【2017年整理】酸碱盐导电性.doc

第一节 酸、碱、盐 溶液的导电性(上) 第二节 几种常见的酸(上) 例题解析： 1．下列说法错误的是 A. 浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质的质量会减少 ( B ) B. 浓盐酸在空气中会冒白烟 C. 浓硫酸敞口放置一段时间后，溶质的质量会增加 D. 浓硫酸溶于水时会放出大量的热 解析：浓盐酸和浓硫酸虽然都是浓的酸，但有着不同的物理性质。浓盐酸具有挥发性，敞口放置，氯化氢气体会从酸中不断地挥发出来，故溶质的质量会减少。从浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸的小液滴，故是白雾而不是白烟。浓硫酸具有吸水性，敞口放置可以吸收空气中的水蒸气，使溶液的质量增加。浓硫酸溶于水会放出大量的热，这是其特征之一。 答案：B。 2．某同学欲证明盐酸和氯化氢的性质不同，他向三支试管中各放一块干燥的蓝色石蕊试纸(遇酸液变红)，然后向第一支试管中加盐酸，试纸显 色；向第二支试管中通入干燥的氯化氢气体，试纸显 色。这时，他认为由此不能得出准确的结论，于是向第三支试管中加入另一种化学式为 的物质。要加入这种物质的原因是 。 解析：使酸碱指示剂变色是酸的一种性质，即H+的性质。由于氯化氢气体是由分子构成的，无H+，故干燥的试纸遇氯化氢气体不会变色。第三支试管是作对比实验的，为了证明第一支试管中使试纸变红的不是盐酸中的水，而是氯化氢溶于水电离生成的H+，故应加水实验。 答案：红；蓝；H2O；证明使蓝色石蕊试纸变红的原因不是HCl，也不是H2O，而是溶液的H+。 3．等质量的Na、Mg、Al、Fe四种金属，分别与足量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量由多到少的顺序是 ( B ) A. Al、Na、Mg、Fe B. Al、Mg、Na、Fe C. Na、Mg、Al、Fe D. Fe、Al、Mg、Na 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。) 1．下列变化属于物理变化的是 （ ） A. 酸洗铁锈 B. 紫色石蕊试液遇酸变红色 C. 浓盐酸在空气中形成白雾 D. 浓硫酸脱水，使木条变黑 2．关于盐酸性质的叙述错误的是 （ ） A. 启开浓盐酸的瓶盖立即冒出白雾 B. 能使紫色石蕊试液变红 C. 能与不溶于水的碱或金属氧化物反应 D. 能与铜、银发生置换反应放出氢气 3．有关液态氯化氢与盐酸的说法，不正确的是 （ ） A. 液态氯化氢不能导电，盐酸能导电 B. 液态氯化氢是纯净物，盐酸是混合物 C. 液态氯化氢是共价化合物，盐酸是离子化合物 D. 液态氯化氢由分子构成，盐酸由阴、阳离子及水分子构成 4．纯净的盐酸是一种无色透明的液体，它属于 （ ） A. 化合物 B. 纯净物 C. 混合物 D. 单质 5．氯化氢在水溶液中能电离的原因是 （ ） A. 氯化氢分子的运动 B. 水分子的作用 C. 通电的结果 D. 本身存在H+ 和Cl- 6．下列化学反应属于复分解反应的是 （ ） A. 2H2＋O22H2O B. 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ C. Fe＋H2SO4(稀)＝FeSO4＋H2↑ D. AgNO3＋HCl＝AgClˉ＋HNO3 7．下列可用于治疗胃酸过多的药物是 （ ） A. NaOH B. Al(OH)3 C. BaCO3 D. Ca(OH) 8