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第六单元碳和碳的氧化物
第六单元 碳和碳的氧化物
课题3 二氧化碳和一氧化碳
教学目标:
1、知识与技能:
1)了解二氧化碳和一氧化碳的性质
2)了解二氧化碳的用途
3)了解并关注温室效应
2、过程与方法
1)会对实验现象进行观察分析、归纳
2)会运用已学知识解决实际问题
3、情感与价值观
强化保护环境、解决环境问题的意识
教学重点:
二氧化碳与一氧化碳的性质
教学难点:
二氧化碳与水、澄清石灰水的反应
教学方法:
实验探究 多媒体教学
课 时:二课时
教学过程:
第一课时:
情景导入:讲述意大利死狗洞的故事
讲授新课:
二氧化碳(板书)
一、物理性质
活动探究:倾倒二氧化碳
现象:底层的蜡烛先熄灭,上层的蜡烛后熄灭
分析:二氧化碳密度比空气大,也不支持燃烧。
活动探究:二氧化碳的溶解性实验
现象:塑料瓶变扁了
分析:CO2溶于水后,瓶内的气压减小,大气压把瓶子压扁
小结:二氧化碳的物理性质
1、无色无味的气体
2、密度比空气大;1.977g/L为 空气的1.5倍
3、溶解性:1体积水溶解1体积的二氧化碳
4、干冰易升华:气体的CO2在一定条件下可变成固体,固体二氧化碳叫“干冰”。干冰在常温常压下易升华,升华时吸收大量的热,因此可作致冷剂。
放映干冰升华的录像:解释干冰用于人工降雨的原理。
讲解:如果利用飞机从高空中撒布干冰,由于干冰升华吸热,吸收了空气中的热量,水蒸气迅速冷凝成水滴,于是就开始下雨。这就是人工降雨的奥秘。
二、化学性质(板书)
一般不燃烧也不支持燃烧
活动探究:点燃的蜡烛伸入盛有一定量二氧化碳集气瓶中实验
现象:蜡烛熄灭或燃烧不旺
分析:二氧化碳的含量大
2、二氧化碳不能供给呼吸
3、与水反应
活动探究:
编号 1 2 3 4 操作 石蕊 +稀醋酸
石蕊 +水
石蕊 +CO2
石蕊试液+ CO2
加热
现象 紫→红 紫 不变色 紫→红→紫 分析
结论:
(1)石蕊是一种色素,遇酸变红;
(2)水不能使石蕊变红,CO2也不能使石蕊变红;
(3)CO2与H2O生成碳酸,碳酸使石蕊变红;
(4)碳酸不稳定,易分解成CO2和H2O 反应方程式:跟水反应:CO2+H2O==H2CO3
碳酸的分解:H2CO3==CO2↑+H2O
4、与石灰水的反应:
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓ +H2O
检验二氧化碳的方法
讨论: 为了使抹石灰浆的墙壁尽快干,人们常常在室内生个
火盆,这是为什么呢?那为何在刚开始时墙壁反而潮湿?
答:石灰浆的主要成分是Ca(OH)2,当生炭火盆时,炭与氧气反应生成二氧化碳,二氧化碳和Ca(OH)2接触,发生反应生成CaCO3沉淀和水,刚开始时由于有水的生成,而且来不及蒸发,所以看上去墙壁反而潮湿,过一段时间,水分蒸发掉,墙壁就干了。
化学方程式为 C+O 2==== CO2
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
三、CO2的用途
1、灭火:二氧化碳密度比空气大,又不燃烧,也不支持燃烧,当二氧化碳与空气同时存在时,二氧化碳在下层,从而隔绝空气与物体的接触所以二氧化碳可用做灭火剂。
2、做致冷剂 人工降雨
3、化工产品原料
4、气体肥料
5、光合作用
四、CO2对生活和环境的影响
温室效应
(1)产生气体: CO2 、臭氧(O3)、甲烷(CH4)、氟氯代烷
(2)危害:全球变暖
(3)防止措施:阅读课本
总结:略
作业:
教后:
板书设计:
一、二氧化碳的物理性质
1、通常状况下是无色无味的气体;
2、密度比空气大;
3、溶解性:1体积水溶解1体积的二氧化碳;
4、干冰易升华。
二、二氧化碳的化学性质
一般不燃烧也不支持燃烧
2、二氧化碳不能供给呼吸
3、与水反应
CO2+H2O==H2CO3(碳酸使紫色石蕊试液变红)
H2CO3==CO2↑+H2O(碳酸不稳定)
4、与石灰水的反应:
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓ +H2O
检验二氧化碳的方法
三、CO2的用途
1、灭火
2、做致冷剂 人工降雨
3、化工产品原料
4、气体肥料
5、光合作用
四、CO2对生活和环境的影响
第二课时 一氧化碳
教学过程:
复习提问:
写出碳单质完全燃烧生成二氧化碳,不完全燃烧生成一氧化碳的化学方程式。
导入新课:
从一氧化碳的毒性导入
讲授新课:
分析:一氧化碳与二氧化碳在分子组成上的差异,这种差异会给两种碳的氧化物的性质带来什么差异?
一、一氧化碳的性质
1、物理性质
提问:一氧化碳具有哪此物理性质?
小结:列表从颜色、状态、密度、溶解性等方面比较一氧化碳和二氧化碳的物理性质。
2、化学性质
(1)可燃性(与氢气、二氧化碳比较)
展示:多媒体动画[实验6-18]
观察:一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰,放出热量,生成使澄
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