【2017年整理】酸碱盐在水溶液中的电离.doc

酸、碱、盐在水溶液中的电离 教学目标 知识与技能 ①知道酸、碱、盐在水溶液中能发生电离； ②了解电解质和非电解质的概念； ③培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。 2.过程与方法 ①通过对比实验，初步学会形成概念的分析方法； ②引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐定义，通过独立思考探究碱与盐的定义。 3情感态度与价值观 ①通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感 ②培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度 ③对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育 教学重点 电解质的判断、电离方程式的书写 教学难点 电解质的判断、电离方程式的书写 教学过程 [引入新课]我们都非常熟悉极限运动、尖叫、脉动这几种饮料，还有电视上比较流行的一句广告词：“汽车要加油，我要喝红牛”。这几种饮料的标签上都不约而同的注明了它们是电解质饮料，可以迅速补充人体所需元素，使人体达到平衡状态，因此有人称之为balance drink，那么什么是电解质?它与人的生命活动又有那些关系呢?这就是今天我们要共同探索研究的课题。 [实验与探究] 如果提供下列物品：直流电源、导线、烧杯、电灯泡、开关，你能设计实验来验证下表中物质的导电性吗？将实验结果填写在下表中： 物 质 铜片 石墨 氯固 钠体 氯溶 钠液 无酒 水精 蔗固 糖体 蔗溶 糖液 氢钾氧 固化体 氢钾氧 溶化液 硫溶 酸液 类 别 能 导 否 电 实验总结： 能导电：铜片、石墨、氯化钠溶液、氢氧化钾溶液、硫酸溶液 不能导电：氯化钠固体、无水酒精、蔗糖固体、蔗糖溶液、氢氧化钾固体 我们可以发现，像氯化钠、硫酸等这样的，在水溶液中或者熔融状态下能够导电的化合物，就叫做电解质。反之，如果不能导电就是非电解质，如“酒精”、“蔗糖”…… 板书： （一）电解质与非电解质 1、电解质：在水溶液中或者熔融状态下都不能导电的化合物就叫做电解质 2、非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物就叫做非电解质； 练习： 1、在上面实验中，哪些属于电解质？ 2.判断下列物质那些是电解质？那些是非电解质？ CuSO4 、BaSO4 、CH3CH2OH、生理盐水、CO2、SO3、Fe、Na2O 强调： 1.电解质的对象：化合物 2. 电解质的导电条件：水溶液或熔化状态 3.电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电 4.酸、碱、盐、水都属于电解质 思考：问什么铜片、石墨、氯化钠溶液、氢氧化钾溶液、硫酸溶液能导电？ 分析： Cu、石墨能导电原因：是有自由移动的电子存在； 硫酸、KOH溶液、NaCl溶液能导电原因：是有自由移动的离子存在； 蔗糖溶液、酒精溶液、蔗糖固体、NaCl固体不能导电原因：是没有自由移动的离子存在。 观看NaCl电离的视频 分析：氯化钠的电离可以表示为：NaCl=Na＋＋Cl－ 板书：（二）电离方程式 练习： 1.用电离方程式表示下列物质 HCl HNO3 H2SO4 HCl=H＋＋Cl_ HNO3=H＋＋NO3_ H2SO4=2H＋＋SO42_ 观察上面的电离方程式，请你给算下一个新的定义。 能从电离的角度概括出碱和盐的本质吗？ [归纳与整理] 板书：（三）酸、碱、盐 电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸 电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱 电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐 [思考与交流] NaHSO4溶液能电离出H+和Na+，NaHSO4属于酸吗？ 2、怎样认识水溶液中的氢离子？怎么表示？ 【总结回顾】 1.根据化合物在水溶液或熔化状态下能否导电，可以将化合物划分为电解质和非电解质。 2．电解质之所以导电是因为在水溶液或者是熔融状态下，存在自由移动的离子。 3.酸、碱、盐的本质 布置作业： 1、 物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是 （ ） A．三氧化硫 B．干冰 C．蔗糖 D．硫酸钡 2、下列电离方程式中，书写错误的是 （ ） A．Ca(OH)2=Ca2++OH— B．NaOH=Na++O2—+H+ C．HCl=H++Cl— D．K2SO4=2K++SO42— 3、下列叙述正确的是 （ ） A．氯化钠溶液在电流作