【2017年整理】酸碱指示剂.doc

导学内容 学法指导 【学习目标】 1、知道常见酸和碱的主要性质和用途；知道酸碱性对生命活动和农作物在生活中的用途。2、初步学会浓硫酸的稀释方法。3、能归纳出酸和碱的化学性质。 【重点难点】 1、酸和碱的化学性质 2、浓硫酸的稀释方法 【学习过程】 知识点一：酸碱指示剂 石蕊和酚酞叫做 ，通常也简称 。石蕊溶液本身 色，遇酸溶液变成 色，遇碱溶液变成 色；酚酞溶液本身 色，遇酸溶液 色，遇碱溶液变成 色。 石蕊：酸红碱蓝中不变；酚酞：酸无碱红中不变 达标检测一： 小冬在自制酸碱指示剂的探究活动中记录如下，由下表判断，不能做指示剂的是（ ） 植物的汁液 在酸性溶液中 在中性溶液中 在碱性溶液中 A 牵牛花瓣 红色 紫色 蓝色 B 胡罗卜 橙色 橙色 橙色 C 紫罗卜皮 红色 紫色 黄绿色 D 月季花瓣 浅红色 红色 黄色 知识点二：常见的酸 1、 盐酸 物理性质：盐酸是HCl的水溶液，纯净的浓盐酸是无色、有挥发性的液体、打开瓶塞后有白雾，有酸味。 【分析】 ①盐酸是氯化氢气体的水溶液。氯化氢气体极易溶于水，打开盛放浓盐酸的试剂瓶瓶塞，氯化氢气体从盐酸中挥发出来，结合空气中的水蒸气形成盐酸的小液滴（盐酸酸雾）。 ②实验室存放浓盐酸的注意事项：密封保存在阴凉避光处，同时不能与碱性物质存放在一起。 ③工业品盐酸通常略显黄色，因为工业品盐酸中含有少量Fe3＋。 ④盐酸溶液的溶质质量分数的大小与温度有关，温度越高能得到的浓盐酸的溶质质量分数越小。 （2）盐酸的用途：重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中的盐酸可帮助消化 2、浓硫酸 物理性质：浓硫酸是无色、粘稠、油状液体，密度比水大，有吸水性，溶于水时放热。 【分析】 ①浓硫酸有吸水性、脱水性和强氧化性。 ②浓硫酸能将纸张、木材、棉布、皮肤（由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的氢、氧元素按水的组成脱去，这种作用叫做脱水作用，因而浓硫酸能使皮肤脱水碳化造成严重的灼伤，此外浓硫酸具有强烈的腐蚀性，如不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 浓硫酸的脱水性应该属于浓硫酸的化学性质。 ③浓硫酸有吸水性，它能够吸收气体中含有的水分，因为浓硫酸能吸收空气中的水蒸气，而导致溶液变稀，所以浓硫酸一定要密封保存。利用这一性质，因此浓硫酸常用来做气体的干燥剂。例如：氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、氮气、甲烷等气体。但是氨气由于能和硫酸反应，因此不能使用浓硫酸干燥。 ④硫酸能与水以任意比例相混溶，溶解时放出大量的热。稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿容器的器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。如果将水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，溶解时放出的热不易散失，使水暴沸，带着酸液向四处飞溅。 ⑤浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间，溶质的质量分数变小，前者是由于溶质减少，后者是由于溶剂增多。 3、酸的通性 （1）酸与酸碱指示剂反应。（2）酸与活泼金属反应生成盐和氢气。　　 （3）酸与金属氧化物反应生成盐和水。　　（4）酸与碱反应生成盐和水。（5）酸与盐反应生成新盐和新酸（例如：酸与碳酸盐反应生成盐和水和二氧化碳） 达标检测二： 1、胃液中含 ，化学式 ；电瓶中含 ，化学式 ；食醋中含 ，化学式 ；酸雨里常含有 、 ，化学式为 、 。 2、浓硫酸的特性有： 、 、 。它能使纸张等变黑，是因为浓硫酸有 性，该过程发生了 变化（填“物理”或“化学”）。 浓硫酸敞口放置在空气中，能吸收空气中的 ，说明浓硫酸具有 性，故可用作某些气体的 剂。浓H2SO4溶于水时， 热量，故稀释浓硫酸时，一定要把 缓慢倒入 中，并用 搅拌散热。 3、盐酸是 气体的水溶液，打开盛有浓盐酸的瓶盖时，瓶口会出现 ，这是因为挥发出来的 气体与空气中的 结合形成 小液滴，这一现象说明了浓盐酸具有 性，也说明了 气体易溶于水的性质。 4、请用H、O、S、Na、Cu五种元素，按下列要求写化学式（各写一个）： 金属单质 ，非金属单质 ，金属氧化物 ，非金属氧化物 ，酸 ，碱 。 5、按要求写出一个符合题