第四节氨硝酸硫酸.ppt

第四节 氨 硝酸 硫酸 如图4—27,在干燥的圆底烧瓶里充满氨， 用带有玻璃管和滴管(滴管里预先吸入水)的塞子塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯(水里事先加入少量酚酞溶液)，打开橡皮管上的夹子，挤压滴管的胶头，使少量水进入烧瓶。观察并描述现象。 教材P98 “思考与交流” * 河北省宣化县第一中学 栾春武 1、为什么在氨气泄漏现场会寒气逼人？ 2、消防队员应该如何除去白茫茫的氨气？ 3、附近居民怎样做才能避免受伤？ 液氨气化吸收热量 喷水，使氨气转化为氨水 防化兵在水幕的保护下，一点一点接近氨气罐 用湿毛巾捂住鼻孔呼吸，尽快逃离现场 1、氮的固定： 将游离态的氮转变为氮的化合物的方法。 自然固氮：豆科植物固氮 人工固氮：工业合成氨 雷雨天产生一氧化氮气体 一、氨 N2 +3 H2 2NH3 2、氨的物理性质 氨在自然界中，是动物体，特别是蛋白质 腐败的产物。 无色、有剌激性气味的气体 比空气轻 极易溶于水（1：700） 氨常作致冷剂 为什么氨常用作致冷剂？ 氨易液化（沸点-33. 35 ℃） 还有氯气（沸点-34. 6 ℃） 二氧化硫（沸点-10 ℃） 还有哪些物质也可作致冷剂？ 实验4-8 图 4-27 氨溶于水的喷泉实验 实验步骤：见书 实验现象：形成红色的喷泉 实验结论: （1）氨气极易溶于水；氨气溶于水后，使得烧瓶内的压强减小；外面的液体被压入烧瓶内形成喷泉。 （2）氨气溶于水显碱性，酚酞试液变红。 实验成因：当滴管中的水挤入到烧瓶中时，烧瓶内的氨溶解，使瓶内压强迅速降低，瓶外的空气将烧杯内的溶液很快压入到烧瓶。 教材P97实验 填写书中有关内容 3、氨的化学性质 氨水中含少量氢氧根离子，呈弱碱性，故能使酚 酞试液变红。 NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH- （1）氨与水反应 或 NH3 + H2O NH4+ + OH- NH3·H2O 很不稳定，受热易分解 NH3 · H2O == NH3↑ + H2O 氨水和液氨有什么不同？氨水中含有哪些微粒？ 氨水是氨气的水溶液，是混合物。 氨溶于水中，大部份与水结合成一水合氨。 NH3 + H2O NH3·H2O 一水合氨小部份电离成铵根离子和氢氧根离子 NH4+ + OH- 故氨水中含氨分子，水分子，一水合氨分子 液氨是液态的氨，是纯净物。 少量的铵根离子，氢氧根离子（还有氢离子）。 一水合氨浓度大于铵根离子和氢氧根离子浓度。 在氨的喷泉实验中，烧瓶内溶液的物质的量浓度是多少？（假设实验是在标准状况下进行） 氨气体积设为VL 注意：氨水中溶质是NH3，不是NH3·H2O 氨气物质的量为(V/22.4)mol 氨水溶液体积也是VL 氨水溶液物质的量浓度为 (V/22.4)/V= 0.045 mol/L （2）氨与酸反应 书P98 （图4－28） 氨与氯化氢的反应 实验步骤：用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓 盐酸里蘸一下，然后使两根玻璃 棒接近（不要接触）；观察现象 实验现象：产生大量的白烟 实验结论:氨水挥发的NH3与盐酸挥发的HCl 化合生成固体小颗粒NH4Cl的缘故。 NH3＋ HCl ＝NH4Cl （2）氨与酸反应 NH3 + HNO3＝NH4NO3 2NH3 + H2SO4＝(NH4)2SO4 NH3＋ H2O + CO2＝NH4HCO3 （3）氨的催化氧化 4NH3 + 5O2 ＝ 4NO + 6H2O （工业制硝酸的第一步） 催化剂 （工业制硝酸的基础） （3）氨气的催化氧化 N2 NH3 NO NO2 HNO3 O2 O2 H2O H2 请同学们根据每步反应分析氮元素发生的是氧化还是还原反应 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O ①铵盐不稳定 ②铵盐与碱反应 （2）化学性质： NH4NO3 + NaOH = NaNO3+ NH3 + H2O △ NH4Cl ＝ NH3↑＋ HCl ↑