【2017年整理】酸、碱、盐在水溶液中的电离.doc

第二节　离子反应 第1课时　酸、碱、盐在水溶液中的电离 eq \a\vs4\al\co1(A组　基础达标　?20分钟　50分?) 一、单选题(本题共4个小题，每小题4分，共计16分) 1．下列物质属于非电解质的是 (　　)。 A．CO2 B．(NH4)2SO4 C．Cl2 D．HCl 解析　A项，CO2溶于水可以导电，但不是CO2发生了电离，而是H2CO3电离出的离子导电，所以CO2不是电解质，而是非电解质；B项的(NH4)2SO4是盐，是电解质；C项Cl2为单质，不是化合物，既不是电解质，也不是非电解质；D项HCl是电解质。 答案　A 2．下列关于电解质的叙述正确的是 (　　)。 A．导电性很强的物质 B．在溶于水或熔融状态下能导电的化合物 C．在溶于水和熔融状态下均电离的化合物 D．可溶性盐类 答案　B 3．下列电离方程式书写错误的是 (　　)。 A．BaCl2===Ba2＋＋Cl－ B．Na2CO3===2Na＋＋COeq \o\al(2－,3) C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－ D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ 解析　A项没有配平，应写为BaCl2===Ba2＋＋2Cl－。 答案　A 4．下列各组选项按照电解质、非电解质、单质、混合物顺序排列的一项是 (　　)。 A．HCl、SO3、石墨、液氧 B．NaCl、CO2、铁、空气 C．蔗糖、CuSO4、氮气、NaCl溶液 D．KCl、NaNO3、氧气、石灰水 答案　B 二、双选题(本题共2个小题，每小题6分，共计12分) 5．下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的是 (　　)。 A．NaCl B．CH3CH2OH(酒精) C．H2SO4 D．CO2 解析　NaCl是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下均可以导电。CH3CH2OH是共价化合物，在水溶液或熔融状态下均不能电离，不导电，是非电解质。H2SO4也是共价化合物，熔融状态下不能电离，不导电，但在水溶液里可以电离出H＋和SOeq \o\al(2－,4)，可以导电，是电解质。CO2的水溶液能导电，是因为生成的H2CO3电离导电。 答案　CD 6．下列叙述中正确的是 (　　)。 A．能电离出氢离子的化合物叫做酸 B．能电离出氢氧根离子的化合物叫做碱 C．盐电离出来的阴阳离子可能都含金属元素，也可能都不含金属元素 D．由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐 解析　由KMnO4和(NH4)2CO3两种盐可知C项正确；由定义易知D项正确。 答案　CD 三、填空题(本题共2个小题，共计22分) 7．(8分)试从电离的角度对下列物质进行分类： ①H2SO4　②NaHSO4　③Na2SO4　④NaOH　⑤酒精 ⑥Ba(OH)2 (1)属于酸的是________； (2)属于碱的是________； (3)属于盐的是________。 解析　酒精属于非电解质。 答案　(1)①　(2)④⑥　(3)②③ 8．(14分)判断下列物质在相应条件下能否电离，不能电离的说明理由，能电离的写出电离方程式。 (1)液态HCl：________，__________________________________________。 (2)熔融状态下的NaCl：________，___________________________________。 (3)高温熔化后的单质铁：________，_________________________________。 (4)固体KOH：________，__________________________________________。 解析　HCl在液态时不电离；NaCl在熔融状态可以电离；KOH在固态时不电离；Fe是单质，任何条件下都不电离。 答案　(1)不能　液态HCl以分子形式存在，不电离 (2)能　NaCl(熔融)===Na＋＋Cl－ (3)不能　Fe是金属单质，通过自由电子而导电 (4)不能　KOH在固态时离子运动受到束缚 eq \a\vs4\al\co1(B组　技能过关　?25分钟　50分?) 一、选择题(本题共4个小题，1～3题为单选，每小题4分；4题为双选，6分，共计18分) 1．某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图A连接好线路，发现灯泡不亮；按照图B连接好线路，发现灯泡亮了。由此得出的以下结论正确的是 (　　)。 A．KNO3不是电解质 B．KNO3溶液是电解质 C．KNO3在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D．在KNO3溶液中，水电离出了大量的离子 答案　C 2．下列叙述正确的是 (　　)。 A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋和Cl－ B．NaCl是电解质，故NaCl晶体能导电 C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 D．导电性