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铁及其化合物 1．（2009山东聊城一模）一定体积0.01mol/L的稀硝酸溶液恰好能氧化一定质量的铁、铝混合物，已知两种金属均被氧化为最高价态，还原产物只有NO。若用0.01mol/L的NaOH溶液溶解相同质量的该混合物，当反应完全时所需氢氧化钠溶液的体积是稀硝酸溶液的1/5，则样品中铁、铝的物质的量之比为　A．2：3　　　　　　　　　　 B．1：3　　　　　　　　　　　　 C．1：4　　　　　　　　　　　　　　 D．5：32．（2008西城抽样）已知2Fe2+＋Br2＝2Fe3+＋2Br－。向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36L，充分反应后测得溶液中Cl－与Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为　A．2 mol/L 　　B．1 mol/L　　C．0.4 mol/L　　　 D．0.2 mol/L3．（2010北京延庆一模）硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题：（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（2）步骤②加入过量H2O2的目的：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。（3）步骤③中反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、　　　　　　　 、灼烧、　　　　　　　 　、称量。（5）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。（5Fe2++MnO4—+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O）①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除药匙、天平（附砝码）、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需　　　　　　　　　　　　　　　 。②滴定到终点时的颜色为　　　　　　　　　 色。（6）正常人每天应补充14mg左右的铁。其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用含FeSO4·7H2O的片剂。来补充铁，则正常人每天服需用含　　　　　　　　　　 mgFeSO4·7H2O片剂。4．（2009全国高考）含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是　A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-　B．x＝0.6a，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－　C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－　D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－5．某化学兴趣小组利用FeCl2溶液制取FeCl3溶液。他们按下图装置进行实验，即可制得FeCl3溶液。　A　　　　　　B　　　C请回答下列问题：（1）分液漏斗的液体是　　。（2）B中发生反应的化学方程式是　　　　　　　 ；（3）C中的烧杯应该盛放的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　反应离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　 　　　。（4）如何检验B已有FeCl3生成（简要写出实验步骤和实验现象）　　　　　　　　。6．（2010东城检测）铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答：（1）钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应是　　　　　 。（2）由于氧化性Fe3+Cu2+，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是　　　　　　 。（3）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是　　　　　　 （用离子方程式表示）。在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是　　　　　 。（4）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4 + 4 CO3Fe + 4 CO2，若有1.5 mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是　　 　　　。（5）下表中，对陈述I、II的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是　　　　 （填字母）。 　 陈述I 陈述II 判断 A 铁是地壳中含量最高的金属元素 铁是人类最早使用的金属材料 I对；II对；有 B 常温下铁与稀硫酸反应生成氢气 高温下氢气能还原氧化铁得到铁 I对；II对；无 C 铁属于过渡元素 铁和铁的某些化合物可用作催化剂 I错；II对；无 D 在空气中铁表面形成致密氧化膜 铁不能与氧气反应 I对；II对；有 7．（2008天津高考）实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%－30%的稀硫酸溶液，在50℃－80℃水浴中加热至不再产生气泡。将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管