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第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律 我们知道，化学反应中物质会发生变化，那么，化学反应前后物质的质量有没有变化呢？ 一、质量守恒定律 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫质量守恒定律。 注意： ①质量守恒定律只适用于化学变化,一切化学反应都遵守质量守恒定律，不适用于物理变化； ②只解释质量变化，不解释体积变化； ③不参加反应的物质质量，即不是反应物的质量，不能计入“总和”中； ④要考虑空气中的物质是否参加反应或生成物（如气体、烟）是否逸散到空气中，有无遗漏。 反应前后原子的种类没变 原子的数目没有增减 原子的质量没有变 请同学们自己动手完成课本92页的“活动与探究”中的两个实验。实验前，请先猜测一下，实验后天平是否平衡？ 讨论： ⑴为什么会出现这样的实验结果？ 产物部分或全部散逸到空气中去了。 如何改进实验？ 把实验改在密闭的容器中进行，实验前后分别称量密闭容器的质量。 ⑵确定化学式 ⑶简单计算 ⑷解释现象 1、物质发生化学反应前后，不发生变化的是_________ ①物质的质量总和；②物质的质量；③物质的种类；④物质的性质；⑤元素的种类；⑥原子的数目；⑦原子的种类；⑧物质的分子总数。 2、不能用质量守恒定律解释的现象是（ ） A．蜡烛燃烧后，质量越来越小 B．铁丝燃烧，其固体质量增加 C．潮湿的衣服在阳光下晒干 D．高锰酸钾受热后，固体质量减少 E. 100ml酒精和100ml水混合 总体积小于200ml 4、蔗糖在隔绝空气的密闭容器中加热， 生成水和炭黑，请问组成蔗糖的元素？ 5、碱式碳酸铜〔Cu2(OH)2CO3 〕受热分解，生成三种氧化物，其中不可能是下列物质中的 （ ） A. CuO B.CO2 C.H2O D.MnO2 8、把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物16克装入大试管后，给试管加热至完全反应，冷却后称量，试管中固体物质的质量为11.2克，试计算反应产生的氧气的质量是多少克？ 二.化学方程式 1.表明了反应物、生成物和反应条件。 2.表明了反应中各粒子的数目比 3.表明了反应中各物质的质量比 请说明此化学方程式的含义 过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气。 每2个过氧化氢分子分解生成2个水分子和1个氧气分子。 每68份质量的过氧化氢完全分解生成36份质量的水和32份质量的氧气。 “根据质量守恒定律，32g氧气与32g碳充分燃烧能生成64g二氧化碳”这句话对不对？说明理由。 32份质量的氧气只需要12份质量的碳就能完全反应生成44份质量的二氧化碳。因此，32g氧气只能消耗12g的碳、生成44g二氧化碳，还有20g碳没有参加反应。因此，这种说法不对。 小结 化学方程式的含义： 1.表明了反应物、生成物和反应条件。 2.表明了反应中各粒子的相对数量关系。 3.表明了反应中各物质的质量关系。 C+O2 CO2 点燃 1 : 1 : 1 读作：每1个碳原子与1个氧分子生成1个二氧化碳分子。 C+O2 CO2 点燃 12:32 : 44 读作：每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳。 2H2O2 2H2O + O2 ↑ 二氧化锰 2H2O2 2H2O + O2 ↑ 二氧化锰 2 : 2 : 1 2H2O2 2H2O + O2 ↑ 二氧化锰 68 : 36 : 32 2H2O2 2H2O + O2 ↑ 二氧化锰 C+O2 CO2 点燃 12:32 : 44 * * 长春南关二班 高璐 反应前后的质量变化 化学方程式 反应现象 实验二 实验一 白磷燃烧产生大量白烟 铁钉表面出面红色固体 Fe+CuSO4= FeSO4+Cu 没有变化 没有变化 P+O2→P2O5 点燃 M烧杯+M硫酸铜+M水+M铁= M烧杯+M水+M剩余硫酸铜+M剩余铁+M硫酸亚铁+M铜 M硫酸铜+M铁=M剩余硫酸铜+M剩余铁+M硫酸亚铁+M铜 M参加反应的硫酸铜+M参加的反应铁=M硫酸亚铁+M铜 结论： 变化前物质总质量等于变化后物质的总质量。 1、质量守恒定律 晶晶同学： 10g的水加热可以得到10g的水蒸气，这一事实符合质量守恒定律。 他们的理解正确吗？ 亮亮同学： 根据质量守恒定律，2LH2和1LO2