无机化学11-12-2复习资料.doc

无机与分析化学复习资料 10-11-2（怀） 第一部分 复习提纲 第6章 氧化还原平衡和氧化还原滴定法 1. 氧化还原的基本概念 （1）氧化数 （2）氧化还原反应 （3）氧化还原电对 2. 原电池和电极电势 （1）化学反应作为电池反应的原电池符号 （2）电极反应 （3）标准电极电势 3. 影响电极电势的因素 （1）用Nernst方程计算各种类型电极的电极电势 （2）计算氧化型、还原型形成沉淀时电对的电极电势 4. 电极电势的应用 （1）判断原电池的正负极、计算电动势； （2）比较氧化剂、还原剂的相对强弱； （3）判断氧化还原反应的方向； （4）判断氧化还原反应的程度。 5. 元素电势图及其应用 （1）元素电势图 （2）元素电势图的应用 6. 氧化还原滴定法 （1）条件电极电势 定义和测定方法 （2）氧化还原滴定曲线 滴定分数、对称电对间滴定的计量点电势的计算、 影响滴定突跃的因素 （3）氧化还原滴定的预处理 为什么要预处理以及对预处理剂的要求 （4）氧化还原滴定的指示剂 三类指示剂、氧化还原指示剂的变色原理 （5）高锰酸钾法 ① 高锰酸钾标准溶液的配制和标定 ② 用草酸钠标定高锰酸钾标准溶液的反应条件 ③ 高锰酸钾法测铁 （6）重铬酸钾法 重铬酸钾法测铁 （7）碘量法 ① 直接碘量法和间接碘量法 ② 碘和硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定 ③ 碘和硫代硫酸钠反应的适宜条件 ④ 碘量法测铜 （8）氧化还原滴定结果的计算 滴定结果的计算、称样量的估算 第8章 化学键和分子结构 1. 离子键 离子键的强度、晶格能与离子晶体的硬度和熔点、离子的特征、离子半径、离子的电子构型；离子晶体——立方晶系三种典型的离子晶体的结构特征、离子半径与配位数；离子极化—— 正离子的极化作用与负离子的变形性、离子极化物质性质的影响 2. 共价键 （1）价键理论 价键理论的基本要点、原子轨道的重叠与共价键的特征和类型；共价键的键参数——键能、键长和键角 （2）杂化轨道理论—— s、p 杂化的三种类型与分子的空间构型、不等性sp3杂化 （3）分子轨道理论——分子轨道能级图、电子的排布、 键级与分子的稳定性 3.分子间力和氢键 （1）极性分子和非极性分子、偶极矩、分子的变形性 （2）分子间力 不同分子间存在哪些作用力、这些作用力的相对大小；分子间力对物质物理性质的影响 （3）氢键 氢键的形成、氢键的存在情况、氢键对物质物理性质的影响 第9章 配位平衡和配位滴定法 1. 配合物的组成 （1）中心离子 （2）配位体—— 单基配体和多基配体、螯合物 （3）配位数 （4）简单配合物的命名 2. 配合物的价键理论 （1）中心离子的杂化类型与配离子的空间构型 （2）配合物的磁性与内、外轨型配合物 3. 配位平衡 （1） 平衡常数的各种表示方法 （2）配体的量远大于中心离子的量时配位平衡的计算 （3）配位平衡的移动 配位平衡与沉淀溶解平衡（计算离子浓度，判断沉淀的生成与溶解） 配离子间的移动（计算反应的平衡常数，判断反应方向） 配位平衡与氧化还原平衡（计算标准电极电势，判断氧化还原能力的变化） 配位平衡与酸碱平衡（计算反应的平衡常数和离子浓度） 4. 影响金属EDTA配合物稳定性的因素 （1）主反应和副反应 （2）EDTA的酸效应和酸效应系数 （3）金属离子的配位效应 （4）条件稳定常数 只考虑酸效应的条件稳定常数、 同时考虑酸效应和金属离子配位效应的条件稳定常数 5. 配位滴定曲线 （1）滴定突跃及影响滴定突跃的因素 （2）准确滴定的条件 （3）配位滴定的最低pH值和酸效应曲线 6. 金属指示剂 （1）金属指示剂的作用原理 （2）金属指示剂应具备的条件 （3）金属指示剂的封闭现象和僵化现象 7. 配位滴定的方式与应用 （1）单组分的测定 ① 直接滴定法 Bi3+， Fe3+，Zn2+，Pb2+，Cu2+，Ca2+，Mg2+等 ② 返滴定法 Al3+的测定 ③ 置换滴定法 Al3+的测定 （2）混合溶液的滴定 ① 用控制的酸度方法消除干扰和用控制酸度的方法进行连续滴定 判断依据： 实例： Bi3+（或 Fe3+），Pb2+（或Zn2+，Cu2+，）混合溶液滴定Bi3+（或Fe3+） Fe3+，Al3+， Ca2+，Mg2+混合溶液滴定Fe3+、Al3+ Bi3+（或 Fe3+）、Pb2+（或Cu2+）和Zn2+的分别测定。 ② 掩蔽和解蔽 配位掩蔽法： 含少量Fe3+，Al3+的 Ca2+，Mg2+混合溶液测定Ca2+，Mg2+总量 沉淀掩蔽法：