江西省2013届高考化学二轮专题检测电化学.doc

2013届高考化学二轮专题检测：　电化学 第I卷（选择题） 一、选择题 1．金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是 （已知：氧化性Fe2＋Ni2＋Cu2＋） A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－===Ni B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋ D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt 2．一组镍氢电池能使一台试运行的混合动力公交车两年内跑10万公里。大功率镍氢动力电池及其管理模块，是国家“十五”863计划电动汽车重点专项中的一项重要课题。我国镍氢电池生产技术居世界先进水平。常见的镍氢电池的某极是镍氢合金LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合价均为0 )， 电池反应通常表示为： 下列说法正确的是 A.放电时储氢合金作正极 B.充电时储氢合金作阳极 C.充电时阳极周围c(OH-)增大 D.放电时负极反应是LaNi5H6+6OH--6e-=LaNi5+6H2O 3．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中不正确的是 A．氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O2+2H2O+4e一＝4OH－ B．用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH- C．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为： Cu2++2 e－＝Cu D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe一2e—＝Fe2＋ 4．以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下，下列说法不正确的是（ ） A．在阴极区，发生的电极反应为：2H2O＋2e－==2OH―＋H2↑ B．在阳极区，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H＋浓度增大，使平衡向右移动 C．该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4＋4H2O2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋2O2↑ D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为α＝d/2 5．如图所示的锂离子电池主要利用碳的还原和氧化进行工作，比传统的镉镍电池、氢镍电池性能更优越。则下列叙述正确的是 A 充电过程中，B极被氧化 B 该电池充放电的总反应式为：LiCoO2＋C6Li1－xCoO2＋LixC6 C 放电时A极是负极，C6X－发生氧化反应 D 放电时B极是负极， Li发生氧化反应 6．目前市场上主流手机所配的电池基本上都是锂离子电池。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料，组成为C6Li，其中碳作为金属锂的载体，电解质为一种能传导Li+的有机导体或高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：下列说法不正确的是 A．放电时电池内部Li+向负极移动 B．该电池不能选用水做溶剂的电解质 C．放电时，正极的电极反应式：0.45Li++Li0。55CoO2+0.45e- LiCoO2 D．充电时，外接电源的正极与电池上标注“+”的电极连接 7．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是 A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e－= Cu C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时， Cu2＋向铜电极移动 8．如图是一种可充电的锂离子电池充、放电的工作示意图。放电时该电池的电极反应式为： 负极：LixC6－xe－=C6＋xLi+（LixC6表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料） 正极：Li1－xMnO2＋xLi+＋x e－=LiMnO2（LiMnO2表示含锂原子的MnO2） 下列有关说法正确的是：（ ） A．该电池的反应式为Li1－xMnO2＋LixC6LiMnO2＋C6 B． 在整个充电或放电过程中都只存在一种形式的能量转化 C．K与N相接时，Li＋由A极区迁移到B极区 D．K与M相接时，A是阳极，发生氧化反应 9．工业上处理含Cr2O72—的酸性工业废水常用以下方法：①往工业废水里加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀产生；③过滤回收沉淀，废水达到排放标准．试回答： （1）电解时的电极反应：阳极________________，阴极__________________________． （2）Cr2O72—转变成Cr3＋的离子反应方程式：_____________________． （3）电解过程Cr（OH）3、Fe（OH）3沉淀是怎么产生的？ _____________________