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第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质 1.金属有哪些物理共性? 不透明、有金属光泽、 导电性、导热性、延展性。 二.钠的化学性质 * §1-1 金属与非金属的反应 ——钠、铝和空气中氧的反应 金属元素在自然界中的存在 图3－1 金属元素在地壳中的含量 地壳中含量最多的两种金属元素： Al、Fe 小 结 2.以Fe为例，说明金属能发生哪些化学反应？ （1）与氧气反应 （2）与酸反应 （3）与某些盐溶液反应 3Fe + 2O2 ==Fe3O4 △ Fe + ２HCl == FeCl２+H2 ↑ Fe +CuCl2 == FeCl2+ Cu 2.分析下列图片，写出反应的化学方程式。 若是离子反应的，写出离子方程式． ① 铝丝与硫酸铜溶液反应 ② 镁条燃烧 ③ 铜丝与硝酸银溶液反应 ④ 镁条与稀盐酸反应 ① 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4 )3 + 3Cu ③ Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag ② 2Mg+O2 ＝ 2MgO 点燃 2Al + 3Cu2+ = 2Al3+ + 3Cu Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag ④ Mg + 2HCl = MgCl2+H2↑ Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑ 金属单质发 生的都是氧 化还原反应， 这句话对吗？ 3、依据 Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？ Na Mg Al 金属最外层上的电子一般少于4个,反应中很容易失去电子,表现出较强的还原性。(做还原剂） 观察、了解金属钠 钠暴露在空气中颜色变暗 钠的物理性质 状态 颜色 硬度 密度 比煤油重 小 银白色 固体 思考：暴露在空气中的钠表面迅速变暗，说明什么？与它的原子结构是否有关？ Na Na+ 极易失去e- 钠原子极易失电子 显强还原性 是非常活泼的金属 思考：有同学认为，钠表面变暗，是 因为生成了灰黑色的物质，你同意吗？ 说出理由。 解答：在钠表面生成了白色的氧化钠，覆盖 在金属钠表面而使钠表面失去了金属 光泽所致。 常温下，钠在空气中被氧化的化学方程式： 4Na + O2 == 2Na2O（白色） 钠比铁，铝，镁等金属活泼 现象记录： 切面是银白色，迅速变灰暗。 实验3-2：把一小块金属钠放在坩埚里，加热，有什么现象？ 实验现象：钠受热先熔化成银白色的小球，接着燃烧起来，火焰呈黄色, 最后生成淡黄色固体。 2Na +O2 ＝ Na2O2 (淡黄色) △ 剧烈燃烧， 发出黄色的火焰 常温下 4Na + O2 == 2Na2O （白色） 加热下 0 0 +1 -1 失去２e-，化合价升高，被氧化 得到2e-，化合价降低，被还原 0 0 +1 -2 失去4e-，化合价升高，被氧化 得到4e-，化合价降低，被还原 结论：钠的化学性质很活泼，在常温或加热的条件下都能跟氧气反应。（条件不同，现象不同，产物不同。） 不稳定 稳定 △ 二.钠的化学性质 1.钠与氧气反应 2Na +O2 == Na2O2 (淡黄色) 还原剂 氧化剂 氧化剂 还原剂 小结：大多金属可以和氧气发生反应． 　　　活泼的金属在空气中易与氧气反应，生成一层氧化物。 有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁表面的铁锈、钠表面的氧化层等。 有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁，铝等表面的氧化膜． 点燃镁条前，常用砂纸达磨，这样点燃会容易些．那么铝的情况如何？ 结论 现象解释 现象 再取一块铝箔,用砂纸仔细打磨,除去表面的保护膜,再加热至熔化。 用坩锅钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。 探究内容 铝容易被氧化而生成一层致密的氧化膜。 铝表面的氧化膜保护了铝。构成薄膜的氧化铝(Al2O3)的熔点（2050℃）高于铝的熔点（660℃），包在铝的外面，使熔化了的铝不会滴落下来。 铝箔发红卷缩, 熔化 不滴落。 铝箔发红卷缩,很快就变暗 失去光泽，熔化不滴落。 铝很活泼，除去原来的氧化膜后，很快又会生成一层新的氧化膜。 4Al + 3 O2 == 2Al2O3 应用：人们日常用的铝制品，表面总是覆盖着保护膜，这层膜起着保护内部金属的作用，这也正是性质活泼的铝在空气中能够稳定存在的原因。也由于氧化膜的存在，使得性质活泼的金属铝成为一种应用广泛的金属材料。 金属元素的最外层电子数较少，容易失去，单质往往表现出还原性，当遇到氧化剂时，就会发生氧化还原反应。因此 ，除了能被氧气氧化外，还能被氯气、硫等具有氧化性的物质氧化，生成相应的氯化物或硫化物