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第二节 卤族元素 年级__________ 班级_________ 学号_________ 姓名__________ 分数____ 一、填空题(共20题，题分合计88分) 1.NaCl和HCl的含量，进行如下操作；取10mL溶液（密度为1.25g/cm3），经稀释后用4g质量分数为10%的烧碱溶液恰好中和，然后向此溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成2.87g氯化银沉淀,求原溶液中NaCl和HCl的物质的量浓度分别是________mol/L；________ mol/L?（保留一位小数） 2.自来水厂常用氯气消毒杀菌，若消毒每1水用0.002 g氯气，设中国有2亿户，每户每月用水5t，则每月消毒这些自来水需氯气为______t。再设这些氯气全部是由NaCl制取的，则每月消耗NaCl______吨。 3.某金属灼热后能在氯气中燃烧，生成氯化物MCl2，如果反应用去7.1g氯气可生成，13.5g该金属氯化物，问该金属的相对原子质量为______g，是______金属(用文字表示) ，反应的化学方程式Cl2+M=MCl2，生成的MCl2是_____色，其水溶液呈____色。 4.把50gNaI溶于水，向其中加入10gBr2，再通入8gCl2，最后把溶液蒸干可得到_____和____（用符号表示），分别是____克和______克（保留两位小数）。 5.用125mLHCl质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）与17.4g二氧化锰充分反应，求生成_________克（保留一位小数）氯气？用这些氯气来制取氯化铜，问能生成_____________克氯化铜。 6.用HCl质量分数为36%（密度为1.18g/cm3）的盐酸与二氧化锰共热，产生的气体通到KI溶液中，如果得I26.35g，试求反应中被氧化的盐酸多少毫升？ 7.在一密闭容器中盛有由氢气、氧气和氯气组成的混合气体，通过电火花引爆后三种气体恰好完全反应．经充分冷却后，测得所得溶液的溶质质量分数为33.4%．求原混合气体中氢气、氧气和氯气的质量分数分别为_____%、______%、______%（保留一位小数）。 8.实验室里常用的盐酸，HCl的质量分数为37%的盐酸(密度为1.18g/cm3)与水，按1∶2的体积比相混合制成，这种稀盐酸HCl的质量分数是_______。（取三位有效数字） 9.要制取氯气10.65g需要含78%MnO2的软锰矿 克（保留两位小数）?需要HCl的质量分数为37%的盐酸 克（保留一位小数）? 10.将NaCl、NaBr、CaCl2的混合物5g溶于水中，再通入足量Cl2使其充分反应，然后把溶液蒸干并灼烧，最后得固体物质4.912g。若将此混合物5g溶于水，然后加入足量Na2CO3溶液，所得沉淀干燥后进行称量，其质量为0.27g。求原混合物中各物质的质量分数：NaCl_____%、NaBr_____%、CaCl2______%(取整数)。 11.用含10g氯化钠和溴化钠的混合物的溶液，跟足量的氯气反应后经加热烧干后得固体7.78g，求在混合物中氯化钠的质量分数______%(取三位有效数字)。 12.用4.35gMnO2与过量盐酸加热反应后，多余的盐酸用NaOH的质量分数为10%的NaOH溶液40g恰好完全中和；若再向溶液中加入过量的AgNO3溶液时，则可生成AgCl沉淀_______克?(保留一位小数) 13.已知：NaCl + H2SO4(浓) NaHSO4 + HCl↑使足量的浓硫酸与11.7g氯化钠混合微热，反应生成的氯化氢需通入_____g质量分数为10%的氢氧化钠溶液才能使其恰好反应? 14.标准状况下，氢气和氯气的混合气体49.28L，完全反应后产生的氯化氢完全溶于水，得到HCl质量分数为25%的盐酸292g，求原来混合气体中氢气和氯气的质量分数分别为______%和______%。（保留两位小数） 15.用HCl的质量分数为36%（密度为1.18g/cm3）的盐酸与二氧化锰共热产生的气体 通到KI溶液中,如果得到I2 6.35g,试求反应中被氧化的盐酸是_______mL。(保留小数点后一位) 16.在同温同压下,混合气体H2、O2、Cl2按9∶4∶1体积比混合于密闭容器中,在一定的条件下使其充分反应,冷却液化后得溶液中溶质的质量分数是______%。(保留三位有效数字) 17.工业上常用漂白粉与酸反应,以放出氯气的质量对漂白粉质量分数(x%)来表示漂白粉的优劣.漂白粉与酸的反应为: Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4+2Cl2↑+2H2O 现为了测定一瓶漂白粉的x%,进行了如下实验:称取漂白粉样品200g,加水