【2017年整理】酸碱盐溶液的导电性79735.doc

第一节 酸、碱、盐溶液的导电性 一、教学目标 （一）知识目标 ⒈ 通过溶液导电性实验，了解某些化合物的水溶液能导电和电离的概念。 ⒉ 从离子观点初步了解酸、碱、盐的概念，知道酸、碱、盐的组成，能判断酸、碱、盐。 ⒊ 知道酸、碱、盐的电离方程式。 （二）能力目标 ⒈ 通过对电离的分析和认识，培养学生的抽象思维能力。 ⒉ 将常见的无机物按照单质、氧化物、酸、碱、盐加以分类，培养学归纳总结的学习能力。 （三）情感目标 通过酸、碱、盐概念的学习，加强对学生进行量变到质变的辩证唯物主义观点的教育。 二、重点难点 从离子观点了解酸、碱、盐的概念。 三、探究过程 第一课时 【复习引入】 现有下列物质：空气、铁、氯化钠、硝酸钾、石墨、干冰、蒸馏水、氢氧化钠、氢气、酒精、硫酸，其中属于混合物的有__________，属于单质的有___________，属于化合物的有______________________，属于有机物的有________，属于氧化物的有______________________。 【小结】 【讲授】我们知道，现在世界上有二千多万种物质，要一种一种地加以学习、研究，那是不现实的。我们可以根据物质的组成，对物质进行分类，以类学习。在第八章里我们要学习的就是三类非常重要的化合物——酸、碱、盐。我们先来研究一些溶液的导电性。 【演示】实验8—1 【观察】 物质 NaCl KNO3 NaOH H3PO4 蔗糖 硫酸 酒精 蒸馏水 状态 干燥晶体 水 溶液 干燥晶体 水 溶液 干燥晶体 水 溶液 无水 水 溶液 无水 水 溶液 导电性 × √ × √ × × × √ × × × 【归纳】NaCl，KNO3，NaOH，H3PO4四种物质的固体都不导电，而它们的水溶液能导电；蔗糖、酒精的固体或水溶液都不能导电。 一、溶液的导电性 ⒈ 有些物质的水溶液能导电。 【思考】为什么有些物质的水溶液能导电？（金属为什么能导电？） （分析）电流是由带电粒子的定向移动而形成的，金属中存在能够自由移动的带负电的电子，所以金属能导电；能导电的溶液中也一定存在带电的粒子，那么，某些物质的溶液中能自由移动的带电粒子是怎样产生的呢：以NaCl 为例： ⒉ 导电原因：在水溶液中有自由移动的离子存在，自由移动的离子的定向移动。 【思考】溶液的导电性与金属导电性有什么区别？ 【答】溶液导电是离子的定向移动,而金属导电是电子的定向移动 ⒊ 电离：物质溶于水离解成自由移动的离子的过程。 【思考】电离的发生与通电与否有关吗？ ⒋ 电离方程式的书写 NaCl ==Na+ + Cl- KNO3 ==K+ + NO3- NaOH == Na+ + OH- H3PO4 == 3H+ + PO43- 【小结】电离离方程式正确书写：①左写化学式，右写离子符号；②离子所带电荷可由化合价来确定，标注在元素符号右上角；③原子团在电离过程中就像一个原子一样，通常是不分开的；④配平离子个数。 【思考】整个溶液显不显电性，原因是什么？ 【小结】在溶液中，所有阳离子带的正电荷总数等于所有阴离子所带负电荷总数。 【讨论】（P153习题2） 下列说法是否正确？为什么？ ⑴ 食盐水能导电是因为食盐中含有能自由移动的、带负是的电子。 ⑵ 硫酸溶液能导电，在硫酸溶液中存在H+、SO42-。 【例题1】 含有少量杂质的某盐酸样品，经分析只含有H+、Cl-、和SO42-离子，则杂质化学式为_________，若测得溶液中Cl-和SO42-离子的个数比为20∶1，则H+与Cl-的个数比为 11∶10 。 [分析] 因为溶液中阳离子只有H+,阴离子Cl-和SO42-，所以溶质应为HCl和H2SO4，某中H2SO4为杂质。根据溶液显电中性，设H+离子数为x x×1 = 20×1 + 1×2 得x=22 【练习】在氯化亚铁和硫酸亚铁混合物中，已知亚铁离子（Fe2+）和氯离子（Cl-）个数比为3∶4，则亚铁离子和硫酸根离子个数比为 3∶1 。 [分析] 考查在整个溶液中，阴、阳离子所带正负电荷总数相等，对外不显电性。设Fe2+的个数为x则Cl-个数为x，再设SO42-个数为y，则 x×2 = x + y×2 x∶y = 3∶1 【例题2】下列电离方程式正确的是（ A ） A．KClO3 == K+ + ClO3- B．Ba(OH)2 == Ba2+ + (OH)-2 C．Na2SO4 == Na+2 + SO42- D．Al2(SO4)3 == 2Al3+ + SO42- 【例题3】某氢氧化钠溶液中，Na+与H2O 的个数比为3∶10，求该溶液中溶质的质量分数为多少？ [分析] 因为：n（Na+）∶n（H2O）== 3∶10 所以：n（