第十八章铜副族和锌副族.ppt

性质 性质一：易分解 2AgNO3 2Ag+2NO2+O2 熔点为485K AgNO3溶液宜保存在棕色试剂瓶中。 性质二：氧化性 固体AgNO3或其溶液都是氧化剂（EA(Ag+/Ag)=0.799V），即使在室温，许多有机物都能将它还原成黑色银粉。 例如硝酸银遇到蛋白质即生成黑色的蛋白银，所以皮肤或布与它接触后都会变黑。 应用 10%的硝酸银溶液在医药上用作消毒剂和腐蚀剂； AgNO3还是一种重要的分析试剂； 大量用于制造照相底片的卤化银。 18.1.7 银的配合物 性质 性质一：易形成配合物 Ag+的外层电子结构为：4s24p64d10，有空的5s，5p轨道，故易形成配合物： [AgCl2]- Kf =4.5×105 [Ag(NH3)2]+ Kf =1.7×107 [Ag(S2O3)2]3- Kf =1.6×1013 [Ag(CN)2]- Kf =1.0×1021 性质二：多数银盐难溶于水 银盐的一个重要特点是：多数银盐难溶于水。 易溶于水的银盐有：AgNO3 Ag2SO4 AgF AgClO4，可转化为配合物使其溶解。 AgCl(s) Ag+ + Cl- Ag++2NH3 [Ag(NH3)2]+ Ksp=1.8×10-10 Kf =1.7×107 AgCl(s)+2NH3 [Ag(NH3)2]++ Cl- K =Ksp×Kf = 1.8×10-10 ×1.7×107 = 3.1×10-3 用来鉴别醛和酮 银镜反应 (Silver Mirror Reaction) 2[Ag(NH3)2]++HCHO+3OH- 2Ag+HCOO-+4NH3+2H2O 2[Ag(NH3)2]++C6H12O6+2OH- C6H12O7+2Ag+4NH3+H2O §18.2 锌族元素 18.2.1 锌族元素通性 18.2.2 锌族元素的单质 18.2.3 锌的化合物 18.2.4 汞的化合物 (Element of Zinc Family) 21 Sc钪 22 Ti 钛 23 V 钒 24 Cr 铬 25 Mn 锰 26 Fe 铁 27 Co 钴 28 Ni 镍 29 Cu 铜 30 Zn 锌 M L K 8 8 2 39 Y 钇 40 Zr 锆 41 Nb 铌 42 Mo 钼 43 Tc 锝 44 Ru 钌 45 Rh 铑 46 Pd 钯 47 Ag 银 48 Cd 镉 N M L K 8 18 8 2 71 Lu 镥 72 Hf 铪 73 Ta 钽 74 W 钨 75 Re 铼 76 Os 锇 77 Ir 铱 78 Pt 铂 79 Au 金 80 Hg 汞 O N M L K 8 18 18 8 2 103 Lr 铹 104 Rf 105 Db 106 Sg 107 Bh 108 Hs 109 Mt 110 Uun * 111 Uuu * 112 Uub * P O N M L K 8 18 32 18 8 2 IIB IVB IIIB VB VIB VIIB VIII IB 电子层 锌族元素 18.2.1 锌族元素通性 1. 元素 30 Zn 锌 64 68 66 70 67 65.39 3d104s2 48 Cd 镉 106 112 108 113 110 114 111 116 112.41 4d105s2 80 Hg 汞 196 201 198 202 199 204 200 200.59 5d106s2 2. 价电子层结构 锌族元素的价电子层结构： 与碱土金属比较： 锌族元素：(n-1)s2(n-1)p6(n-1)d10 ns2 碱土金属：(n-1)s2(n-1)p6 ns2 (n-1)d10ns2 3. 金属的活泼性 原子半径/pm 核电荷数 锌 125 30 镉 148 48 汞 149 80 表现出金属活泼性依次减弱。 4. 氧化态 与碱土金属比较： 锌族元素的氧化数有+2，汞除了有+2氧化值外，还有+1氧化值的亚汞离子（Hg22+）； 碱土金属的氧化数只有+2。 18.2.2 锌族元素的单质 存在形式 以矿物形式存在：闪锌矿（ZnS） 辰砂 （HgS） 物理性质 性质一：熔点低 Zn Cd Hg 419℃ 321℃ -39℃ 性质二：易形成合金 黄铜：Cu-Zn 汞齐：Na-Hg