第八章沉淀滴定法.doc

第八章 重量分析法和沉淀滴定法 已知忽略离子强度的影响计算CaSO4的固有溶解度并计算饱和CaSO4溶液中非离解形式的Ca2+的百分数解： 已知某金属氢氧化物M(OH)2的Ksp=4×10-15向0.10 mol/L M2+溶液中加入NaOH忽略体积变化和各种氢氧基络合物计算下列不同情况生成沉淀时的H值 (1) M2+离子有1%沉淀； (2) M2+离子有50%沉淀； (3) M2+离子有99%沉淀。解： 考虑盐效应计算下列微溶化合物的溶解度： （1）BaSO4在0.10 mol/L NaCl溶液中； （2）BaSO4在0.10 mol/L BaCl溶液中。 解： 考虑酸效应，计算下列微溶化合物的溶解度： CaF2在pH=2.0的溶液中； BaSO4在2.0 mol/L的HCl中； PbSO4在0.10 mol/L HNO3中； CuS在pH=0.5的饱和H2S中（[H2S] ≈ 0.1 mol/L）解： 计算BaSO4在0.010BaCl2 - 0.070 mol/L HCl中的溶解度。 解： 考虑S2-的水解，计算下列硫化物在水中的溶解度。 1）CuS 2 ) MnS 解： 将固体AgBr和AgCl加入50.0 ml纯水中，不断搅拌使其达到平衡。计算溶液中Ag的浓度。 解：设AgBr的为1，AgCl的为2， 计算CaC2O4在下列溶液中的溶解度： （1）pH=4.0的HCl溶液中； （2）pH=3.0含有草酸浓度为0.010 mol/L的溶液中。 解： 计算CaCO3在纯水中的溶解度和平衡时溶液中的pH值。 解： 为了防止AgCl从含有0.010 mol/L AgNO3和0.010 mol/L溶液中析出沉淀，应加入氨的总浓度是多少（忽略溶液体积变化）？ 解： 计算AgI在0.010 mol/L NaS2O3和0.010 mol/L KI溶液中的溶解度。 解： 今有pH=3.0含有0.010 mol/EDTA和0.010 mol/HF及0.010 mol/CaCl2的溶液。问：（1）EDTA对沉淀的络合效应是否可以忽略？（2）能否生成CaF2沉淀? 解： 于100 ml含0.1000克Ba2+的溶液中加入50 ml 0.010 mol/L H2SO4溶液，问溶液中还剩余多少克的Ba2+？如沉淀用100 ml纯水或100 ml 0.010 mol/L H2SO4洗涤，假设洗涤时达到了沉淀平衡，问损失BaSO4多少毫克？ 解： 考虑络合效应，计算下列微溶化合物的溶解度： AgCl在2.0 mol/L NH3溶液中； BaSO4在pH=8.0的0.010 mol/L EDTA溶液中 解： 下列情况，有无沉淀生成？ 0.001 mol/L CaNO3)2溶液与0.01 mol/L NH4HF溶液等体积相混合； 2）0.1 mol/L AgNH3)2+的1 mol/L NH31 mol/L KCl溶液等体积相混合； 3）0.01 mol/L MgCl2溶液与0.1 mol/L NH3-1 mol/L NH4Cl溶液等体积相混合。 解： 计算AgCl在0.2 mol/L NH3-0.1 mol/L NH4Cl缓冲溶液中的溶解度（Ag+消耗NH3的浓度忽略不计）。 解： 计算CdS在pH=9.0，NH3-NH4+总浓度为0.3 mol/L的缓冲溶液中的溶解度（忽略离子强度和Cd2+的氢氧络合物的影响）。 解： 考虑生成氢氧络合物的影响，计算ZnOH)2在pH=10的溶液中的溶解度。此时溶液中Zn2+的主要存在形式是什么？ 解： Ag+能与Cl-生成AgCl沉淀和AgCl、AgCl2络合物。 算[Cl-] = 0.1mol/L时AgCl沉淀的溶解度； 2 ) [Cl-]多大时，AgCl沉淀的溶解度最小？ 解： 有0.5000 g的纯KIOx，将它还原为I-后，用0.1000 mol/L AgNO3溶液滴定，用去23.36 ml，求该化合物的化学式。 解： 计算下列换算因数：（1）根据PbCrO4测定Cr2O4； （2）根据Mg2P2O7测定MgSO4·7H2O； （3）根据NH4)3PO4·12MoO3测定Ca3PO4)2和P2O5 解： 推导一元弱酸盐的微溶化合物MA2在下列溶液中的计算公式： 强酸溶液中； 酸性溶液中和过量沉淀剂A存在下； 过量M2+存在下的酸性溶液中； 在过量络合剂L存在下（只形成ML络合物）的酸性溶液中 解： 称取含砷0.5000 g，溶解后在弱碱介质中使砷处理为AsO43-，然后沉淀为AgAsO4。将沉淀过滤、洗涤，最后将沉淀溶于酸中