【2017年整理】酸碱盐导电性内容.doc

第一节　 酸、碱、盐溶液的导电性第一课时 教学目标1．通过溶液导电性实验，了解化合物可分为电解质和非电解质。2．从电解质水溶液或熔化状态下能导电的现象入手，了解电解质的电离。3．了解常见的几种电解质的电离方程式。4．分析溶液导电的内因和外因，电离与导电的因果关系进行辩证唯物主义教育。 重点和难点1．重点是电解质电离的概念和电离方程式的书写。2．难点是电解质、非电解质概念的建立。 教学方法 讲解为主，配合实验讨论 教学过程[复习提问]1．什么是单质？什么是化合物？2．引导学生回忆在前七章中所接触过的一些单质、化合物。将物质的化学式按酸、碱、盐、氧化物等几类在黑板上列出。（氧化物、酸、碱、盐等导入新课后再填入括号中） ? 　 [导入新课] 由于化合物的种娄繁多，如果按分类进行学习，就可化繁为简，引入本章。再从金属能导电联系到化合物能否导电？什么样的化合物能导电？引入本节教材。 [实验] 向学生介绍试验物质导电性的装置。（采用并联装置） [实验] 测试熔融硝酸钾的导电性。实验中引导学生观察现象，启发学生思考。下表课前印好发给学生。 物质导电性表 　 [学生小结]1．实验中灯泡亮、灯泡不亮说明什么问题？2．总结哪些化合物的水溶液可以导电？哪些化合物在熔化时可导电？ [教师总结] 通过以上实验，导出电解质和非电解质的概念，让学生将表格填好。 [设疑]1．氯化钠晶体为什么不导电？其水溶液为什么能导电？2．熔化了的硝酸钾为什么能导电？ [讲解] 电流是由带电微粒按一定方向移动而形成的，电解质在溶解于水或熔化时可以导电，说明在其溶液或熔化的液体中一定存在能自由移动的带电微粒，这些微粒就是阴、阳离子。它们是怎样产生的呢？以食盐为例具体说明。 [学生讨论] 熔化的硝酸钾为何能导电？硝酸钾溶液为何能导电？ [教师总结] 总结学生讨论的结果，在此基础上引入电离的概念。 [讲解] 电解质的电离是在水分子的作用（溶解）或热的作用（熔化）的条件下发生的，不是通电时才发生电离，电离的结果是产生了自由移动的阴、阳离子。 [设疑] 如何用化学语言表达电解质的电离过程呢？ [讲解] 用电离方程式表示，举例讲解书写电离方程式的方法。例如：?再如：?书写电离方程式应注意：(1)离子的符号要书写正确。(2)产生的离子中原子团不能分开。(3)配平电离方程式。 [巩固提问] (1)(2)思考：在电解质水溶液中阳离子和阴离子的数目一定相等吗？所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子带的负电荷总数一定相等吗？为什么？ [布置作业]　 略本节板书：略 第二课时 教学目标1．从离子的观点建立酸碱盐的初步概念。2．了解常见酸碱盐电离方程式的写法。 重点和难点重点是：酸碱盐的定义和酸、碱、盐是电解质。难点：从离子的观点理解酸、碱、盐。 教学方法难点：从离子的观点理解酸、碱、盐。 教学方法讲解与学生讨论为主配合实验。 教学过程[复习提问]1．什么是电解质？非电解质？2．下列哪些物质能导电？(1)干燥的食盐(2)熔化的食盐(3)磷酸晶体(4)磷酸溶液(5)蔗糖溶液(6)硝酸钾晶体(7)铜线(8)氢氧化钠溶液。请两名学生在黑板上板书NaCl、KNO3、H2SO4、NaOH的电离方程式。 [引导讨论] 以上所写的电离方程式是否正确？若有错误怎样改正？ [导入新课] 电解质都是化合物，但化合物并不都是电解质。我们学过了多种化合物，究竟哪些化合物是电解质呢？导入第二节。 [演示实验] 试验盐酸、硫酸、硝酸的导电性。 [演示实验] 试验氢氧化钾和氢氧化钡的导电性。 [演示实验] 试验碳酸钠、硫酸镁、氯化钡三种溶液的导电性。 [讲解] 实验证明以上这些物质的水溶液都可导电。因此这些化合物都是电解质。 [学生练习] 写出盐酸、硝酸、硫酸、氢氧化钾、氢氧化钡、碳酸钠、硫酸镁、氯化钡的电离方程式。叫三名学生到黑板上板书。出它们电离后产生的离子有什么共同特点。得出酸的定义。教师强调定义中，“全部”两字的意义。 [引导讨论] 1．磷酸是否是酸？硫酸氢钾是否属于酸？2．根据盐酸、硫酸、硝酸的电离方程式分析，氢离子的数目与酸根离子所带负电荷的数目有什么关系？为什么？3．分析氢氧化钾、氢氧化钡的电离方程式，它们电离出的共同离子是什么？ [教师讲解] 在学生讨论第3题的基础上讲解碱的定义。 [引导讨论] 1．氢氧化钠、氢氧化钙是否属于碱？2．碱电离后生成的氢氧根离子的数目与金属离子所带正电荷的数目有什么关系？为什么？ [讲解] 分析碳酸钠、硫酸镁、氯化钡的电离方程式。讲解盐的定义。（强调不一定产生共同的离子）。 [引导讨论] 1．硝酸钾、氯化钠是否属于盐？2．为什么用手接触硝酸钾溶液没有触电的感觉？ [教师总结] 在盐溶液中金属离子