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第三章 金属及其化合物 小结： 谢谢！ * 第二节 几种重要的金属化合物（三） 铁的重要化合物 张浩栋 名 称 俗 称 化学式 色 态 化合价 水溶性 类 型 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 共 性 与酸 与还 原剂 铁 红 磁性氧化铁 黑色 粉末 红棕色粉末 黑色晶体 + 2 + 3 + 2，+ 3 不 溶 不 溶 不 溶 碱 性 氧 化 物 都能与酸反应。如 都能被还原。如 高温 一、铁的氧化物： Fe2O3 FeO Fe3O4 二 铁的氢氧化物 ? FeCl3溶液 FeSO4溶液 加入氢氧化钠溶液现象 ? ? 化学方程式 ? ? 红褐色沉淀 白色迅速变成灰绿色最后变成红褐色 FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl Fe(OH)2的制备 白色沉淀在空气中放置，观察颜色变化： 白色沉淀----灰绿色----红褐色沉淀。 Fe(OH)2不稳定，易被空气氧化成Fe(OH)3。 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 使生成的Fe(OH)2不与空气接触。 （1）FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，看到哪些现象？ （2）为什么最终生成的是红褐色的Fe(OH)3 ？ 写出此过程中的化学方程式。 （3）要想能长时间的看到白色的氢氧化亚铁沉淀， 你会采取哪些措施？ Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓(白色) 三 铁盐和亚铁盐 FeCl2溶液 FeCl3溶液 滴入KSCN溶液 变血红色 无明显变化 （1）Fe3＋的检验 Fe3+ Fe2+ 鉴别方法 遇KSCN 浅绿色 棕黄色 血红色 不显红色 遇NaOH 白色沉淀迅速变灰 绿色最后呈红褐色 立即产生红褐色沉淀 直接观色 Fe2+和Fe3+的鉴别 （2） Fe3+和Fe2+的转化 加Fe粉 滴入氯水 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 加入氯水 2FeCl3+Fe=3FeCl2 铁粉，KSCN溶液 反应的化学方程式 现象 加入 变血红色 无明显现象 【思考】1.通过以上实验可以得出什么结论？ Fe3＋可以被还原成Fe2＋， Fe2＋ 也可以被氧化成Fe3＋ 2.如何除去FeCl3溶液中少量的FeCl2，以及FeCl2溶液中少量的FeCl3溶液？ Fe 2+ Fe 3+ 氧化性 还原性 氧化性 氧化剂CI2、Br2、O2 、KMnO4、H2O2 还原剂Zn,Fe,Cu,S2-,I- 总结: 探究：1、可用两种方法制得白色的Fe(OH)2沉淀。 方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。 (1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时,为防止氧化,还需加入 。(2)除去蒸馏水中的O2常采用 方法。 (3)用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这种操作的理由 方法二：在图2装置中用 NaOH溶液、铁屑、 稀H2SO4等试剂制备。 (1)在试管Ⅰ里加入的试剂是 。 (2)在试管Ⅱ里加入的试剂是 。 (3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入 试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤 是 。 (4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色， 其理由 。 