【创新设计】2014化学苏教版必修一【课件】1-2-3溶液的配制及分析.ppt

自主探究 精要解读 实验探究 1. 定义：以_________溶液里所含溶质B的_________来表 示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。 2．符号为___。 3．常用的单位为________ 。 4．数学表达式为_______。 笃学一　物质的量浓度 第3课时 溶液的配制及分析 单位体积 物质的量 cB mol·L－1 配制步骤 (1)计算：通过计算确定所需要的固体试剂的质量或液体试剂的体积。 (2)称量或量取：用_________称量所需固体试剂的质量，或用____量取所需液体试剂的体积。 (3)溶解：将称量的固体或量取的液体 _____中溶解或稀释。溶解或稀释时可用________搅拌。注意若是稀释浓硫酸，操作要点是__________________________________ ___________________________________ 。 (4)冷却：将烧杯中的溶液___________。 笃学二　一定物质的量浓度溶液的配制 1. 托盘天平 量筒 烧杯 玻璃棒 将浓硫酸沿玻璃棒缓缓注入蒸馏水中 同时要不断搅拌散热 冷却至室温 (5)转移：将溶解冷却的溶液沿_______缓缓注入容量瓶。 (6)洗涤：用少量蒸馏水洗涤__________和_______2～3 次，并将洗涤液注入容量瓶，轻轻振荡，使溶液混合均匀。 (7)定容：把蒸馏水沿_______缓缓注入容量瓶，当液面接近容量瓶刻度线________时，改用_________滴加蒸馏水 至____________________________。 (8)摇匀：盖好瓶塞，反复上下摇匀，所配溶液即成。配好的试剂倒入试剂瓶中，贴好标签备用。 实验所需仪器及试剂为：固体溶质：________________、 药匙、_____、_______、___________________、胶头滴管，共6种。液体溶质(或浓溶液)：量筒、烧杯、 _______、_______、胶头滴管，共5种。 玻璃棒 烧杯内壁 玻璃棒 玻璃棒 1～2cm 胶头滴管 凹液面最低点与刻度线保持水平 2． 托盘天平(带砝码) 烧杯 玻璃棒 容量瓶(须注明容量) 玻璃棒 容量瓶 将1 mol NaCl溶于1 L水中，物质的量浓度为 1 mol·L－1，对吗？ 提示　错误。根据物质的量浓度的定义，体积必须是溶液的体积。 物质的量浓度配制实验中玻璃棒的作用有哪些？ 提示　溶解时搅拌，转移时引流。 要配置450 mL 1 mol·L－1的氢氧化钠溶液，应选择什么规格的容量瓶？需要称量氢氧化钠的质量多少g? 提示　应选择500 mL容量瓶，需要称量20 g氢氧化钠。 【慎思1】 【慎思2】 【慎思3】 关于容量瓶的使用，需要注意什么？ 提示　容量瓶的使用注意事项：(容量瓶使用九不准) ①不准将溶质直接移入容量瓶并加水溶解；②不准将溶液和洗涤液直接用烧杯向容量瓶里倾注(应用玻璃棒引流)；③定容时加水不准超过标线(若超过了，应重做)；④在观察是否达到标线时不准仰视或俯视；⑤不准溶液未冷却就注入容量瓶；⑥不准未洗涤玻璃棒、烧杯就加水稀释至标线；⑦不准在容量瓶内搅拌或存放溶液；⑧容量瓶不准加热，也不能作反应容器；⑨瓶塞不准互换，为保证瓶、塞配套，应将瓶塞用橡皮绳等系在瓶颈上。 【慎思4】 1．定义式中的V特指溶液的体积，而不是溶剂的体积， 计算时常用的体积单位是L； 2．溶质的量是用其物质的量来表示的，而不能用其质量 来表示； 3．溶质是溶液中的溶质，可以是化合物，也可以是离子 或其他组合； 4．物质的量浓度的大小与所取溶液的体积大小无关，但 所含溶质的物质的量(或质量)因体积的不同而不同； 要点一 | 物质的量浓度的概念 正确理解物质的量浓度应注意的问题 完全相同的两种溶液相混合时，混合后的总体积等于原来两溶液的体积之和；不同浓度的两种溶液或不同溶质的两种溶液混合后的总体积一般不等于原来体积之和。 5． 下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是 (　　)。 A．将40 g NaOH溶于1 L 水所得的溶液 B．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g水 所得的溶液 C．标准状况下，22.4 L HCl气体溶于水并配成1 L的溶液 D．含K＋为2 mol·L－1的KCl溶液 解析　40 g NaOH的物质的量是1 mol，溶于1 L 水所得溶液的体积不是1 L， NaOH的物质的量浓度不是1 mol·L－1；NaNO3溶液蒸发掉50 g水，剩余溶液体积不是50 mL, NaOH的物质的量浓度不是1 mol·L－1；标准状况下，22