【2017年整理】酸碱盐在水溶液中的电离84199.doc

酸、碱、盐在水溶液中的电离 教学目标 1.理解电解质及非电解质的含义； 2.学习酸、碱、盐在水溶液中电离方程式的书写； 3.从电离角度进一步认识酸、碱、盐。 教学重点：电解质的判断、电离方程式的书写； 教学难点：电解质的判断、电离方程式的书写； 教学过程 【引入】许多反应是在水溶液中进行的，而参加反应的物质大多是酸、碱、盐。所以，我们有必要对酸、碱、盐在水溶液中反应的特点和规律进行研究。 【板】第二节 离子反应 结合初中酸碱盐溶液的导电性实验，判断下列物质是否能够导电？ 盐酸溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、蔗糖溶液、乙醇 【过渡】由此可见，物质之间存在着导电性的差异，有的物质能够导电，而有的物质不能导电。有的化合物像HCl、NaOH、NaCl溶于水能够导电，而有的化合物在熔融状态（也就是由固态加热至融化）下也能够导电。我们把在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。 【板】一、电解质和非电解质 电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。 【思考与练习】根据你对电解质和非电解质的理解，判断下列说法是否正确 1、铜能导电，所以铜是电解质。 2、盐酸溶液能导电，所以盐酸溶液是电解质。 3、NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质。 4、SO3溶于水能够导电，所以SO3是电解质。 【分析】 ① 电解质和非电解质是对化合物的分类，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 ② 电解质的导电是需要条件的，即在水溶液中或熔融状态下。 ③ 电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。 ④ 酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质，大部分有机物和非金属氧化物为非电解质。 【思考】酸、碱、盐的水溶液为什么能够导电？ 【分析】酸、碱、盐在水溶液中能够导电，是因为它们在溶液中发生了电离，产生了自由移动的离子。电解质溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动离子的过程称为电离。 【板】二、电离：电解质溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动离子的过程称为电离。 【过渡】下面我们以氯化钠为例来分析一下电解质在水溶液中的电离过程。氯化钠晶体是由带正电荷的Na+和带负电荷的Cl-，通过静电作用按一定规律紧密地排列所形成的。晶体中的离子（Na+和Cl-）不能自由移动，因此晶体不能导电。当NaCl溶于水时，由于水分子的作用而减弱了氯化钠晶体中Na+与Cl-之间的静电作用，使Na+与Cl-逐渐脱离晶体表面并形成了自由移动的水合钠离子和水合氯离子（如下图所示） 这一过程可以用离子方程式来表示，为了简便起见，水合离子仍用离子符号来表示： NaCl＝Na+ + Cl- 三、电离方程式 【练习】写出下列几组物质的电离方程式 第一组 第二组 第三组 HCl NaOH KCl H2SO4 Ba(OH)2 Na2SO4 HNO3 KOH (NH4)2SO4 分析得出酸、碱、盐的概念 【板】四、酸、碱、盐 电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸 电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱 电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐 【课堂作业】 P33： 1，3, 4 PAGE - PAGE 16 - 2004年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试（新、老课程） 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。 以下数据可供解题时参考： 原子量：H：1 O：16 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 Cu：40 Fe；56 Zn：65 第Ⅰ卷 1．某种病毒已侵入人体细胞内，机体免靶细胞发挥的免疫作用是 （ ） A．体液免疫 B．细胞免疫 C．自身免疫 D．非特异性免疫 2．下列关于光合作用和呼吸作用的叙述，错误的是 （ ） A．光合作用和呼吸作用都包括一系列氧化还原反应 B．光合作用和呼吸作用必须在有水的条件下进行 C．光合作用的全部反应是呼吸作用全部反应的逆转 D．光合作用和呼吸作用都是能量转化过程 3．列下关于实验的描述，正确的是 （ ） A．将在蔗糖溶液中已发生质壁分离的洋葱表皮细胞转到更高浓度的蔗糖溶液中，则发生质壁分离复原 B．将斐林试剂加入到蔗糖溶液中，加热后出现砖红色沉淀 C．将肝脏研磨液煮沸冷却后，加入到过氧化氢溶液中立即出现大量气泡 D．将双缩脲试剂加入到蛋清稀释液中，溶液变成紫色 4．肺炎双球菌中的S型具有多糖类荚膜，R型则不具有。下列叙述错误的是 （ ） A