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第六单元 碳和碳的氧化物 课题3 二氧化碳和一氧化碳 教学目标： 1、知识与技能： 1）了解二氧化碳和一氧化碳的性质 2）了解二氧化碳的用途 3）了解并关注温室效应 2、过程与方法 1）会对实验现象进行观察分析、归纳 2）会运用已学知识解决实际问题 3、情感与价值观 强化保护环境、解决环境问题的意识 教学重点： 二氧化碳与一氧化碳的性质 教学难点： 二氧化碳与水、澄清石灰水的反应 教学方法： 实验探究 多媒体教学 课 时：二课时 教学过程： 第一课时： 情景导入：讲述意大利死狗洞的故事 讲授新课： 二氧化碳（板书） 一、物理性质 活动探究：倾倒二氧化碳 现象：底层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭 分析：二氧化碳密度比空气大，也不支持燃烧。 活动探究：二氧化碳的溶解性实验 现象：塑料瓶变扁了 分析：CO2溶于水后，瓶内的气压减小，大气压把瓶子压扁 小结：二氧化碳的物理性质 1、无色无味的气体 2、密度比空气大；1.977g/L为 空气的1.5倍 3、溶解性：1体积水溶解1体积的二氧化碳 4、干冰易升华：气体的CO2在一定条件下可变成固体，固体二氧化碳叫“干冰”。干冰在常温常压下易升华，升华时吸收大量的热，因此可作致冷剂。 放映干冰升华的录像：解释干冰用于人工降雨的原理。 讲解：如果利用飞机从高空中撒布干冰，由于干冰升华吸热，吸收了空气中的热量，水蒸气迅速冷凝成水滴，于是就开始下雨。这就是人工降雨的奥秘。 二、化学性质（板书） 一般不燃烧也不支持燃烧 活动探究：点燃的蜡烛伸入盛有一定量二氧化碳集气瓶中实验 现象：蜡烛熄灭或燃烧不旺 分析：二氧化碳的含量大 2、二氧化碳不能供给呼吸 3、与水反应 活动探究： 编号 1 2 3 4 操作 石蕊 +稀醋酸 石蕊 +水 石蕊 +CO2 石蕊试液+ CO2 加热 现象 紫→红 紫 不变色 紫→红→紫 分析 结论： （1）石蕊是一种色素，遇酸变红； （2）水不能使石蕊变红，CO2也不能使石蕊变红； （3）CO2与H2O生成碳酸，碳酸使石蕊变红； （4）碳酸不稳定，易分解成CO2和H2O 反应方程式:跟水反应：CO2+H2O==H2CO3 碳酸的分解：H2CO3==CO2↑+H2O 4、与石灰水的反应： CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓ +H2O 检验二氧化碳的方法 讨论: 为了使抹石灰浆的墙壁尽快干，人们常常在室内生个 火盆，这是为什么呢？那为何在刚开始时墙壁反而潮湿？ 答：石灰浆的主要成分是Ca(OH)2，当生炭火盆时，炭与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳和Ca(OH)2接触，发生反应生成CaCO3沉淀和水，刚开始时由于有水的生成，而且来不及蒸发，所以看上去墙壁反而潮湿，过一段时间，水分蒸发掉，墙壁就干了。 化学方程式为 C+O 2==== CO2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 三、CO2的用途 1、灭火：二氧化碳密度比空气大，又不燃烧，也不支持燃烧，当二氧化碳与空气同时存在时，二氧化碳在下层，从而隔绝空气与物体的接触所以二氧化碳可用做灭火剂。 2、做致冷剂 人工降雨 3、化工产品原料 4、气体肥料 5、光合作用 四、CO2对生活和环境的影响 温室效应 （1）产生气体： CO2 、臭氧（O3）、甲烷（CH4）、氟氯代烷 （2）危害：全球变暖 （3）防止措施:阅读课本 总结：略 作业： 教后： 板书设计： 一、二氧化碳的物理性质 1、通常状况下是无色无味的气体； 2、密度比空气大； 3、溶解性：1体积水溶解1体积的二氧化碳； 4、干冰易升华。 二、二氧化碳的化学性质 一般不燃烧也不支持燃烧 2、二氧化碳不能供给呼吸 3、与水反应 CO2+H2O==H2CO3（碳酸使紫色石蕊试液变红） H2CO3==CO2↑+H2O（碳酸不稳定） 4、与石灰水的反应： CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓ +H2O 检验二氧化碳的方法 三、CO2的用途 1、灭火 2、做致冷剂 人工降雨 3、化工产品原料 4、气体肥料 5、光合作用 四、CO2对生活和环境的影响 第二课时 一氧化碳 教学过程： 复习提问： 写出碳单质完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳的化学方程式。 导入新课： 从一氧化碳的毒性导入 讲授新课： 分析：一氧化碳与二氧化碳在分子组成上的差异，这种差异会给两种碳的氧化物的性质带来什么差异？ 一、一氧化碳的性质 1、物理性质 提问：一氧化碳具有哪此物理性质？ 小结：列表从颜色、状态、密度、溶解性等方面比较一氧化碳和二氧化碳的物理性质。 2、化学性质 （1）可燃性（与氢气、二氧化碳比较） 展示：多媒体动画[实验6-18] 观察：一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰，放出热量，生成使澄