【2017年整理】酸、碱、盐在水溶液中的电离教案.doc

酸、碱、盐在水溶液中的电离教案 威宁四中 刘荣福 课题：第二章 第二节 离子反应(一) 授课班级 高一（5）班 课 时 1 教 学 目 的 知识 与 技能 1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离， 2、了解电解质和非电解质的概念 3、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力 过程 与 方法 1、通过初中溶液的导电性实验”，初步学会形成概念的分析方法； 2、引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐定义，通过独立思考探究碱与盐的定义。 情感 态度 价值观 1、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度； 2、对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育 重 点 电解质的概念 难 点 电解质的概念；探究碱和盐的定义 知 识 结 构 与 板 书 设 计 第二节 离子反应 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离( ionization) 1、电离 ( ionization ) 酸、碱、盐导电的条件：水溶液或熔融状态 2、、电解质( electrolyte )：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。 小结：（1）电解质与非电解质的对象是化合物（属于纯净物）。 （2）是指一定条件下的本身电离而导电。 （3）向BaSO4、 AgCl等难溶物质的溶液导电性差，但它们是电解质。 3、电离方程式： NaCl == Na＋ + Cl― 4、酸碱盐的定义： A、电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物叫做碱。 B、电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。 C、电离时生成的阳离子是金属离子和阴离子是酸根离子的化合物叫做碱。 教学过程 教学步骤、内容 教学方法、手段、师生活动 ［引言］按照物质的分类，我们可以把纯净物分为单质和化合物。按照化合物种类的划分，我们又可以把化合物分为酸、碱、盐、氧化物。在化学反应中我们还有一种重要的分类方法，将有离子参加的反应统称为离子反应，没有离子参加的反应叫做非离子反应。下面，我们就来学习离子反应。 ［板书］第二节 离子反应 ［讲］在初中我们做过氯化钠溶液的导电性实验，为什么氯化钠溶液能够导电呢？是因为其中有自由移动的离子存在。这些自由的离子是如何产生的呢？为什么氯化钠固体不导电，而氯化钠溶液可以？请同学们看课本图29来分析氯化钠溶液导电的原因。 ［讲］当氯化钠固体还没有进入水溶液的时候，水分子在不停的做无规则的运动。加入氯化钠固体之后，水分子包围固体溶质并分布在固体表面。水分子的作用减弱了氯化钠晶体中钠离子和氯离子的静电作用力，使氯化钠电离出钠离子和氯离子，钠离子和氯离子继而在水分子的作用下发生水合，生成了能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。我们把这种产生自由移动离子的过程称为电离。 [板书]一、酸、碱、盐在水溶液中的电离( ionization) 1、电离 ( ionization ) ［讲］把氯化钠投入水中，我们观察到的是氯化钠溶解的现象，这个现象本质上是氯化钠在水分子的作用下电离出了钠离子和氯离子并结合生成水合离子。这些自由移动的离子在电场的作用下定向移动，就是他们能够导电的本质原因。 [过渡]现在我们不仅知道溶液里面自由移动的离子是怎么产生的，也知道了溶液导电的原因。一个问题的解决是另一个问题的产生。 ［追问］酸、碱、盐在什么样的条件下可以导电呢？请同们自己查找相关资料和相互计论。 [板书]酸、碱、盐导电的条件：水溶液或熔融状态 ［讲］很好，酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。不仅如此，碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。 ［板书］2、、电解质( electrolyte )：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。 随堂练习 下面叙述正确的是( ) A、NaCl 溶液能导电，所以NaCl 溶液是电解质 B、固态NaCl 不导电，但NaCl 是电解质 C、HCl水溶液能导电，所以HCl 是电解质 D、SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质 E、Cu 能导电，所以是电解质 F、BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质 注意事项小结： （1）电解质与非电解质的对象是化合物（属于纯净物）。 （2）是指一定条件下的本身电离而导电。 （3）向BaSO4、 AgCl等难溶物质的溶液导电性差，但它们是电解质。 ［过渡］明确了什么是电解质，我们回头想想，刚才氯化钠的溶解，其根本的原因是氯化钠在水中发生电离，由于水分子作用减弱了钠离子与氯离子之间的静电