱：在水溶液中电离出的　　　　　　　　　　　　　　　　　　化合物。 盐：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 组成的化合物。 特殊：①水溶液中NaHSO3 = Na+ + HSO3- NaHCO3 = Na+ + HCO3- ②水溶液中NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- 熔融时NaHSO4 = Na+ + HSO4- 二、电解质与非电解质 １、电解质：在　　　或　　　　能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。 ２、非电解质：无论是在　　　　或　　　都　　　　化合物，如酒精等、酒精等。 3、概念辨析①电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质，也不是非电解质。②能导电的物质不一定是电解质，如石墨；电解质不一定导电，如固态食盐。电解质只有电离后存在可自由移动的离子时才能导电。③有些化合物的水溶液能导电，是因为这些物质与水反应生成了电解质而导电，它本身不能电离，是非电解质。如NH3、SO2、CO２等④H2O是一种特殊的电解质。⑤电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数与阳离子所带负电荷总数是相等的，故电解质溶液呈电中性。 【跟踪练习】 1、物质属于电解质的是（ ） A.NH3 B.Cu C.硝酸溶液 D. NaCl 物质属于非电解质的是（ ） A.KOH B.N2 C 3、列说法正确的是 （ ） A.能导电的物质一定是电解质 B.非电解质在水溶液中或熔融状态下均不导电 C.电解质一定能够导电 D.不能导电的物质一定是非电解质 4、说法正确的是 （ ） A.将BaSO4放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质 B.NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质 C.氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 D.固态的NaCl不导电，熔融态NaCl可以导电 5、有以下物质： eq \o\ac(○,1)NaCl晶体 eq \o\ac(○,2)液态HCl eq \o\ac(○,3)CaCO3固体 eq \o\ac(